暑期集训14 总复习一 2015/7/26-8/1
高考化学知识小卡片1
知识点：氧化物的分类：
● 氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =
⑵碱性氧化物：如 MgO + H2SO4 =
⑶两性氧化物：如 Al2O3 + NaOH =
⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2 + HCl =
Fe3O4 + HCl(浓) =
Pb3O4 + HCl(浓) =
2．不成盐氧化物：如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ）如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）如
⑸酸酐一定是酸性氧化物 （ × ）如 乙酸酐
高考化学知识小卡片2
知识点：离子共存（一）：
判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析
1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：
则溶液中一定无Fe2+（ 色）、Fe3+（ 色）、
Cu2+（ 色）、MnO4－（ 色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－ + Ba2+ =
Ag+ + Cl－ = Ca2+ + CO32－ =
3．分析溶液的酸碱性：
⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+ ， H+ + OH－ =
b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+
Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－ =
c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－ = H2PO4－+ OH－(过量) =
高考化学知识小卡片3
知识点：离子共存（二）：
3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：
a、OH－
b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =
4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；
ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+
Fe3+ + S2－ = Fe3+ + I－ =
Fe3+ + SO32－ + H2O =
MnO4－+ Fe2+ + H+ =
5．能发生双水解反应的离子：
Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）
Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－） NH4+与（AlO2－、SiO32－）
Al3+ + AlO2－ + H2O =
Al3+ + S2－ + H2O =
Al3+ + HCO3－ =
Fe3+ + HCO3－ =
NH4+ + SiO32－ + H2O =
高考化学知识小卡片 4
知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样
⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液
⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl
⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl
⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应
⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应
高考化学知识小卡片5
知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
⑴NaOH溶液中通入少量CO2
⑵NaOH溶液中通入过量CO2
⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全
⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性
⑺Na2S溶液中加入足量盐酸
⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸
高考化学知识小卡片6
知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。
⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大
⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）
⑷漂白粉溶液中通入少量CO2
⑸漂白粉溶液中通入过量CO2
⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液
⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液
⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液
高考化学知识小卡片7
知识点：碱金属规律和特例：
1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是 态。
一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点 。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N） Li + O2 =
3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油 ，所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。Li + H2O =
5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在 中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。
7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3 。
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：
知识点：过氧化钠的强氧化性：
1、Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 =
通过比较可知，当非金属处于 价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成 色沉淀，并放气体：
Na2O2 + H2O =
FeCl2 + NaOH =
Fe(OH)2 + O2 + H2O =
3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
Na2O2 + H2S =
4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－
Na2O2 + Na2SO3 + H2O =
5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。
将Na2O2投入无色酚酞试液中，先 后 。
将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先 后 。
高考化学知识小卡片8
知识点：Na2O、Na2O2性质比较：
1、Na2O是 色固体，电子式为：
Na2O2是 色固体，电子式为：
2、Na2O + H2O =
Na2O2 + H2O =
3、Na2O + CO2 =
Na2O2 + CO2 =
每吸收1molCO2，固体质量增加 g在第二个反应中，电子转移为 mol，氧化剂与还原剂的质量比为：
4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl =
高考化学知识小卡片9
知识点：Cl2的实验室制法：
⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物
⑵制取方程式： 离方：
⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：
⑸除杂质：先通入 （除HCl），再通入 （除水蒸气）
⑹收集：排 法或向 排空气法；
⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =
高考化学知识小卡片10
知识点：卤素单质及化合物的特性：
8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。易液化的气体还有：
10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方：
练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：
⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：
高考化学知识小卡片11
知识点：二氧化硫的实验室制法：
⑴制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复 分解反应；
⑵制取方程式：
Na2SO3 + H2SO4 =
离方：
⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶
⑷检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；
SO2可使KMnO4溶液褪色：表现出了SO2的 性
SO2 + KMnO4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4（配平）
⑸除杂质：通入 （除水蒸气）
⑹收集：向 排空气法；
⑺尾气回收：SO2 + 2NaOH =
⑻若烧瓶内放紫色粉末 分液漏斗滴加 可制取Cl2
化方：
若烧瓶内放黑色粉末 分液漏斗滴加 可制取O2
化方：
高考化学知识小卡片12
知识点：SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确 理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确 理由
3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确 理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
先加入－→现象－→再加入，
－→现象－→判断一定有SO42－
练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验： ①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是 一定存在的物质是 可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？
高考化学知识小卡片13
知识点：气体的收集：
利用如图所示的装置收集以下气体：
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 ⑨CO2 ⑩N2
⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的
气体有 （填序号，下同）
⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：
⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有： 此时气体由 口进入。
⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体
有 此时气体由 口进入。
⑸实验室常用图1作 瓶，防止
用图2装置可收集的气体是：
高考化学知识小卡片14
知识点：N元素的氧化性和还原性：
⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：
Cu + HNO3(稀) =
⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：
NH3 + O2 ==== (催化氧化，注明条件)
⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：
已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。
现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2－既有氧化性又有还原性。（已知MnO4－
Mn2+）
①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是： 出现的现象为：
反应的离子方程式为：
②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是： 出现的现象为：
反应的离子方程式为：
化学知识小卡片(29)
知识点：Mg的燃烧：
燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）
Mg在下列情况下能燃烧：
⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。
Mg + O2 == Mg + N2 == （少量）
⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg + Cl2 ==
⑶Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg + N2 ==
⑷Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质 Mg + CO2 ==
⑸Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg + SO2 ==
还能继续反应生成硫化物：Mg + S ==
高考化学知识小卡片15
知识点：硅及其化合物性质的“反常”：
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅
SiO2 + C == C过量，该反应生成SiC，化方为：
其中氧化剂与还原剂的质量比为：
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。 Si + HF ==
3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）
Si + NaOH + H2O ==
金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：
4、非金属单质一般为非导体，但硅为 。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3 + HCl ==
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是 。
一个Si原子跟 个O原子成键，一个O原子跟 个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键 mol
高考化学知识小卡片16
知识点：硅及其化合物性质的“反常”：
7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。
SiO2 + HF ==
8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却 溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：
Na2SiO3 + CO2 + 2H2O ==
但在高温下Na2CO3 + SiO2 == 也能发生。
10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是： （氧化物形式）钢化玻璃的成分和 相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：
11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5 、H6Si2O7等）的盐的总称。大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：
例如：硅酸钠Na2SiO3 ： 镁橄榄石Mg2SiO4 ：
钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O ： 正长石 KAlSi3O8 ：
高考化学知识小卡片17
知识点：：“10电子”微粒小结：
分子
离子
一核10电子
阴离子：
二核10电子
三核10电子
四核10电子
五核10电子
练习：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
带电荷数
0
1+
1－
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子，c与f可形成两个共价型g分子。请回答：
⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：
＞ （用化学式表示）
⑶d溶于水的电离方程式为：
⑸c微粒是 f微粒是
c、f反应的方程式为：
高考化学知识小卡片18
知识点：：“18电子”微粒小结：
分子
离子
一核18电子
阳离子：
阴离子：
二核18电子
三核18电子
四核18电子
五核18电子
六核18电子
练习：A、B、C、D均为短周期元素，A与B可形成两种液态化合物X和Y，X的分子式为B2A，Y的最简式为BA，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Z，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体W，X、W都是10电子微粒，Y、Z都是18电子微粒，
且A、B、D可形成离子晶体M，该晶体的水溶液显弱酸性。
⑴写出四种元素的符号：A B C D
⑵写出反应C2 + W→D2的化学方程式：
⑶M的化学式为： 其水溶液显酸性的离子方程式为：
⑷已知液态W与X相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为：
高考化学知识小卡片19
知识点：1～18号元素原子的结构特征：
1、最外层电子数为1的原子有：
2、最外层电子数为2的原子有：
3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：
4、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：
5、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：
6、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有：
7、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：
8、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：
9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：
10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有：
11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有：
12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有：
高考化学知识小卡片20
知识点：微粒半径的比较：
1、同周期原子半径随原子序数的递增而
r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)
2、同主族原子半径随原子序数的递增而
r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)
3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。
r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3－) r(S2－) r(Cl－)
4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而
r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F－) r(Cl－) r(Br－) r(I－)
5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就
r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl－) r(Cl)
6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径
r(O2－) r(F－) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)
7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表来判断。例如，按半径由大到小将下列微粒排列起来：Cl－ S2－ Ca2+ K+ Se2－ Mg2+ Al3+ H+
高考化学知识小卡片21
知识点：短周期元素推断题的常见“题眼”（一）：
一．位置与结构
1．周期序数等于族序数两倍的元素是
2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是
3．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是
4．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是
5．族序数与周期数相同的元素是
族序数是周期数2倍的元素是
族序数是周期数3倍的元素是
6．只由质子和电子构成的元素是
二．含量与物性
7．地壳中质量分数最大的元素是 其次是
8．地壳中质量分数最大的金属元素是
9．其单质是人工制得纯度最高的元素是
10．其单质为天然物质中硬度最大的元素是
11．其气态氢化物最易溶于水的是
12．其氢化物沸点最高的非金属元素是
13．常温下，其单质是有色气体的是
高考化学知识小卡片22
知识点：短周期元素推断题的常见“题眼”（二）：
14．所形成的化合物种类最多的是
15．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是
16．其单质是最易液化的气体的是
17．其单质是最轻的金属元素的是
18．其最高价氧化物的水化物酸性最强的是
三．化性与用途
19．与水反应最剧烈的非金属是
20．其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是
21．其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的
是
22．在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是
23．其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是
24．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是
25．能导电的非金属单质晶体有
能与强碱溶液作用的单质有
26．既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是
高考化学知识小卡片23
知识点：用电子式表示物质的形成过程：
离子化合物：
⑴NaCl
⑵CaO
⑶Na2O
⑷MgBr2
共价化合物：
⑴HCl
⑵H2O
⑶NH3
⑷CH4
高考化学知识小卡片24
知识点：书写复杂物质的电子式：
离子化合物 共价化合物
⑴NaOH ⑴H2O ⑵Na2O2
⑵H2O2
⑶NH4Cl ⑶NH3 ⑷CaH2
⑷CO2
⑸CaC2 ⑸C2H2 ⑹Na2O
⑹HClO
⑺Na3N ⑺－OH ⑻Mg3N2
⑻OH－
高考化学知识小卡片25
知识点：根据元素周期律推断：
⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：
⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：
⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：
练习：
A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含42mol 电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养
元素之一。试写出：
⑴A元素最高价氧化物的水化物的分子式
⑵A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为
⑶D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为
⑷A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为
⑸B元素在自然界里存在的形态为
高考化学知识小卡片26
知识点：根据元素周期律推断：
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期，它们形成的化合物如下：
甲
乙
丙
丁
戊
A︰B=4︰1
A︰C=1︰1
A︰C=2︰1
D︰C=1︰1
D︰C=2︰1
气态
液态
液态
固态
固态
请回答：
⑴写出元素符号：A B C D
⑵写出各物质的化学式：甲 乙 丙 丁 戊
⑶B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式： 在该反应中电子转移为
⑷甲、乙、丙中属非极性分子的是 键角为：
⑸丁与HCl反应生成乙的化学方程式为： 该反应说明乙具有 性
⑹写出丁、戊的电子式： 丁 戊
⑺将等物质的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁 戊（填“＞”“＜”“＝”）
⑻将等质量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁 戊（填“＞”“＜”“＝”）
高考化学知识小卡片27
知识点：根据元素周期律推断：
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2，A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30，在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中
原子比
A︰C=1︰1
B︰A=1︰2
D︰E=1︰3
B︰E=1︰4
⑴写出元素符号：A B C D E
⑵A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为 。
⑶向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是
⑷已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°实验室制取乙的化学方程式为
⑸丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为
高考化学知识小卡片28
知识点：根据元素周期律推断：
X、Y、Z是IA→VIIA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答：
⑴X的原子结构示意图为：
其单质与水反应的化学方程式为：
⑵用电子式表示Y与Na形成化合物的过程：
⑶X与Y可形成化合物，其中Y表现出最高价，该化合物的化学式为 是极性分子还是非极性分子？ 它在空气中能否燃烧
⑷Z元素的名称是 其最高价氧化物的水化物的化学式为 结构式为（有一个非羟基氧） 从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有 、 性。若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是：
高考化学知识小卡片29
X
Y
Z
知识点：根据元素周期律推断：
1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：
⑴X单质的分子式为
若X核内的质子数等于中子数，则X的摩尔质量为
⑵在一定体积的容器里，加入1.5mol氙气和7.5mol的Y单质，在一定条件，充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还剩余4.5molY单质，则所得无色晶体的化学式为：
⑶Z与同族的元素形成的化合物中： 是极性分子，
是非极性分子，非极性分子的键角为
⑷用电子式表示Z的氢化物形成过程：
Z的氢化物可与CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为：
2．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中。如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，根据以上原理可知，除去SO2中的SO3气体，可用 或 试剂。
高考化学知识小卡片30
知识点：根据元素周期律推断：
⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：
⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：
⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：
练习：
A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含42mol 电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养
元素之一。试写出：
⑴A元素最高价氧化物的水化物的分子式
⑵A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为
⑶D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为
⑷A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为
⑸B元素在自然界里存在的形态为
高考化学知识小卡片31
知识点：根据元素周期律推断：
⑴五原子四键正四面体：如CH4、CCl4
画出CH4的结构式： 其键角为
⑵四原子六键正四面体：如P4
画出P4的结构式： 其键角为
练习：在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比为2∶3
②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白：
⑴单质Y是 单质Z是 （填名称）
⑵一个Y分子中共含有 个共价键。
⑶X分解为Y和Z的化学方程式为
⑷Y元素在周期表中的位置是
⑸Y元素与地壳中中含量第一的元素形成的化合物是 它与水反应因温度不同而产物不同，其反应的化学方程式为：
① ②
高考化学知识小卡片32
知识点：根据元素周期律推断：
X、Y、Z是IA→VIIA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答：
⑴X的原子结构示意图为：
其单质与水反应的化学方程式为：
⑵用电子式表示Y与Na形成化合物的过程：
⑶X与Y可形成化合物，其中Y表现出最高价，该化合物的化学式为 是极性分子还是非极性分子？
它在空气中能否燃烧
⑷Z元素的名称是 其最高价氧化物的水化物的化学式为
结构式为（有一个非羟基氧）
从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有 、 性。若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是：
高考化学知识小卡片33
知识点：根据元素周期律推断：
X
Y
Z
1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：⑴X单质的分子式为
若X核内的质子数等于中子数，则X的摩尔质量为
⑵在一定体积的容器里，加入1.5mol氙气和7.5mol的Y单质，在一定条件，充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还剩余4.5molY单质，则所得无色晶体的化学式为：
⑶Z与同族的元素形成的化合物中： 是极性分子，
是非极性分子，非极性分子的键角为
⑷用电子式表示Z的氢化物形成过程：
Z的氢化物可与CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为：
2．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中。如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，根据以上原理可知，除去SO2中的SO3气体，可用 或 试剂。
高考化学知识小卡片34
知识点：根据元素周期律推断：
1．核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个，B原子M层电子数为（a－b）个，
L层为（a+b）个。
则A是 元素，B是 元素，
2．分别位于元素周期表中第三、四两周期中的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于周期表中第m族，B元素位于周期表中第n族。那么：
①A元素的原子序数为 （用m表示），
其离子核外有 个电子。
②B元素的原子序数为 （用n表示），
其离子核外有 个电子。
③若A、B形成的化合物为A2B，则的A2B的电子式为 ，指出B元素在周期表中的位置
④若A、B形成的化合物为AB2，则B的气态氢化物的电子式
为
高考化学知识小卡片35
知识点：： 吸热反应小结：
1．弱电解质的电离： H2O2
NH3·H2O 2H2O
2．盐类水解：CO32－+ H2O
Fe3+ + H2O
3．大多数分解反应： KClO3
Cu(NO3)2
NH4HCO3
4．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：
C + H2O(g)
5．一些物质溶于水：如NH4NO3、NH4Cl(s)溶于水
6．个别化合反应：如：H2 + I2
N2 + O2 放电 CO2 + C
练习：“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A、NaCl B、NH4NO3 C、NaOH D、生石灰
高考化学知识小卡片36
知识点：： 放热反应小结：
1．所有的燃烧都是放热反应：
Mg + CO2 H2S + O2（足量）
2．所有的中和反应：
H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)；△H= kJ/mol
OH－(aq) + CH3COOH(aq) =
△H＜ kJ/mol
3．金属与酸的反应：Zn与浓H2SO4按质量比65︰196反应：
Zn + H2SO4(浓) =
Zn + H2SO4 = 发生装置：
Cu + HNO3(稀) =
4．大多数化合反应： Mg + N2
Fe + S SO2 + O2
5．能自发进行的反应：Fe + CuSO4 =
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 =
KMnO4 + HCl(浓) =
6．一些强酸、强碱溶于水：如浓H2SO4、NaOH(s)溶于水
由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要注意将 沿容器的内壁慢慢注入 中，并不断的搅拌。
高考化学知识小卡片37
知识点：盖斯定律：
“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同。”
1．已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：
①P4(s, 白磷) + 5O2(g) = P4O10(s) ； △H =－2983.2kJ/mol
②P (s, 红磷) + 5/4O2(g) = 1/4P4O10(s) ； △H =－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式
是
由此可以看出，更稳定的磷的同素异形体是
2．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s) + O2(g) = CO2(g )；△H1＜0
途径Ⅱ 先制水煤气：C(s) + H2O(g) = CO(g ) + H2(g)；△H2＞0
再燃烧水煤气 2CO(g ) + O2(g) = 2CO2(g )；△H3＜0
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H4＜0
⑴判断：途径Ⅰ放出的热量 途径Ⅱ放出的热量。
⑵△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
⑶由于制水煤气反应中，反应物具有的总能量 生成物所具有的总能量，因此反应条件为 。
高考化学知识小卡片38
知识点：化学平衡状态的标志：
1．下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是
A、反应容器内的压强不随时间变化。
B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。 C、P和S的生成速率相等。
D、向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化.
2．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志
是 A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B、容器的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3．下列说法可说明反应N2 + 3H2 2NH3已达平衡的是
A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有3个Ｈ－Ｈ键形成
B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有6个Ｈ－Ｈ键形成
C、c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等
D、反应混合物的平均分子量不再变化
4．在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达到平衡状态的是
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度
C、A的浓度 D、气体的总物质的量
高考化学知识小卡片39
知识点：化学平衡中的转化率问题：
规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：
aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)
⑴增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降
⑵减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降
练习：1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A、反应混合物的浓度 B、反应物的转化率
C、正逆反应速率 D、体系的压强
2．反应2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下；
⑴减压，HCl物质的量 c(HCl)
⑵加压，HCl物质的量 c(HCl)
⑶增加H2O(g)的量，Cl2转化率 H2O(g)转化率
3．在一定条件下的反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)（吸热反应），
达到平衡后，能使PCl5的分解率降低的是
A、T、V不变，充入氩气 B、V不变，对体系加热
C、T、V不变，充入氯气 D、T不变，缩小容器体积
高考化学知识小卡片40
知识点：等效平衡（3）：
在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效．
即a+b＝c+d时，一边倒，与原初始态成比例。
练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应： H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡时生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
已
知
编
号
起始状态物质的量（mol）
平衡时HBr的物质的量（mol）
H2
Br2
HBr
1
2
0
a
①
2
4
0
②
1
0.5a
③
m
n (n≥2m)
高考化学知识小卡片41
知识点：等效平衡
总结
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：
体积可变的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)…………①
体积不变的反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)………………②
⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡
反应②：一边倒，成比例，为等效平衡
⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡
练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成NH3。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为m mol/L。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol/L，若加入N2、H2、NH3的物质的量分别用X、Y、Z表示，应满足：
⑴体积恒定时：若X = 0，Y = 0，则Z = mol
压强恒定时：若X = 0，Y = 0，则Z =
⑵体积恒定时：若X = 0.65 mol，Y = mol，Z = mol压强恒定时：若X = 0.65 mol，Y = mol，则Z =
⑶压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为 不等式为
高考化学知识小卡片42
知识点：合成氨工业：
原料气的制取：利用物理方法 法制取N2
C + H2O(g) CO + H2O(g)
练习：1．以焦炭为原料合成氨，为了使通入合成塔的N2与H2保持1︰3的体积比，则焦炭（不考虑燃烧）与空气的物质的量之比为：
化学方程式
反应特点
正反应为体积 的 热反应
生产
要求
对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗
生成NH3的速率要快
使NH3的产率要高
理
论
条
件
温度
压强
催化剂
使 用
实
际
条
件
浓
度
N2与H2以 体积比投入
温
度
℃
压
强
Pa
催化剂
使用 作催化剂
2．一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为
高考化学知识小卡片43
知识点：工业制硫酸：
阶段
化学反应方程式
主要设备
造气
接触氧化
SO3的吸收
生产要求
生成SO3的速率要快
使SO3的产率要高
理
论
条
件
温度
压强
催化剂
使 用
实
际
条
件
浓
度
用过量的 来提高 的转化率
温
度
℃
压
强
Pa
催化剂
使用 作催化剂
练习：1．已知SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)；△H= －98.3kJ/mol.
当4 mol SO2(g)发生此反应时，放出314.3kJ的热量，则SO2的转化率为
2．制取硫酸时，混合气体的体积组成为：SO2 7%、O2 11%
N2 82%，将该混合气体100L通入接触室反应后，其体积变为
97.2L(相同条件)，则此时SO2的转化率为
高考化学知识小卡片44
知识点：2004年高考中的平衡题：
1．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
⑴若反应进行到某时刻t时，n t (N2)=13mol，n t (NH3)=6mol，
经计算得a的值为
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25％，
平衡时NH3的物质的量为 mol
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比：
（写出最简整数比，下同）n(始)∶n(平) =
⑷原混合气体中，a∶b =
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2) =
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =
2．在恒容密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：
3A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为W%，若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值是
高考化学知识小卡片45
知识点：弱电解质的电离平衡：
1．不饱和氨水存在以下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
改变条件对上述平衡有何影响：(填“大”“小”“左”“右”)
c(NH4+)
c(OH－)
平衡
移动方向
电离度
加入NH4Cl晶体
加入盐酸
加入NaOH固体
加入CuCl2固体
通入氨气
加水稀释
加热
2．体积和c(H+)都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，离子方程式为：
CH3COOH与Na2CO3：
H2SO4与Na2CO3：
在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是
A、一样多B、醋酸比硫酸多C、硫酸比醋酸多D、无法比较
高考化学知识小卡片46
知识点：弱电解质的电离平衡：
已知醋酸中存在着：CH3COOH CH3COO－+ H+
在一定温度下，有a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：
⑴当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是
⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
⑶若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
⑷当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
⑸当c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
反应所需时间由长到短是
⑹将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是
高考化学知识小卡片47
知识点：酸碱质子理论：
1923年，美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，该理论认为：
凡是能给出质子（H+）的物质都是酸，凡是能接受质子（H+）的物质都是碱。写出下列离子方程式：
① HCl电离：
② NaOH电离：
③ NaHSO4在水溶液里电离：
④ HCO3－电离：
HCO3－水解：
⑤ SO32－水解：
⑥ HPO42－电离：
HPO42－水解：
⑦ H2O H2O + H+ =
⑧ HSO3－电离：
HSO3－水解：
⑴上述物质中，属于酸的有 （填序号）
⑵上述物质中，属于碱的有
⑶上述物质中，既属于酸，又属于碱的有
高考化学知识小卡片48
知识点：根据酸碱pH值，求体积比：
25℃，V1L pH = x的盐酸与V2L pH = y的NaOH溶液恰好完全中和，求V1与V2的关系。
依：V1·c(H+) = V2·c(OH－)
V1·10—x = V2·10—(14—y)
=
练习：在25℃时，有pH = a（a≤6）的盐酸VaL和pH = b（b≥8）NaOH溶液VbL，二者混合恰好完全中和。则：
⑴ 若a + b = 14，则
= （填数值）
⑵ 若a + b = 13，则
= （填数值）
⑶ 若a + b = 15，则
= （填数值）
⑷若a + b ＞14，则
= （填表达式）
且Va Vb （填“＞”“＜”“＝”）
高考化学知识小卡片49
知识点：溶液的pH值：
1．在室温下的两种CH3COOH，其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2
⑴若pH1< pH2，则c1 c2，α1 α2
⑵若α1>α2 ， 则pH1 pH2, c1 c2
2．在室温下的两种NH3·H2O其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2
⑴若pH1< pH2，则c1 c2，α1 α2
⑵若α1>α2 ， 则pH1 pH2，c1 c2
3．甲、乙分别为不同物质的量浓度的氨水，甲比乙的pH值大1，
⑴碱性强弱甲 乙，浓度甲 乙，电离度甲 乙。
⑵用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为
V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为
⑶等量的盐酸分别用甲、乙两种氨水完全中和，消耗氨水体积分别V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为
高考化学知识小卡片50
知识点：水的电离平衡：
1．已知0℃时，纯水的c(H+)=5.4×10－8mol/L
⑴0℃时纯水的c(H+) c(OH－)，pH 7
⑵0℃，0.01mol/L的NaOH溶液 pH 12
⑶0℃，0.01mol/L的HCl溶液 pH 2
⑷0℃，100mL0.25mol/L的HCl溶液与50mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，反应后的溶液中由水电离的c(H+)=
2．25℃某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH－)的乘积为1×10－18
则该溶液的pH值为 或
该溶液可能是 或 （各举一例）
水的电离度为
3．25℃某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH)的乘积为1×10－10
则该溶液的pH值为 或
该溶液可能是 或 （各举一例）
水的电离度为
高考化学知识小卡片51
知识点：溶液的pH值：
1．在室温下的两种CH3COOH，其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2
⑴若pH1< pH2，则c1 c2，α1 α2
⑵若α1>α2 ， 则pH1 pH2, c1 c2
2．在室温下的两种NH3·H2O其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为α1、α2
⑴若pH1< pH2，则c1 c2，α1 α2
⑵若α1>α2 ， 则pH1 pH2，c1 c2
3．甲、乙分别为不同物质的量浓度的氨水，甲比乙的pH值大1，
⑴碱性强弱甲 乙，浓度甲 乙，电离度甲 乙。
⑵用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为
V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为
⑶等量的盐酸分别用甲、乙两种氨水完全中和，消耗氨水体积分别V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为
高考化学知识小卡片52
知识点：电离度：
1．t℃时c1、c2、α1、α2、pH1、pH2、c(OH－)1、c(OH－)2分别表示表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度、pH值、
OH－浓度
⑴若c(OH－)1＞c(OH－)2，且c1＞c2
则α1与α2的关系为
⑵若pH1＜pH2且α1>α2则c1与c2的关系为
⑶若两种弱酸都是CH3COOH，且c(OH－)1＞c(OH－)2，则必有
pH1 pH2， c1 c2，α1 α2。
2．⑴室温下，将pH=5的HAC溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，恰好完全反应。
则在该温度下HAc的电离度为
⑵室温时，pH=a的NH3·H2O与pH=b的ＨCl溶液等体积混合，恰好完全反应。
则在该温度下NH3·H2O的电离度为
高考化学知识小卡片53
知识点：盐类水解：
1．⑴pH=2的某酸HnA 与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液pH=5
①反应生成的盐的化学式为
②该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式
为
⑵0.01mol/L的某酸HnA 与 0.01mol/L的某碱B(OH)n等体积混合，混合液pH=5
①反应生成的盐的化学式为
②该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式
为
2．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液：
⑴c(A－) c(K＋) ⑵V总 20mL
高考化学知识小卡片54
知识点：溶液中离子浓度大小比较：
1．25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002molHCl溶于水，
形成1L混合液
⑴该溶液中存在着三个平衡体系，其电离方程式或离子方程式为：
⑵溶液里分子和离子共有 种不同的微粒，
它们是
⑶在这些为微粒中，浓度为0.01mol·L－1的是
浓度为0.002mol·L－1的是
⑷ 和 两种微粒物质的量之和等于0.01mol
⑸溶液中正电荷总数等于负电荷总数的离子浓度的表达式为
⑹ 和 两种微粒物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol
高考化学知识小卡片55
知识点：溶液中离子浓度大小比较：
1．0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等体积混合，已知在此混合溶液中有c(CH3COO－)＞c(Na+)
①混合液中c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=
其中关于CH3COO－和CH3COOH的两个平衡是：
；
②混合液中C(H+)、c(OH－)、c(Na+)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)的浓度由大到小的顺序为
2． 0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN等体积混合，已知在混合液中c(CN－) ＜ c(Na+)
①混合液中c(HCN) + c(CN－)=
其中关于CN－和HCN的两个平衡是：
；
②混合液中c(H+)、c(OH－)、c(Na+)、c(CN－)、c(HCN)的浓度由大到小的顺序为
高考化学知识小卡片56
知识点：溶液中离子浓度大小比较：
1．⑴在NH4Cl溶液中，带电微粒C(NH4+) 、 C(Cl－)、C(OH－)、C(H+)大小比较为
⑵将10 mL 0.2mol/L的HAc与20 mL 0.1mol/L的NaOH混合后，各微粒C(Na+)、C(Ac－)、C(OH－)、C(H+)大小比较为：
2．⑴在1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48 L，则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
⑵在1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下H2S 4.48 L，则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
3．在Na2S溶液中⑴存在的平衡有3个：
⑵电荷守衡表达式为
⑶物料平衡表达式为：（即“Na”总量等于“S”总量）
⑷由⑵⑶变换可以得到c(OH－)=
高考化学知识小卡片57
知识点：离子浓度大小比较：
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
⑴若溶液中溶解了一种溶质，该溶质是 （化学式），
上述四种离子浓度的大小顺序是 （填序号）
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
（化学式）
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
（化学式）
⑶若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后恰好呈中性。（填“＞”“＜”“＝”）
则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)
混合前盐酸中的c(H+) 氨水中的c(OH－)
高考化学知识小卡片58
知识点：原电池与电解池的比较：
1．分析右图，按下列要求写有关的方程式：
⑴Fe极为 极， C极为 极
Fe极上的电极反应式为
C极上的电极反应式为
⑵溶液中发生反应的离子方程式或化学反应方程式为：
①
②
③
2．根据右图，回答以下各问题：
⑴Fe极为 极， C极为 极
Fe极上的电极反应式为
C极上的电极反应式为
总方程式为：
⑵若在溶液中滴入酚酞试液，则在 极附近变成红色
检验阳极产物的方法是
高考化学知识小卡片59
知识点：电解的原理：
用惰性电极从NO3－ SO42－ H+ Cu2+ Ba2+ Ag+ Cl－ 等离子组成的电解质中（离子可以重复使用），对其溶液进行电解：
⑴两极分别放H2和O2该物质的化学式为 3个
电极方程式为：阳 阴
电解总方程式：
⑵阴极析出金属，阳极放O2，电解质化学式为
写2个 电极方程式以及总化学方程式为：
①阳 阴
总
②阳 阴
总
⑶两极分别放气体，且体积比1︰1，电解质的化学式为
，电极方程式以及总方程式为：
①阳 阴
总
②总
高考化学知识小卡片60
知识点：电解的原理：
用惰性电极从NO3－ SO42－ H+ Cu2+ Ba2+ Ag+ Cl－ 等离子组成的电解质中（离子可以重复使用），对其溶液进行电解：
⑴两极分别放H2和O2该物质的化学式为 3个
电极方程式为：阳 阴
电解总方程式：
⑵阴极析出金属，阳极放O2，电解质化学式为
写2个 电极方程式以及总化学方程式为：
①阳 阴
总
②阳 阴
总
⑶两极分别放气体，且体积比1︰1，电解质的化学式为
，电极方程式以及总方程式为：
①阳 阴
总
②总
高考化学知识小卡片61
知识点：铅蓄电池：
铅蓄电池是化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液为稀H2SO4，可以反复充放电，该电池的总反应式为：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O
⑴若铅蓄电池放电时的电极反应为：
负极：
正极：
则铅蓄电池充电时的电极反应为：
阳极：
阴极：
铅蓄电池充电时，要使303gPbSO4转变为Pb和PbO2则需要通过 mol电子。
⑵该蓄电池放电工作时，电解质溶液的pH值 。
且电路中每通过1mol电子，原电池中消耗 molH2SO4。
⑶若用Cu—Zn原电池对该蓄电池充电，正极上生成2molH2，则电解池中阴极减轻 克，阳极减轻 克。
⑷用该蓄电池作电源电解饱和HCl溶液，若电池中消耗H2SO40.2mol，
阴极生成 ， mol。阳极生成 ， mol
高考化学知识小卡片62
知识点：纽扣电池：
电子计算器中所用的纽扣式电池为银锌电池，其电池电极分别为Ag2O和Zn，总反应式为：
2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O
回答下列有关问题。
⑴电池的放电过程是 （填①或②）
⑵该电池属于 性电池（填“酸”“碱”或“中”）
⑶反应①是 反应 （填“吸热”或“放热”）
⑷写出充电时的电极反应式
阳极
阴极
充电时，电池的正极应接电源的 极
⑸写出放电时的电极反应式
负极
正极
工作时，负极区溶液pH值 ，正极区溶液pH值 ，
⑹若用纽扣电池电解BaCl2溶液（体积100ml），电池中消耗
0.325gZn，电解池中溶液的pH值为 ，
电解的总方程式为：
高考化学知识小卡片63
知识点：串联电路电解溶液：
上图x和y分别连接直流电源的两极后进行电解。
若A池中的石墨电极的反应为2Cl－－2e－= Cl2↑，且生成Cl2
0.1 mol，填写以下空白：
⑴x应连接电源的 极， y应连接电源的 极。
A池中Fe电极的电极反应为
在Fe电极上生成 mol
电解的总反应方程式：
⑵B池中的电极反应：C极
Cu极
电解的总反应
在C电极上生成 mol 在Cu电极上生成 mol
⑶C池中的电极反应：左Pt极
右Pt极 电解的总反应
在两电极上共生成气体 L（标况）
高考化学知识小卡片64
⑷D池中的电极反应：
左电极
右电极
若电解前两铜电极均为100g，当A池中生成Cl2 0.1mol时，
两Cu电极的质量相差 g
⑸电解一段时间后，测的各池中溶液的pH值变化情况为：
A中 B中
C中 D中
⑹电解一段时间后，要想恢复原溶液，则各池中所加物质为：
A中 B中 C中
⑺各池中生成物的物质的量之比为：
A中C极︰Fe极︰B中C极︰Cu极︰左Pt极︰右Pt极︰D中右Cu
=
高考化学知识小卡片65
知识点：用原电池电解：
根据右图回答以下问题：
⑴甲池是
乙池是
且Zn极为 极，Cu极为 极
左C极为 极，右C极为 极
⑵两池中的电极反应分别是：
Zn极 Cu极
左C极 右C极
且发生氧化反应的是 极，
发生还原反应的是 极。
⑶过一段时间后，甲池中pH值 乙池中pH值
甲乙两池中的总反应方程式为：
甲 乙
⑷若甲池中Zn溶解0.1mol则：Cu极上生成 mol
左C极上生成 mol
右C极上生成 mol
⑸若甲池中改为NaCl溶液则电极反应为：
，
滴入酚酞试液后，甲池中的 极附近变红。
高考化学知识小卡片66
知识点：电极不同，电解各异：
1．在25℃时，将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时溶液中析出W克Na2SO4·10H2O晶体。
⑴写出电极反应式以及总的电解化学方程式：
阳极
阴极
总
⑵剩余溶液的质量分数为：
2．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时溶液中析出W克Na2SO4·10H2O晶体。
⑴写出电极反应式以及总的电解化学方程式：
阳极
阴极
总
⑵剩余溶液的质量分数为：
高考化学知识小卡片67
知识点：反接电源问题：
以A、B两根C棒为电极，电解AgNO3溶液，通电t min后，在B电极上收集到11.2L（标况）气体，然后将电源反接，以相同的电流强度通电t/2 min，则两极的质量变化为：
（跟电解前电极的质量相比）
⑴A电极质量 变化量为
B电极质量 变化量为
⑵若溶液的体积为2L，则电解后溶液中c(H+) =
⑶利用高能Na—S电池（反应式2Na + xS Na2Sx）
电解上述AgNO3溶液，
Na作 极，电极方程式为
S作 极，电极方程式为
共消耗Na单质 g。
⑷对高能Na—S电池充电时，Na极与外电源的 极相连。
阳极发生的反应为
阴极反应为
高考化学知识小卡片68
知识点：甲烷的实验室制法：
⑴药品：无水醋酸钠和碱石灰
⑵原理：脱羧反应
化方为：
⑶发生装置：
使用固+固加热制气装置，与制备 、 的装置相同
⑷收集可用 法或 法收集
⑸苯甲酸钠和碱石灰共热也可以发生类似的反应：
化方为
练习：①若要使0.5mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为 mol
②燃烧CH4与H2的混合气体，如果完全燃烧后，生成的CO2的质量与原混合气体的质量相等。则原混合气体中CH4与H2的体积比为：
如果燃烧消耗了等体积的O2，则原混合气体中CH4与H2的体积比为：
高考化学知识小卡片69
知识点：乙烯的实验室制法：
⑴制取原理：有机物脱水发生消去反应。
⑵化学方程式：
⑶装置：主要仪器有：
⑷收集：用 法收集。
⑸在实验前，首先应
在实验结束时，应先 后
思考：①浓硫酸的作用是
②迅速升温至170℃，温度低于170℃（140℃）会发生副反应。
副反应的化方为：
③反应后阶段的混合液变黑，并有刺激性气味的气体生成：
C2H5OH + 2H2SO4(浓) △ 2C + 2SO2↑+ 5H2O
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
可以通过 除去杂质。
④除杂后，验证C2H4的生成，可通过
现象为：
高考化学知识小卡片70
知识点：乙炔的实验室制法：
⑴制取原理：金属碳化物的水解反应
⑵化学方程式：
副反应：CaS + H2O＝
⑶装置：主要仪器有
因为碳化钙与水反应较剧烈，难以控制且反应，
且大量放热，故不能用
⑷除杂：用 溶液或 溶液
化方为：
⑸收集：用 法收集。
⑹其他碳化物与水的反应：
Li2C2 + H2O →
Mg2C3+ H2O →
Al4C3+ H2O →
⑺常见的跟水反应能放气体的化合物：
Na2O2 + H2O =
Al2S3 + H2O =
Mg3N2 + H2O =
高考化学知识小卡片71
知识点：烷烃（基）同分异构体的书写：
1．丙基（2种，写出结构简式）
⑴ ⑵
4．丁基（4种）
⑴ ⑵
⑶ ⑷
知识点：烯烃同分异构体的书写：
1．丁烯（3种，书写结构简式并用系统命名法命名。下同）
⑴ 名称： ⑵ 名称：
⑶ 名称：
2．戊烯（5种）
⑴ 名称：
⑵ 名称：
⑶ 名称：
⑷ 名称：
⑸ 名称：
高考化学知识小卡片72
知识点：苯的同系物同分异构体的书写：
苯的同系物蒸气a L，完全燃烧时，需要相同状况下的O2的
体积为12a L。则此烃的分子式为
⑴该烃燃烧的化学方程式为：
⑵若该烃苯环上只有一个取代基，则它的结构简式可能为：
⑶若该烃苯环上有两个取代基，则它的结构简式可能为：
⑷若该烃苯环上有三个取代基，则它的结构简式可能为：
⑸在上述所有同分异体中，苯环上的一氯取代物有两种，则该烃的结构简式可能为：
浙公网安备 33021202002483