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化学教案 盐酸标准溶液的配制与标定
实验四 盐酸标准溶液的配制与标定
一、实验目的与要求 1.学会配制、标定盐酸标准溶液,
2.学习酸碱指示剂的使用原理～指示剂选择的原则～了解混合指示剂的作用,
3.巩固减量法称量～学习滴定操作～滴定终点的判断,
4.学习数据处理的有关知识～有效数字的概念及应用。
二、基本操作 1.差减称量法 2.酸式滴定管的使用, 三、思考与检查
-11.0.1mol?L盐酸标准溶液的浓度为什么要标定～而不能准确配制,
2. 在标定过程中～HCl与NaCO发生了哪些反应～有几个化学计量点～23
计量点的pH各是多少, 3.如何计算盐酸使用量,如何计算分析结果,
,1,配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升,如何配制,
,2,用基准无水碳酸钠标定盐酸～0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。问:盐酸标准溶液的浓度是多少,mol/L,,
4. 差减称量法操作 5.酸式滴定管操作操作顺序 可能存在的问题
从试剂瓶中倒出盐酸时，浓盐酸未全部进入10mL量筒，导致量筒外、桌面上都是酸;
配制盐酸标准溶液时，忘了已加多少纯水;
忘了读或不记初读数就开始滴定;
滴定管中途漏水或转动不灵活;
用搪瓷盘端干燥器、
表
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面皿和烧杯到天平室时，将干燥器盖、表面皿打碎;
小纸带或纸片拿不住称量瓶盖，瓶盖滑落在烧杯中，或滑落在地打碎;
试样洒落在天平内，大理石上;电子天平未关、未登记，干燥器忘在天平室;
滴定管滴定完一份试样后，未加盐酸液，又滴定另一份试样;
测定结果一份比一份大，或反之，或忽大忽小，精密度差;
滴定管初读、终读均
记录
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到0.1mL;S、T 值的记录有四位有效数字;
用铅笔记录;涂改原始数据，或用橡皮擦、胶带纸粘、修正液盖去原始数据;原始数据 未经指导教师批阅。
测试题1
盐酸是强酸，取酸时将量筒放在桌上，倾斜试剂瓶将酸液倒入量筒内，以免碰到酸。
正确; 错误;
测试题2
配制盐酸标准溶液的浓盐酸应是分析纯试剂，溶剂是纯水。
A. 正确; B. 错误;
测试题3
减量法称量需用称量瓶，称量瓶内盛有试样后，应放在干燥器中备用。
A. 正确; B. 错误;
测试题4
称量时，只要不用手，随手撕些纸片包住称量瓶就可取放称量瓶。
A. 正确; B. 错误;
测试题5 倾倒试样时，一定要在烧杯上方打开称量瓶盖，边敲边倾斜称量瓶，倾倒结束后也要边敲边竖起，盖上瓶盖。
A. 正确; B. 错误;
测试题6
平行测定的两份试样，一定要一次称量好，一次滴定完。
A. 正确; B. 错误;
测试题7
滴定到终点时，溶液为亮黄色，但滴定管下悬有液滴，虽未滴入溶液中，但已计入流出的滴定液体积中，说明终点稍过。
A. 正确; B. 错误;
测试题8
近终点时，用洗瓶吹洗烧杯壁，洗涤水用量的多少对终点没有影响。
A. 正确; B. 错误;
测试题9
不管你测定几次，实验结果的好坏均用S、T、c表示。 平均
A. 正确; B. 错误;
测试题10
c的计算式中，NaCO的摩尔质量是106。 23HCl
A. 正确; B. 错误;
测试题11
滴定第一份试样时，初读为0mL，终点为24.1mL。滴定管内还有一半滴定液，正好用于第二份试样的滴定，免得浪费溶液。
A. 正确; B. 错误;
测试题12
滴定结束，将滴定管中的盐酸标液倒回试剂瓶中，滴定管放在滴定管盒中。
A. 正确; B. 错误;
实验四 盐酸标准溶液的配制和标定
一、目的要求 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已
知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水NaCO，其反应式如下:23
NaCO， 2HCl 2NaCl ， CO， HO23 2 2
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。
三、试剂
1.浓盐酸(密度1.19)
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂:量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液(2g/L)，加入20mL甲基红乙醇溶液(1g/L)，混匀。
四、步骤
-11( 0.1mol?LHCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2( 盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300?干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由NaCO23的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
五、注意事项
1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
思 考 题
1. 作为标定的基准物质应具备哪些条件,
2. 欲溶解NaCO基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取,为什么,23
3. 本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干,为什么,
4. 标定HCl溶液时为什么要称0.15g左右NaCO基准物,称得过多或过少有何不好,23
浙公网安备 33021202002483