下载

1下载券

加入VIP
  • 专属下载特权
  • 现金文档折扣购买
  • VIP免费专区
  • 千万文档免费下载

上传资料

关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 人教版初中化学教案

人教版初中化学教案.doc

人教版初中化学教案

在乎你的疼爱
2017-10-19 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《人教版初中化学教案doc》,可适用于初中教育领域

人教版初中化学教案绪言(课时)一知识教学点化学研究的对象。物理变化和化学变化。物理性质和化学性质。二重、难点重点:物理变化和化学变化的概念及其应用。难点:如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点:物理的变化与物质的性质的区别。三教学步骤(一)明确目标常识性介绍化学研究的对象。初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化初步了解物理性质和化学性质。(二)整体感知作为启蒙化学课的绪言对“什么是化学”“为什么要学化学”“怎么学习化学”等问题作出了贴切的回答借以引起学习者对本学科的兴趣、爱好使学生产生一个具有良好动机的学习开端。(三)教学过程利用现代化的教学手段可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆分钟)也可利用幻灯片引入新课或由学生自己搜集资料如:化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等由学生的发言引入新课。教师设疑:化学是研究什么的,学生讨论:化学是研究什么的,讲解:以空气、水为例说明化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。板书:一化学是研究什么的化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。讲解:化学是一门以实验为基础的学科许多化学概念、化学实验知识都是通过实验形成的因此必须学会观察实验的方法。教师活动:下面请大家观察几个演示物质变化的实验主要观察变化前后物质的颜色状态并列表记录。演示实验:演示实验:水的沸腾、实验:胆矾的研碎、实验:镁带的燃烧、实验:加热碱式碳酸铜(实验过程中边实验边讲解仪器的名称)学生活动:描述并记录实验现象。板书:观察实验的方法:变化前的颜色、气味、状态变化时发生的主要现象(如发光、发热等)变化后生成物的颜色、气味、状态。提问:实验、有什么共同特征,实验、有什么共同特征,教师活动:引导学生小结物理变化与化学变化的概念。板书:二物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。化学变化:变化时生成其它物质的变化。讨论:这两种变化有什么本质区别和联系,板书:()特征:变化是生成其他物质。()现象:发热、发光、变色、发出气体、生成沉淀等等。()与物理变化的联系。()用文字表达式表示化学变化:a镁在空气中燃烧:点燃镁和氧气氧化镁b加热碱式碳酸铜:点燃碱式碳酸铜氧化铜水二氧化碳讲解:在化学变化过程中除生成其他物质外还制取并收集氧气。边操作、边讲解边讨论。讲解:本实验装置有几处连接口若装置漏气将影响气体产量故要先检查装置的气密性。讨论:如何检查该装置的气密性,如何处理和装入固体试剂,操作:取氯酸钾、二氧化锰约:混合均匀放人试管底部。讨论:如何固定试管,试管口为什么要略向下倾斜,操作:根据酒精灯的高度调节铁夹的位置。固定好试管并将导管插入水槽中将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。讨论:伸人试管KMnMnOO()管口塞一团棉花的作用:防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。讨论:对比两个文字表达式共同点归纳出分解反应的概念并讨论分解反应与化合反应的区别。板书:分解反应()定义:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。()特点:“一变多”ABAB强调:分解反应与化合反应都是常见的反应类型它们都属于化学反应的基本类型。讲解:通常在工业、医疗等方面需要大量的氧气靠实验室制法制取氧气是不行的。下面我们来看看氧气的工业制法。板书:三氧气的工业制法物理变化学生活动:学生阅读课本第页蒸发氮气(沸点)空气液态空气降温液态氧(沸点)(四)总结、扩展本节主要学习了实验室制取和收集氧气的操作并在此基础上了解了催化剂和催化作用以及氧气的工业制法归纳出了分解反应与化合反应的区别。其中排水法适用于那些不(不易)溶于水的气体的收集。加热固体试剂制取气体的原理我们在以后的学习中将会继续接触。四布置作业:回忆、总结实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。第四节燃烧和缓慢氧化(课时)一知识教学点燃烧和燃烧的条件。灭火的原理。缓慢氧化和自燃。爆炸。常见易燃物和易爆物的安全知识。二重难疑点重点:燃烧的条件。难点:燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。疑点:燃烧能否引起爆炸缓慢氧化能否引起自燃其关键取决于什么,三教学步骤(一)明确目标了解燃烧和燃烧的条件。了解灭火的原理。了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象以及它们与燃烧之间的区别与联系。常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。(二)整体感知元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识又能通过联系实际提高学生学习的积极性和求知欲。(三)教学过程复习提问:请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。催化剂、催化作用、分解反应的概念。工业制取氧气的原理。(强调实验室制法为化学变化过程工业制法为物理变化过程)新课引入:写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。教师活动:讲评学生的书写情况打开课本第一页彩图学生描述现象总结氧气的化学性质从而归纳出燃烧的概念。板书:一燃烧:指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。提问:人类已有几十万年的用火历史燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢,板书:二燃烧的条件*着火点:物质开始燃烧的最低温度。教师活动:介绍红磷与白磷性质上的差异演示实验边实验、边讲解指导学生观察的重点。观察:实验进行不久铜片上的白磷就开始燃烧产生白烟而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。提问:铜片上的红磷与氧气充分接触为什么也不能燃烧分析:因为红磷的温度没有达到它的着火点。提问:同样是白磷水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高为什么水中的白磷却没有燃烧,分析:水中白磷的温度虽然达到了着火点但不能与氧气充分接触故不能燃烧。提问:若向热水中通入氧气自磷会燃烧吗,讨论:你认为可燃物燃烧必须满足什么条件板书:要使可燃物燃烧需要同时满足两个条件:()可燃物要与氧气充分接触()要使可燃物的温度达到它的着火点。讲解:可见内因(可燃物)是变化的根据外因(燃烧的条件)是变化的条件外因只有通过内因才能起作用。讨论:冬天生煤炉不是用火柴直接点燃煤而是点燃纸或木材等为什么提问:在知道了燃烧的条件后你认为我们可以用什么方法来灭火,板书:灭火的原理:()将可燃物跟空气隔绝()将可燃物的温度降到着火点以下。讨论:炒菜时如果锅里的油着了火你该怎么办,说出你的依据。教师活动:总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。讨论:第四节后习题第题为什么煤炉火用扇子越扇越旺而烛火用扇子一扇就会熄灭,小结:往煤炉内吹风供给了燃烧所需的足量空气(氧气)冷空气虽能使炉内燃料降温但不会使温度低于着火点炉火持续燃烧所以越扇越旺用扇子扇烛火使环境温度低于其着火点所以一扇就会熄灭。教师活动:由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。板书:三燃烧的一种特殊现象爆炸爆炸的条件学生活动:学生阅读课本第页内容找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。板书:安全知识讲解:燃烧是一种剧烈的氧化反应但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热有些氧化反应进行得很慢如铁的生锈我们很难觉察得出这种氧化我们叫做缓慢氧化。板书:四缓慢氧化和自燃缓慢氧化:进行得很慢很被难觉察氧化。(如铁的生锈)举例:澳大利亚的森林火灾引入自燃。讲解:物质在缓慢氧化过程中要产生热量如果产生的热量不能及时的散发出去就会越积越多使可燃物的温度升高当温度达到可燃物的着火点而且可燃物周围有空气时不经过点火也会引起自发燃烧我们就把这种现象称为自燃。板书:自燃:由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。举例:白磷自燃。学生活动:观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。板书:五燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。联系:都属于氧化反应都放出热量。区别:条件不同放出的热量、反应的剧烈程度能否到达着火点、反应的现象不同。剧烈氧化平静燃烧在有限的空间可能引起缓慢氧化自燃(四)总结、扩展本节学习了几种氧化反应其中燃烧的条件是重点在此基础上了解了灭火的原理在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象接触一些没有氧气参与的燃烧现象。四布置作业阅读课本分子和原子第一节分子(课时)一知识教学点分子的概念。分子概念的应用。混合物和纯净物。二重、难、疑点及解决办法重点:()关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。()通过对分子可分性与不可分性的认识逐步培养学生辩证统一的思想方法。难点:建立微观粒子运动的想象表象并初步体会它与宏观物体运动的不同点。疑点:()如何理解“分子是保持物质化学性质的一种微粒”,()混合物与纯净物有何区别,解决方法:通过学生自己阅读配以演示实验、图片联系生活实际启发学生在观察过程中发挥想象力使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同讨论和区分混合物和纯净物教育学生用科学的态度来分析认识问题为以后学习打下牢固的认知基础和树立正确的思想方法。三教学步骤(一)明确目标理解分子概念的含义。掌握分子概念的应用。了解、会判断一些易分辨的典型的混合物和纯净物。(二)整体感知本节课的教学内容分为两部分:前一部分着重描述物质由分子等微粒构成讨论分子的基本性质和存在状态第二部分是运用有关分子的知识从微观组成方面去理解和区分混合构与纯净物并建立“纯”与“不纯”的相对概念。通篇文字通俗易懂并富有趣味性再辅以实验及讲解、讨论、练习极易激发起学生学习的主动性为以后的教学工作做好准备同时也深化了学生对前一章所学《空气氧》知识的理解。(三)教学过程提问:我们走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气湿的衣服经晾晒会干燥糖块放在水里会逐渐消失而水却有了甜味为什么会发生这些现象呢,实验:毫升酒精和毫升水混合在一起及实验碘的受热和冷却。学生活动:阅读课文得出分子的概念。板书:一构成物质的一种微粒分子概念:是保持物质化学性质的一种微粒。师生活动:讨论并得出结论。“化学性质”不能扩展为性质这里不包括物理性质。“一种”微粒不可理解为“唯一”的微粒因为通过以后的学习我们知道构成物质的微粒有多种如:原子、离子等。分子既有可分性又有不可分性。学生:阅读课文观察图片分析思考:分子有哪些特征,板书:特征:()分子很小但有一定的体积和质量。()分于总是在不停地运动。()分子间有一定的间隔。()同种物质的分子性质相同不同种物质的分子性质不同。()分子在化学变化中可以再分。学生讨论:水由冰液态水水蒸气的变化过程理解分子的应用。板书:应用:()分子是构成物质的一种微粒。()解释物质的三态变化。目的:通过上面的学习我们用分子的观点以空气为例来讨论形成和深化纯净物和混合物的概念。板书:二混合物和纯净物教师活动:指导学生划出两个概念。板书:学生观察(四)总结、扩展分子是保持物质化学性质的一种微粒也就是说保持物质化学性质的微粒不只是一种分子只是其中的一种。分子改变化学性质改变变成其他物质的分子分子不变物质的化学性质也不变。特质在化学变化中分子解体形成新的分子也就形成了新的物质在物理变化中分子不变也就没有新物质生成。对于由分子构成的物质来说混合物是由不同种分子构成的纯净物是由同种分子构成的。四布置作业教材第二章第一节习题第、、题。第二节原子(课时)一知识教学点原子。原子的构成原子核(质子、中子)和核外电子。相对原子质量。二重、难、疑点重点、难点:原子和相对原子质量概念的形成。疑点:()如何理解原子是化学变化中的最小微粒()分子和原子的区别和联系。解决方法:以讲解为主设计出一个个问题情境。利用实验幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文思考讨论在教师的帮助下自然地得出结论。三教学步骤(一)明确目标:理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。了解原子的构成。了解相对原子质量相对原子质量与原子质量的关系。(二)整体感知本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论然后又对“原子能否再分”进行讨论最后讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学学生对原子构成和原子量的认识只能是带来或多或少的机械记忆的成分较深入的理解和较熟悉的运用还要在今后的教学中不断地复习、巩固、加深、提高才能达到。(三)教学过程新课引入:既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒那么分子还能不能再分呢,以下先看一个实验:教师活动:指导学生观看图,氧化汞分子分解的示意图。讲解:氧化汞分子由更小的微粒构成受热时这些微粒彼此分开成为汞的微粒和氧的微粒这种微粒叫原子。板书:一原子概念:原子是化学变化中最小的微粒。学生活动:观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应,生成了哪些新物质,提问:如何理解原子是化学变化中的最小微粒,讲解:原子是化学变化中的最小微粒在化学变化中分子可以分成原子但原子不能再分只是重新组合分子在化学变化中变成新的分子而原子仍然是原来的原子所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒大多数物质是由分子构成的但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。教师活动:对比分子的特征引导学生归纳出原子的特征。学生活动:阅读教材思考、讨论并找出原子的特征。板书:特征:()原子有一定的体积和质量。()原子在不停地运动。()原子间有一定间隔。()原子是构成物质的一种微粒。()原子在化学变化中不可再分只是发生重新组合。巩固提问:()用原子和分子的概念解释:水受冷结冰是什么变化,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化,()用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成,学生活动:讨论并在教师引导总结下得出结论填写“原子与分子比较”的表格。再分。用其他方法能不能再分呢,教师活动:放映描述原子结构的录像片挂出教材第二章表几种原子构成的小黑板说明几种常见原子的构成情况。学生活动:观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。教师讲解并板书:二原子的结构质子:带一个单位正电荷居原子中心原子核原中子:不带电体积极小子原子核内的质子数,核电荷数,核外电子数教师设疑:原子那么小有没有质量呢,学生活动:阅读第二章表观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。敦师讲解:原子虽然很小但也有一定质量而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位无论书写、读数、记忆使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法相对原子质量。学生活动:阅读教材“相对原子质量”理解相对原子质量的意义。板书:三相对原子质量概念:以一种碳原于质量的作为标准其他原子跟它比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。讲解:相对原子质量跟“原子质量”意义上不同值也不同但相对原子质量和“原子质量”成正比即“原子质量大的相对原子质量也大”相对原子质量是原子间质量之比它的国际单位是“一”符号是””。教师活动:由此得出相对原子质量的计算公式:板书:某元素一个原子的质量(单位是“一”符号是“”相对原子质量,一般不写出)×一个C原子质量巩固提问:磷的原子核里有个质子个中子它的原子核外有多少个电子,磷原子的核电荷数是多少,查一查磷的相对原子质量是多少,硫的原子核里有个质子个中子它的原于核外有多少个电子,硫原子的核电荷数是多少,查一查硫的相对原子质量是多少,学生活动:通过查找对比找出规律。板书:相对原子质量约等于质于数加中子数。相对原子质量质于数中子数。学生活动:阅读教材第二节最后一段总结。总结板书:原子的质量主要集中在原子核上。提问:对比磷、硫原子构成你有什么体会,(提示:两者原子核只差一个质子核外只差一个电子却构成了性质极不相同的物质。)学生活动:思考、讨论得出结论。板书:质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同不同类原子它们的原子核所带的电荷数彼此不同。(四)总结、扩展原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成原子核是由质子和中子构成原子的质量主要集中在原子核上即相对原于质量约等于质子数加中子数。由于原子核元素元素符号(课时)一知识教学点元素。元素符号。单质和化合物。氧化物。二重、难、疑点及解决方法重点:元素概念的初步形成及理解。难点:原子与元素单质与化合物氧化物与化合物及含氧化合物的区别的联系。疑点:()如何理解元素概念中“同一类原子”,()怎样正确区分和运用原子与元素单质与化合物氧化物与化合物及含氧化合物,解决方法:讲练结合教给学生必要的方法和技巧创设问题情境为学生的思维铺垫台阶引导学生得出结论。三教学步骤(一)明确目标了解元素的含义。了解并记住常见的种元素符号。理解单质和化台物的概念。理解氧化物的概念。(二)整体感知本节教学内容可分为三部分:第一部分是元素概念的形成‘第二部分是元素概念的应用即从元素框念的含义上理解单质、化合物和氧化物的概念第三部分是学会正确书写元素符号井理解元素符号的含义。这段教学应集旧概念的应用新概念的形成及能力培养为一体。(三)教学过程新课导入:通过前面的学习我们知道氧气、二氧化碳、二氧化硫这三种常见的物质都是由分子构成的。而一个氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子„„所有这些物质中所有氧原子的核电荷数都是凡是核电荷数为的原子都归为一类称为氧元素。同理核电荷数为的一类原子称为碳元素核电荷数为的一类原子称为氮元素。那么同学们能不能自己归纳出元素的定义呢板书:一元素概念:是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。提问:判断是否是同种元素的依据是什么,如何理解概念中“一类”二字的含义,学生活动:思考、讨论、回忆原子量的比较标准时教材上的小注在教师引导下得出结论:()具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。()“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类是因为它们的化学性质相同。()元素是一个描述原子种类的概念只讲种类不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。教师活动:组织学生看教材图将构成地壳成分元素的质量分数做一些常识性介绍并简单向学生说明地壳中各种元素的质量分数是怎样测定的。学生活动:观看图片、了解、讨论认识到地壳中含量较多的几种元素:氧、硅、铝、铁。板书:地壳中含有元素按含量排列:氧硅铝铁钙钠钾镁。(养闺女贴给哪个美)教师活动:展示写有常见种元素的元素序号、元素符号、元素名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例讲解元素符号的读法、写法及用法。学生活动:根据教师讲解阅读教材第页小注分别读出元素名称注意元素符号的写法并将元素进行分类总结出元素符号的意义。讲解:到目前为止我们发现的物质的种类非常多已经超过三千多万种然而到目前我们发现的元素只有一百多种这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。板书:分类:金属元素非金属元素稀有气体元素元素符号的意义:()表示一种元素()表示这种元素的一个原子如H:()表示氢元素。()表示一个氢原子。如H则表示两个氢原子。讲解:元素符号是国际上通用的化学语言是学习化学的工具正确掌握这一用语对学好化学科有重要作用。学生活动:讨论得出:知道一种元素还可查出此元素的原子量。教师活动:为了进一步巩固所学知识检查同学们记忆、理解情况完成下列习题。练习:下列说法有没有错误,把错误的说法加以改正。()加热氧化汞生成汞和氧气说明氧化汞中含有氧气分子。()二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。学生活动板书:二物质的分类单质:由同种元素组成的纯净物。化合物:由不同元素组成的纯净物。氧化物:由两种元素组成其中有一种是氧元素的化合物。混合物金属单质:Mg、Zn、Fe、Cu物单质非金属单质:O、N、S、P、H质稀有气体单质:He、Ne、Ar纯净物氧化物:CO、PO、SO、FeO化合物酸、碱、盐(以后学)依据物质的组成分依据元素的种类及其存在状态分类类提问:氧化物和含氧化合物有什么区别或联系,目的:检查学生对氧化物概念的理解。(四)总结、扩展元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素主要是看核内质子数是否相等。物质、元素、分子、原子的区别和联系物质的分类(略)四布置作业教材第二章第三节习题第题。第四节化学式相对分子质量(课时)一知识教学点化学式。相对分子质量。根据化学式的计算。二重、难、疑点及解决方法重点:书写化学式和理解化学式的含义。难点:()化学式中各数字的意义。()化学式的含义。疑点:如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题,解决方法:在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上采用演示练习纠错的方法通过学生自学、讨论的方式进行教学培养良好的思维习惯提高学生化学计算能力。三教学步骤(一)明确目标理解化学式的含义掌握其应用。了解相对分子质量的概念。初步掌握根据化学式的计算。(二)整体感知本节教学如何正确书写化学式,学生活动:阅读教材讨论得出结论。板书:化学式的写法()化合物化学式的写法氧化物:氧元素符号写右边另一种元素符号写左边。如:CO、SO、FeO等。金属与非金属元素组成的化合物的写法:金属元素写左边非金属元素写右边。如:ZnS、NaCl等。二种元素组成的化合物的写法:根据读法一般从右向左读作“某化某”先读后写后读先写。如:PO、NO、CO等。()单质化学式的写法:气态非金属单质通常是双原子分子。如:H、O、N、Cl等。金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如:Fe、C、Ne、P、S等。()正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义:前面的数字表示分子的个数。右下角数字表示构成分子的原子的个数。(以CuSO•HO为例)练习:指出下列符号所表示的意义()H表示和。()H表示。()表示、、、。()表示。()HO表示。教师设问:用HO表示水的组成即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。那么水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢,学生活动:阅读教材思考得出相对分子质量的概念及计算方法。板书:二相对分子质量概念:化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为”一”符号为“”(单位一般不写出)。练习巩固:根据化学式可以进行如下计算:例:已知硫酸铵的化学式为(NH)SO求:()硫酸铵的相对分子质量。()硫酸铵中各元素的原子个数比。()硫酸铵中各元素质量比。()硫酸铵中氮元素的质量分数。()千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NHNO)含氮量相等,分析:在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。计算时要注意:正确书写化学式准确理解化学式中和式前的数字的含义元素符号之间用“”号元素符号与数字之间用“×”号。板书:解:(NH)SO的相对分子质量,(×)××,学生活动:注意观察并检查自己的运算过程及结果。分析:首先判断(NH)SO中组成元素为N、H、S、O然后根据化学式中各数字的意义求出各元素的原子个数比。板书:解:用n表示原子个数则nN:nH:nS:nO,:::分析:化合物中各元素的质量比就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类不讲个数求各元素质量比时不能写成N:H:S:O或N:H:S:要写成:N:H:S:O=(×):(l×)::(×),:::分析板书:计算式化合物中所含该元素的相对原子质量总和某元素的质,×量分数化合物的相对分子质量注意:原子的个数要写在该元素的前面而不能写在右下角。个(NH)SO分子中有个N原子很多同学常得出的错误结果。板书:N的相对原子质量×N,×,(NH)SO的相对分子质量分析:解此题可先应用表达式:化合物中某元素的质量,化合物的质量×该元素的质量分数算出kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式借助NHNO中氮元素的质量分数求出NHNO的质量化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。板书:解法一:kg×,Okg×NHNO中N,,kg,kg分析:还可以把上面过程综合在一起列一个方程解答。板书:解法二:设kg(NH)SO和xkgNHNO含氮量相同。kg×N(NH)SO×,xkg×NNHNO×kg××,xkg××解得:x=分析:个(NH)SO分子中含个氮原子即份质量的(NH)SO中有份质量的氮元素。那么kg(NH)SO中含氮元素质量为kg。个NHNO分子中含个氮原子即份质量的NHNO中有份质量的氮元素若要含份质量的氮元素需份质量的NHNO。板书:解法三:设kg(NH)SO中氮元素的质量为x。(NH)SO,,Nkgxkg,kgxkg解得:x,kg设ykgNHNO中含氮元素kg。NHNO,,Nykgkg,ykgkg解得:y,kg分析:因为(NH)SO和NHNO之间存在一定对应关系所以可以把上面解法中两式合为一式。板书:解法四:设kg(NH)SO和xkgNHNO含氮量相等。(NH)SO,,NHNOkgxkg,kgxkg解得:x,kg强调:运算过程中质量单位的选择是任意的但要求前后统一。练习:有一种氮的氧化物其中氮元素与氧元素的质量比是:求该氧化物中氮与氧的原子个数比。要使FeO和Fe中含有相同质量的铁元素则两者质量比为多少,学生活动:依据化学概念运用数学工具解决化学问题注意格式。(四)总结、扩展化学式的书写可归纳为:金属左非金属右氧化物中氧在后原子个数不能漏原子个数写在元素符号的右下角如果是可略去不写如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式按习惯写有些氢化物氢写前面如:HO有些物质氢写在后面如:NH同时先读的后写后读的先写。化学式表示的意义:(上面板书)化学式既有宏观又有微观还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算:()物质的相对分子质量。()物质中各元素的原子或离子个数比。()通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。()通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。计算式为:某元素相对原子化学式中该元素的原×质量子个数某元素的质量,×分数物质的相对分子质量某元素的质量,物质的质量×某元素的质量分数各元素的质量比,各元素原子个数之比各元素的相对原子质量之比四布置作业教材第二章第四节习题题。计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产千克铜需要多少千克的氧化铜第三章水氢第一节水是人类宝贵的自然资源(课时)一知识教学点水的存在及其与人类生产生活的关系。水的污染与防治。二重点:节约用水与水污染的防治。三教学步骤(一)明确目标水的存在及其与人类生产生活的关系。水的污染与防治。(二)整体感知本节内容主要介绍了水的分布及其与工农业生产的关系、水资源的保护三方面的内容。对于学生来说本节内容对学生学习知识没有困难但应该认识到本节内容是培养学生各种能力和进行德育教育的好教材应充分发挥本节内容的作用使学生从能力上、思想品质上有所提高。(三)教学过程新课引入:前面我们学习了与我们息息相关的空气、氧的知识。从今天开始我们就学习与我们生产生活有密切联系的另一种常见的物质水并且由此引出另一种新物质氢气然后学习一些原子的核外电子排布的初步知识。讲解:对于水来说它是我们必不可少的生活用品也是动植物体内的必需的物质。同样在工农业生产中也是不可缺少的物质。那么水在自然界是如何分布的,水与动植物人类与工农业生产有什么关系,我们为什么要保护水资源,今天我们就通过学习水是人类宝贵的自然自然这节内容来解决这些问题。学生活动:阅读第页课文。提问:水是如何在自然界分布的,总结板书:一水在自然界的分布主要存在于海洋、湖泊、河流约占地球表面积的。在人体、动植物体内。地层里、大气里也有存在。讲解:那下面我们就来看看水对人类的生产生活有什么重要意义。板书:二水对动植物和人类生产生活的意义讲解:水是动植物体内和人的身体中不可缺少的物质可以说没有水就没有生命的存在。另外人类生活中的衣食住行都离不开水。工农业生产中也不能离开水水是工农业生产的重要原料。在农业生产中消耗的淡水量占人类消耗淡水总量的工业上也要用大量的水进行生产。另外水在水的组成(课时)一知识教学点水的物理性质。水是由氢元素和氧元素组成的水的化学式是HO。二重、难、疑点及解决办法重点:确定水的元素组成引出氢气。难点:水的化学式的确定。疑点:水的化学式为什么是HO。解决办法:由产生的氢气的体积与氧气的体积比氢气与氧气的密度计算出两种元素的质量比再由两种元素的相对原子质量计算出水中氢、氧两种元素的原子个数比。三教学步骤(一)明确目标:了解水的物理性质。了解水是由氢元索和氧元素组成的水的化学式是HO。(二)整体感知本节内容为培养学生的观察能力的教材。通过电解水实验的事实得出水是由氢元素和氧元素组成的。并且通过实验和推导要给学生一个启示物质的化学式是实验事实再通过严格的计算得出的不是凭空捏造的从而深刻理解课文含义使学生的各种能力得到发展。本节的另一个主要任务是引出氢气为下一节内容打基础。所以本节的关键是做好实验一定要保证实验成功否则必须重做。以使学生对实验事实有正确的表象。使他们可以进行正确的分析得到正确结论。讲解本节内容时应充分调动学生的积极性和主观能动性使学生充分发挥主体作用。(三)教学过程复习引入:前面我们学习了水在自然界的分布它与人类的密切关系水污染的形成危害以及防治办法。知道了水是人类宝贵的自然资源我们要保护水、爱惜水节约用水。那么同学们想一想水是纯净物还是混合物,水的物理性质是什么,它是由哪些元素组成的,这节课我们就一起来解决这几个问题。强调:水是一种纯净物而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质是混合物。通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。在前面我们学化学式时我们就已经知道水的化学式是HO。水是我们天天接触到的东西但它究竟是怎样的一种物质呢,下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。板书:一水的物理性质教师活动:展示一瓶蒸馏水。学生活动:观察后描述一下水的颜色、状态利用所学过的知识概括一下水的物理性质。总结板书:水是一种无色无味的液体在KPa时水的凝固点为沸点为。并且水在时密度最大为lgcm水结冰时密度减小体积膨胀。讲解:那么水是单质还是化合物,下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。板书:二水的组成实验:演示实验:电解水实验注意提示学生观察正负极产生气体的体积。总结板书:(一)电解水实验现象:正负极都产生无色气体。正负极产生的气体体积比为:。讲解:那么正负极产生的气体是什么呢,我们来验证一下。实验:演示实验:用燃着的木棒点燃负极产生的气体用带火星的木棒检验正极产生的气体。总结板书:(二)验证实验现象:负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。正极产生氧气结论:水是由氢元素和氧元素组成。负极产生氢气。通电方程式:水氢气氧气讲述:通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成但到此为止我们还不能确定水的化学式。在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。下面我们就通过计算来确定水的化学式。板书:已知:水电解后产生的氢气和氧气的体积比为:。氢气的密度为OgL氧气的密度为gL。氢的相对原子质量为l氧的相对原子质量为。计算:水分子中氢原子和氧原子的个数比。解:生成氢气和氧气的质量比:(×):(×)=:则水分子中氢原子与氧原子的个数比::=:总结:水分子中氢和氧的原子个数比为:,水的化学式为HO。讲解:水在通电条件下(一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子两个氢原于再结合成一个氢分子同样两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢气分子聚集成氢气大量的氧气分子聚集成氧气。副板书:水分子氧原子氢原子氧分子氢分子讲述:所以水电解的反应用化学式表示为:板书:通电HOHO讲解:这个反应也证明了这样一个理论:分子可以分成原子而原子不能再分原子是化学变化中的最小微粒。练习:第页第l题。(四)总结、扩展本节我们主要研究了水的物理性质水的组成以及水的化学式的确定。通过学习同学们不仅要了解这些知识更重要的是要从学习中体会到要想掌握一门科学知识必须有一丝不苟的严谨的学习态度更要有实事求是勇于探索的精神。四布置作业:教材第页习题第、题。第三节氢气的实验室制法(课时)一知识教学点实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。置换反应。用排水法和向下空气法收集氢气的方法。原子团的含义。二重、难点重点:实验室制取氢气的反应原理和基本操作。难点:置换反应的理解。三教学步骤(一)明确目标使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。使学生理解置换反应。学习用排水法和向下空气法收集氢气的方法。使学生了解原子团的含义。(二)整体感知本节从实验室制取氢气的反应原理入手通过讨论确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。完整的阐述了实验室制取氢气的全过程对学生来讲是一个完整的实验体系对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。此外课本又从几个实验入手归纳总结出了置换反应。这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。另外本节选学部分还介绍了启普发生器。此部分可以由学生在课下阅读也可以在课上展示使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。(三)教学过程新课引入:前面我们学习了水的组成知道了水在直流电的作用下会分解出氢气那么它为什么叫做氢气呢,这是因为氢气是在相同条件时在所有气体中密度最小的气体也就是说它是最轻的气体因此它的中文名称为氢其含义为成水元素。早在世纪人们就已经发现了这种气体但是人们并没有把它作为一种新的元素而把它叫做可燃空气。直到世纪拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素它形成的单质是氢气。讲解:那么氢气是如何制取的呢,今天我们就学习氢气的制法。板书:一氢气的制法讲解:在上节课我们看到了电解水可以产生氢气但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能所以成本较高不适合在工业上大量生产氢气。在工业上通常利用一些非常廉价的原料来制取氢气常常是利用天然气或水煤气为原料来制取氢气的。板书:工业制法原料:天然气(主要成分为甲烷CH)。水煤气(主要成分为一氧化碳CO和氢气H)。讲解:在实验室中是如何制取氢气的呢,这是我们今天要解决的主要内容。板书:实验室制法讲解:实验室制取氢气不可能使用电解水的方法因为这样反应速度慢产气量少在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的。板书:()反应原理:金属与酸的反应实验:演示实验,:锌与硫酸的反应。教师活动:组织学生观察实验现象讲解实验步骤及操作要求。观察现象:产生可燃性气体反应后的液体蒸干后得到白色固体。讨论:气体和白色固体分别是什么,小结:可燃性气体为氢气反应后的白色固体为硫酸锌。板书:实验,:锌与硫酸的反应现象:产生可燃性气体。反应后的液体蒸干后得到白色固体。反应表达式:锌硫酸硫酸锌氢气ZnHSOZnSOH讲解:根据刚才实验,我们可以知道制取氢气简单的实验装置可以由试管、单孔橡皮塞和导管三部分组成。板书:()实验装置:试管、单孔橡皮塞和导管提问:根据生成氢气的状态密度等你认为用什么方法收集氢气比较合适,(提示:氢气难溶于水)总结板书:()收集方法向下排空气法(氢气密度小于空气)排水法(氢气难溶于水)演示实验:氢气的制法并且用两种方法收集。注意:充满氢气的容器应盖好并把口向下放置。教师活动:组织学生找出制氢气的简易装置的缺点。讲解:有时为了能够不断地得到氢气并且使用的量较大时我们利用了另一种实验室常用的仪器叫做启普发生器来制取氢气。板书:()启普发生器教师活动:指导学生阅读课本第,页有关内容。展示:启普发生器。讲解:我们在制取氢气时除了可以利用锌和硫酸反应外还可以利用其他金属和酸的反应来制取氢气。实验:镁与硫酸的反应铁与盐酸的反应。观察现象:都产生了氧气。总结板书:化学反应表达式:镁硫酸硫酸镁氢气MgHSOMgSOH铁盐酸氯化亚铁氢气FeHClFeClH提问:观察制取氢气的三个反应判断它们属于哪一种反应类型,有什么特点,结论:这三个反应既不属于分解反应又不属于化合反应这些反应是一类新的反应类型。板书:二置换反应反应的特点:()反应物有两种:一种单质一种化合物。()产物也有两种:一种单质一种化合物。师生活动:根据置换反应的特点给置换反应下一个定义。板书:置换反应的定义:由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。讲解:在硫酸分子中一个硫原子和四个氧原子结合成的SO在反应前后没有变化我们把硫酸中没有变化的SO叫做原子团称为硫酸根。板书:原子团:MnO(高锰酸根)、SO(硫酸根)、PO(磷酸根)NO(硝酸根)、ClO(氯酸根)、CO(碳酸棍)OH(氢氧根)、NH(铵根)等都叫做原子团。讲解:应牢记常用原子团的符号记忆的方法可以采用韵语记忆:板书:原子团不难记铵根NH酸根先记锰、硫、磷符号后面添“O”酸根再记硝、氯、碳符号后面添“O”练习:完成教材第页第题。(四)总结、扩展本节氢气的性质和用途(课时)一知识教学点氧气的物理性质。氧气的还原性可燃性以及有关实验和现象。氢气点燃前检验纯度的原因。氢气的用途。从得氧失氧角度学习氧化还原反应氧化剂还原剂。二重、难、疑点及解决办法重点:氢气的化学性质。难点:氢气的还原性。疑点:氢气、氧气按一定比例混合为什么会发生爆炸而纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧,解决办法:通过实验从表面现象到微观本质进行分析。三教学步骤(一)明确目标使学生了解氢气的物理性质。学生掌握氢气的还原性可燃性并了解有关实验和现象。了解氢气点燃前检验纯度的原因。根据氢气的性质了解氢气的用途。从得氧失氧角度了解氧化还原反应氧化剂还原剂。(二)整体感知本节以实验为主通过实验现象研究本质从而使学生的知识从感性到理性进行升华。尤其是讲氧化还原反应时应注意分析反应的过程以便使学生的氧化还原反应的概念有较深的印象。另外本节的实验较多(应规范操作使学生有一个良好的实验印象从而为学生进行实验提供一个良好的参考材料。(三)教学过程第一课时复习引入:在上一节课我们学习了氢气的实验室制法和置换反应那么实验室制取氢气的反应原理是什么,什么是置换反应,它有什么特点,讲解:在空气一章中我们已经学习了氧气的物理性质和化学性质。那么氢气的物理性质和化学性质是怎样的,氢气有什么样的用途呢,首先我们学习氢气的物理性质。板书:一氢气的性质物理性质教师活动:展示一瓶新制的氢气由学生观察。学生活动:观察状态、颜色总结出氢气的物理性质。板书:氢气是一种无色无味的气体。在KPa时氢气在时变成液体在变成雪花状固体它难溶于水密度比空气小。讲述:为了验证氢气的密度我们来观察下面的实验。实验:演示实验:验证氢气密度学生活动:认真观察现象积极思考。提问:由此现象可以得到什么结论,解释:形成的肥皂泡之所以迅速上升就是因为氢气的密度很小的缘故。在标准状况下升氢气的质量为O克大约是同体积空气质量的。提问:那么氢气的化学性质是怎样的呢,在前面我们学习了氧气的化学性质知道了氧气可以和许多物质发生化学反应那么氢气可不可以和氧气发生反应呢,我们就利用实验来验证一下。板书:化学性质实验:演示实验:氢气的燃烧提问:纯净的氢气在空气中燃烧的现象是什么,它与空气中哪种物质发生了反应,它的产物是什么,你是怎样知道的,它们反应的化学反应表达式是什么,总结:()氢气在空气中燃烧现象:氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色火焰烧杯点燃点燃氢气氧气水HOHO总结:氢气具有可燃性。提问:那么混有空气的氢气在点燃时会发生什么现象,实验:演示实验:氢氧混合爆炸实验现象:氢气开始安静的燃烧然后发出了爆鸣声塑料筒被高高冲起。板书:混有空气的氢气点燃会发生爆炸。提问:为什么会发生这样的现象,总结:之所以会发生爆炸是因为氢气中混有了空气。混合气体中大量氢气分子和空气中的大量的氧气分子混合这样大量的分子相互接触点燃后二者迅速反应在极短的时间内放出大量的热这些气体又在一个有限的空间内当温度迅速升高气体迅速受热膨胀冲出容器发出爆鸣声。如果该反应发生在密闭容器或容积大出口小的容器气体不能排出或来不及排出就会使容器炸裂造成危险。提问:为什么纯净的氢气可以安静的燃烧呢,解释:因为纯净的氢气在点燃后只在管口或小孔处与空气中的氧气接触接触面积小发生反应的氢气分子和氧气分子的量也少所以放出的热量也少并且很快就散失到空气中去了不会发生爆炸。通过科学实验测定空气中如果混入的氢气的体积达到总体积的时点燃混合气体就会发生爆炸这个范围叫做氢气的爆炸极限。板书:氢气的爆炸极限是。讲解:事实上所有的可燃性气体粉尘蒸汽与空气充分混合遇火都有可能发生爆炸因此可燃性气体泄漏时一定要杜绝一切火源防止发生爆炸造成危险。这也要求我们在使用氢气和其他可燃性气体时为了不发生危险使用前一定要检验纯度。下面我们就学习检验纯度的方法。实验:演示实验:检验氢气的纯度(边实验边讲解)提问:为什么在第二次检验前要先用手堵一会试管才能继续收集氢气再进行检验纯度,教师活动:指导学生阅读课本第页小字部分。板书:注意:使用氢气时要特别注意安全。点燃氢气前一定要检验纯度。练习:教材第页第题。(四)总结、扩展本节我们主要学习了氢气的物理性质和氢气的可燃性。通过学习同学们应该重点掌握氢气与氧气反应生成水但是当条件不同时产生的现象不同。我们还学习了可燃性气体检验纯度的方法。同学们应该掌握并且注意在使用可燃性气体时一定要检验纯度。同时通过学习应该学会如何通过表面现象分析物质的变化得到正确的结论和正确的方法。四布置作业:教材第页第、题。思考题:室内如果发生煤气泄漏怎么办,第二课时复习提问:氢气的物理性质与氧气比较有哪些异同,纯净的氢气在空气中燃烧有哪些现象,反应的表达式是什么,为什么点燃氢气前一定要检验纯度,如何检验,讲解:氢气除了可以与氧气发生反应外还可以和某些含氧化合物发生反应。这是氢气的另一个重要的化学性质下面我们就来看一下氢气与氧化铜的反应。板书:()氢气与氧化铜的反应实验:演示实验:氢气与氧化铜的反应提问:通过实验可以看到什么现象,得到什么产物,总结:现象:试管中黑色的氧化铜变成红色。试管口有水滴出现。结论:氢气氧化铜铜水HCuOCuHO提问:为什么在通氢气前检验纯度,为什么要向试管中先通一会氢气再加热,试管口为什么要略向下倾斜,实验完后为什么停止加热后还要通氢气直到试管冷却,解释:因为这个实验的条件是加热如果产生的氢气不纯那么在加热时有可能引起氢气发生器的爆炸造成危险。同样道理如果不把试管中的空气排除干净就有可能使氢气和空气混合在加热条件下发生爆炸。也就是说先向试管中通一会氢气目的是排除试管中的空气。那么在加热时试管中的氢气的浓度大于它的爆炸极限时就不会发生危险。试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂而导致实验失败。实验完毕后再通一会氢气直至试管冷却是为了使生成的铜在氢气的环境中冷却而不与空气中的氧气接触使灼热的铜与氧气反应再生成氧化铜。板书:实验注意问题:a通氢气前检验氢气纯度b先通一会氢气再加热c试管口要略向下倾斜d实验完毕后停止加热后还要通氢气直到试管冷却提问:这个反应属于哪类反应类型,(学生回答问题)分析:在这个反应中我们可以看到氧化铜中的氧被氢气夺走形成了单质铜。这个过程我们称氧化铜被还还原了而氢气和氧化铜中的氧结合成它的氧化物水我们说氢气被氧化了。这里被还原的氧化铜称为氧化剂具有氧化性被氧化的氢气叫做还原剂具有还原性。副板书:HCuOCuHO还原剂氧化剂被氧化被还原总结:氢气具有还原性。板书:()氧化还原反应讲解:前面我们学过物质与氧的反应叫做氧化反应也就是说在这个反应中氢气发生了氧化反应因为它与氧化铜中的氧发生了反应对于氧化铜来说它失去了氧这种反应叫做还原反应。板书:含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。讲解:从这个反应中我们可以总结这样的规律:板书:氧化剂失去氧(被还原发生还原反应还原剂得到氧被氧化发生氧化反应。在通常情况下氧化反应和还原反应是同时发生的。小结:通过上面的学习我们可以概括氢气具有两条化学性质:具有可燃性它与氧气反应生成水纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色火焰放出热量生成水混有空气的氢气点燃可能会发生爆炸所以在点燃氢气前一定要验纯。氢气具有还原性它可以夺取某些含氧化合物中的氧使含氧化合物还原自己被氧化发生氧化还原反应。讲述:针对氢气的物理性质和化学性质氢气有哪些用途呢,板书:二氧气的用途学生活动:阅读课本第页“二、氢气的用途”。讨论:氢气的用途并说明它的用途是根据它的哪些性质,总结板书:填充探空气球(奄度小)。制备金属材料(还原性)。作为高能燃料(可燃性)。工业原料。性质决定用途用途反映性质。(四)总结、扩展本节学习了氢气的还原性和用途。在这一节的学习中同学们应重点掌握氢气的还原性掌握它与氧化铜反应的实质并且通过观察实验总结概括结论体会学习的方法性和实验的规范性应强调深入的研究和探讨只有这样才能使我们不但学习了知识同时培养了能力。四布置作业课本第页第、题。第五节核外电子排布的初步知识(课时)一知识教学点核外电子是分层排布的。原子结构示意图的含义结构与性质之间的关系。对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。二重、难点重点:原子的核外电于是分层排布的元素的化学性质与它的结构紧密相连。难点:对核外电子分层运动的表象的形成。三教学步骤(一)明确目标了解核外电子是分层排布的。了解原子结构示意图的含义进一步了解结构与性质的关系。对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。(二)整体感知学习核外电子排布的初步知识是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。其目的在于通过号元素的原子结构示意图了解核外电子排布的情况进一步了解元素的性质与结构的关系并使学生初步了解离子化合物与共价化合物的形成。但是应当注意这部分教学对学生来说既难以理解又难以掌握。因此本节二三四五六七高核距离:近远能量:低高讲述:为了能够表示核外电子的排布我们用原子结构示意图来表示。板书:二原子结构示意图教师活动:讲解原子结构示意图的含义。以钠的原子结构示意图为例:板书:圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数弧线表示电子层数弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。注意:a每个电子层上最多容纳的电子数为n个b电于先填充能量较低的电子层然后填充能量较高的电子层。提问:那么元素的分类化学性质与核外电子数有何关系呢,板书:三元素的分类、化学性质与核外电子数的关系提问:前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的那么元素的化学性质是由什么决定的呢,板书:元素的种类是由原子的核内质子数决定的。元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。稀有气体元素:最外层电子数为个(He为个)化学性质稳定这种结构称为稳定结构金属元素:最外层电子数少于个易失去电子化学性质活泼非金属元素:最外层电于都大于或等于个易得到电子化学性质活泼。结论:结构决定性质。讲解:由于金属元素的原子最外层易失去电子非金属元素的原子最外层易得到电子形成稳定结构这样原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电这样带电的原子就叫做离子。板书:四离子:带电的原子(或原子团)叫做离子。阳离子:带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子阴离于:带负电荷的原于(或原于团)叫做阴离于。讲解:离子形成的过程。提问:原子我们可以用元素符号来表示那离子我们应该怎么样来表示呢,板书:离子符号:阳离子:Na、Mg、Al(NH)阴离子:Cl、O、S(SO、CO、OH)。提问:下面同学们思考一下离子与原子的有何区别,如何相互转化,成化合物,如何形成的,教师活动:讲解离子化合物氯化钠的形成过程。总结板书:五离子化合物定义:由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。离子化合物中阴阳离子所带正负电荷总数相等化合物本身不显电性。提问:在前面学习氢气的实验室制法时我们曾经用到盐酸它是氯化氢的水溶液。而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。那么氯化氢分子是如何形成的,学生活动:阅读课本第页有关内容。教师活动:讲解共价化合物的形成过程。总结板书:六共价化合物共用电子对:P共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物。共价化合物的形成:小结:形成物质的微粒有:分子原子和离子。由原子构成的物质:金属和稀有气体。由分子构成的物质:双原子分子单质共价化合物。由离子构成的物质:离子化合物。(四)总结、扩展本节所学内容要求同学能够识别号元素的原子结构示意图了解原子结构示意图的含义掌握离子的概念能够区别离子和原子知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。四布置作业课本第页第、题

用户评价(0)

关闭

新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

抱歉,积分不足下载失败,请稍后再试!

提示

试读已结束,如需要继续阅读或者下载,敬请购买!

文档小程序码

使用微信“扫一扫”扫码寻找文档

1

打开微信

2

扫描小程序码

3

发布寻找信息

4

等待寻找结果

我知道了
评分:

/60

人教版初中化学教案

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利