新人教版九年级下册《第10单元 酸和碱》2015年单元测试卷【解析版】(安徽省蚌埠六中)

新人教版九 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 下册《第10单元 酸和碱》2015年单元测试卷【解析版】(安徽省蚌埠六中) 新人教版九年级下册《第10单元 酸和碱》2015年单元测试卷 (安徽省蚌埠六中) 一、我会选择(每题分，共分) 230 1(下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( ) A(用Ca(OH)改良酸性土壤 2 B(用生石灰作干燥剂 C(用盐酸除铁锈 D(用铅笔芯替代石墨试验导电性 2(根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( ) A(常温下，测得溶液的pH,7 B(溶液中滴入酚酞显红色 C(溶液中滴入石蕊显红色 D(溶液中滴入酚酞不显色 3(pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是( ) A(pH=1.3的工业废水 B(pH=4.5的雨水 C(pH=7.0的蒸馏水 D(pH=7.3的矿泉水 4(关于酸和碱的性质说法正确的是( ) A(用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B(用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 C(酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生 D(碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 5(下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( ) A(氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B(氢氧化钙是一种易溶于水的碱 C(氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D(氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 6(下列化学方程式书写正确的是( ) A(2Fe+6HCl?2FeCl+3H? B(CO+FeO2Fe+CO 32232C(NaHCO+HCl?NaCl+CO?+HO D(2NaOH+CuSO?NaSO+Cu(OH) 3224242 7(下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( ) A(浓氢氧化钠溶液 B(浓盐酸 C(浓硫酸 D(饱和食盐水 8(混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A(SO B(H C(CO D(HCl 222 1 9(下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是( ) A(实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B(先在天平两端托盘上放等质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上进行称量 C(使用pH试纸检测溶液的酸碱性时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再进行检测 D(稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 10(进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是( ) A(不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B(氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C(在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D(配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 11(如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起(下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中的各组物质不会出现上述现象的是( ) X Y Ca(OH)溶液 A CO 2 CO NaOH溶液 B 2 Ca(OH)溶液 C HCl 2 SO NaOH溶液 D 2 A(A B(B C(C D(D 12(小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色(下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是( ) A(柠檬汁 B(雪碧 C(食盐水 D(肥皂水 13(下列除去杂质所选择试剂错误的是( ) 选项 物质 杂质 所选试剂 CO 水蒸气 浓硫酸 A 2 CaCl溶液 盐酸 CaCO B 23 2 CuO[来源:21世纪教稀盐酸 C Cu 育网] NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl溶液 D 2A(A B(B C(C D(D 14(烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示(则 符合该变化的一组物质是( ) X Y NaOH溶液 稀盐酸(过量) A 稀硫酸[来水(过量) B 源:21世纪教育 网] Ca(OH) CO(适量) C 22 Ca(OH) 水(过量) D 2 A(A B(B C(C D(D 15(下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( ) A( 稀释HSO溶液 24 B( 氧气的溶解度 3 C( 相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应 D( 浓盐酸敞放在空气中 二、我会填空(每空分，共分) 222 16(选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中: (1)雪碧饮料中含有的酸__________; (2)用于改良酸性土壤的碱__________; (3)可用作干燥剂的氧化物__________; (4)人胃内帮助消化的酸__________( 17(酚酞溶液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成( (1)取1g酚酞固体配制成1 000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数(质量百分比浓度)为__________( (2)将2,3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈__________色( (3)在上述有色溶液中，滴加足量__________(填试剂名称)，又可以得到无色溶液( 18(在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色， C三种溶液的pH由小到大的顺序是__________( B溶液呈蓝色，C溶液呈红色(则A、B、 19(X是天然气的主要成分，可以发生如图所示的变化: (1)根据题意推断X的化学式为__________; 4 (2)写出图中?、?反应的化学方程式:?__________;?__________( 三、我会回答 20(氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂( (1)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解__________，这一变化的化学方程式可表示为:__________(所以氢氧化钠固”);它还能 体必须密封保存( (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为:SiO+2NaOH?NaSiO+X，试推断X的化学式为__________( 223 21(用化学方程式说明问题: (1)用盐酸除铁锈__________; (2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO)，用适量的稀盐酸可以将3 它除去，反应的化学方程式是__________，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________( 22(甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性(蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸( __________消除( (1)人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的(填序号) ?稀盐酸，?食醋，?肥皂水，?食盐水 (2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)__________( A(铜栏杆，B(钢筋，C(大理石，D(玻璃 (3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为__________( 四、我会实验 23((18分)某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究( 他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液(然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究( 【实验探究一】探究滤液的酸碱性 该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)( 【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)、CaCO( 23 他查阅有关资料得知: CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量(氢氧化钙微溶于水( 【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________( 【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，请你和他一起完成实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 ( 5 实验操作 实验现象 实验结论 ?取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静上层清液呈 白色固体中一定含有氢氧化置; 现__________色 钙 ?向上层清液中滴加无色酚酞溶液 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 白色固体中一定含有碳酸钙 __________ 【总结反思】 aO(请用化学(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有C方程式表示原因__________( (2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:__________( 五、我会计算 24(根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题 (1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸__________g(保留一位小数)，配置时应选用__________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取( (2)小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO和Mg(OH)]中CaCO的质323量分数: 取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表: 时间/min 1 2 3 4 5 气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3 通过实验，计算该水垢中CaCO的质量分数( 3 6 10 2015新人教版九年级下册《第单元酸和碱》年单元 测试卷(安徽省蚌埠六中) 一、我会选择(每题分，共分) 230 1(下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( ) A(用Ca(OH)改良酸性土壤 2 B(用生石灰作干燥剂 C(用盐酸除铁锈 D(用铅笔芯替代石墨试验导电性 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用( 【专题】物质的变化与性质( 【分析】根据已有的知识进行分析，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质( 【解答】解:A、氢氧化钙具有碱性，能用来改良酸性土壤，碱性属于物质的化学性质，故A错误; B、生石灰氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，属于物质的化学性质，故B错误; C、盐酸除铁锈是盐酸与铁锈的成分氧化铁发生了化学反应，利用的是盐酸的化学性质，故C错误; D、用铅笔芯替代石墨试验导电性，利用的是其导电性，属于物质的物理性质，故D正确; 故选D( 【点评】本题考查了物质物理性质和化学性质的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行( 2(根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( ) A(常温下，测得溶液的pH,7 B(溶液中滴入酚酞显红色 C(溶液中滴入石蕊显红色 D(溶液中滴入酚酞不显色 【考点】常见离子的检验方法及现象( 【专题】结合课本知识的信息( 【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7;碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝( 【解答】解:A、常温下，测得溶液的pH,7，则溶液呈酸性，不是碱性，故A错误; B、酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故B正确; 、石蕊试液在酸性溶液中为红色，故C错误; C D、酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故D错误; 故选B( 【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，完成此题，可以依据溶液的pH以及指示剂的变色进行( (pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是( ) 3 A(pH=1.3的工业废水 B(pH=4.5的雨水 C(pH=7.0的蒸馏水 D(pH=7.3的矿泉水 7 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系( 【专题】结合课本知识的信息;常见的酸 酸的通性( 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性;当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强;当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强;据此进行分析判断即可( 【解答】解:A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性( B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性( C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性( D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性( 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强( 故选A( 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键( 4(关于酸和碱的性质说法正确的是( ) A(用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B(用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 C(酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生[来源:21世纪教育网] D(碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 【考点】酸的化学性质;碱的化学性质( 【专题】常见的酸 酸的通性;常见的碱 碱的通性( 【分析】A、根据敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是碳酸钙，进行分析判断( B、根据酸能与碱发生中和反应，进行分析判断( C、根据酸具有化学性质的原因进行分析判断( D、根据碱具有化学性质的原因进行分析判断( 【解答】解:A、敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体，故选项说法错误( B、红褐色氢氧化铁能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确( C、酸具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法错误( D、碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法错误( 故选:B( 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键( 5(下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( ) A(氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B(氢氧化钙是一种易溶于水的碱 C(氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D(氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 【考点】碱的化学性质;常见碱的特性和用途( 8 【专题】常见的碱 碱的通性( 【分析】根据氢氧化钙的性质，判断对于氢氧化钙的叙述中不正确的叙述([来源:21世纪教育网] 【解答】解:A、氢氧化钙溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此敞放在空气中的氢氧化钙溶液会变质，故叙述正确; B、氢氧化钙微溶于水，故叙述错误; C、氢氧化钙呈碱性，且腐蚀性不强，可用于改良酸性土壤，故叙述正确; D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故叙述正确; 故选:B( 【点评】此题的难度不大，掌握氢氧化钙的性质和用途以及俗称是正确解题的关键所在( 6(下列化学方程式书写正确的是( ) A(2Fe+6HCl?2FeCl+3H? B(CO+FeO2Fe+CO 32232 C(NaHCO+HCl?NaCl+CO?+HO D(2NaOH+CuSO?NaSO+Cu(OH) 3224242【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式( 【专题】化学用语和质量守恒定律( 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;?和?的标注是否正确( 【解答】解:A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为:Fe+2HCl?FeCl+H? 22 B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为3CO+FeO2Fe+3CO( 232C、该化学方程式书写完全正确( D、该化学方程式氢氧化铜难溶于水，后面没有标注?，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO=Cu(OH)?+NaSO( 4224 故选:C( 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号( 7(下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( ) A(浓氢氧化钠溶液 B(浓盐酸 C(浓硫酸 D(饱和食盐水 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;化学变化和物理变化的判别( 【专题】阅读理解类简答题;结合课本知识的信息( 【分析】选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可，选项中浓的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，浓盐酸质量会减小，浓硫酸质量会增大，食盐水质量基本无变化，利用这些知识可解决此题( 【解答】解:A、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即 2NaOH+CO=NaCO+HO所以溶液质量变大，发生了化学变化，故此选项正确( 2232 B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误( C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误( 9 D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误( 故选A 【点评】此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题( 8(混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A(SO B(H C(CO D(HCl 222 【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体( 【专题】物质的变化与性质( 【分析】能用浓HSO干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应;浓24 硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体( 【解答】解:A、SO能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选2 项不符合题意( B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，既可以用浓HSO干燥，又可以用NaOH24 固体干燥，故选项符合题意( C、CO能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意( 2 D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意( 故选:B( 【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键( 9(下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是( ) A(实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B(先在天平两端托盘上放等质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上进行称量 C(使用pH试纸检测溶液的酸碱性时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再进行检测 D(稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 【考点】检查装置的气密性;称量器-托盘天平;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;溶液的酸碱度测定( 【专题】常见仪器及化学实验基本操作( 【分析】A、根据实验室制取气体的步骤进行分析判断; B、根据氢氧化钠固体是易潮解和腐蚀性的药品分析; C、根据溶液pH值的测定方法及注意事项分析; D、根据稀释浓硫酸时，浓硫酸溶解于水要放出大量的热，造成液滴飞溅的注意事项回答( 【解答】解:A、实验室制取气体时，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误( B、氢氧化钠固体是易潮解和腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故B错误; C、测定某溶液的pH时先“用水润湿”试纸，会使测量结果不准确，题目中操作错误，故C错误; D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌(所以本实验操作正确; 故选D 10 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握 操作要领，使操作 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 ( 10(进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是( ) A(不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B(氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C(在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D(配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 【考点】常见的意外事故的处理方法;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释( 【专题】常见仪器及化学实验基本操作( 【分析】A、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液进行解答; B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答; C、根据药品不能品尝进行解答;21世纪教育网 D、根据配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌进行解答( 【解答】解:A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误; B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确; C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误; D、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误( 故选:B( 【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意:量筒不能配制溶液只能量取溶液( 11(如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起(下表中的各组物质不会出现上述现象的是( ) X Y Ca(OH)溶液 A CO 2 CO NaOH溶液 B 2 Ca(OH)溶液 C HCl 2 SO NaOH溶液 D 2 A(A B(B C(C D(D 【考点】碱的化学性质( 【专题】常见的碱 碱的通性( 11 【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断( 【解答】解:A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误( B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确( C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确( D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确( 故选:A( 【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键( 12(小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色(下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是( ) A(柠檬汁 B(雪碧 C(食盐水 D(肥皂水 【考点】酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与pH值的关系( 【专题】结合课本知识的信息( 【分析】依据紫色高丽菜汁遇到碱性洗涤剂变成黄绿色可知:要想使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质必然显碱性，然后依据pH,7的溶液显碱性分析选择即可; 【解答】解:依据题干叙述可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液(醋酸是酸性溶液)变红，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性，因为pH,7的溶液显碱性、pH,7呈酸性、pH=7呈中性，据选项物质的pH图表可知:肥皂水pH,7，柠檬汁、雪碧pH,7显酸性，食盐水pH=7呈中性( 故选D( 【点评】此题是与酸碱指示剂相关的考查题，依据题干结合学过的有关的酸碱指示剂的知识即可顺利解题( 13(下列除去杂质所选择试剂错误的是( ) 选项 物质 杂质 所选试剂 CO 水蒸气 浓硫酸 A 2 CaCl溶液 盐酸 CaCO B 23 稀盐酸 C Cu CuO NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl溶液 D 2 A(A B(B C(C D(D 【考点】物质除杂或净化的探究( 【专题】压轴实验题;物质的分离和提纯( 12 【分析】除去杂质实际上就是除去杂质离子，除去杂质的同时不能引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的试剂和方法( 【解答】解:A、浓硫酸有吸水性，将混合气通过浓硫酸后，会将水蒸气吸收，而剩下二氧化碳，故A正确， B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸到空气中，剩下氯化钙，故B正确， C、氧化铜会与盐酸反应而溶于盐酸，而铜不会盐酸反应，除去了氧化铜，剩下铜，故C正确， D、氯化钡不会和氢氧化钠反应，不会将杂质除去，故D错误， 故选D( 【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，在除杂质时不能引入新的杂质( 14(烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示(则符合该变化的一组物质是( ) X Y NaOH溶液 稀盐酸(过量) A 稀硫酸 水(过量) B Ca(OH) CO(适量) C 22 Ca(OH) 水(过量) D[2 来 源: 21 世 纪 教 育 网] A(A B(B C(C D(D 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;中和反应及其应用;酸碱溶液的稀释( 【专题】常见的酸 酸的通性( 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性(当溶液的pH大于7时，呈碱性(当溶液的pH小于7时，呈酸性;根据图象，开始时溶液的PH大于7，显碱性，最后溶液的pH接近7，然后根据个选项给出的物质结合物质间的反应进行分析即可( 【解答】解: 13 A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小于7，故A错误; B、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以x不是稀硫酸(故B错误; C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7，故C正确; D、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当加水稀释时，碱性减弱，pH大于7，不会等于7(故D错误( 故选C( 【点评】本题结合图象及pH的变化考查了常见物质间的有关反应，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质间的反应是解题的关键( 15(下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( ) A( 稀释HSO溶液 24 B( 氧气的溶解度 C( 相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应 14 D( 浓盐酸敞放在空气中 【考点】酸碱溶液的稀释;气体溶解度的影响因素;金属的化学性质;酸的物理性质及用途;溶液的酸碱性与pH值的关系( 【专题】元素化合物知识型;压轴实验题( 【分析】A、依据硫酸稀释时pH的变化分析判断; B、依据气体的溶解度随温度升高而降低进行分析判断; C、依据镁铁金属的活动性依据生成氢气的量分析判断; D、依据浓盐酸的挥发性分析判断; 【解答】解:A、硫酸稀释时其酸性会不断减弱，pH变大但不会大于7，故图象错误; B、气体的溶解度随温度升高而降低，氧气也不例外，所以随温度的升高氧气的溶解度会减小，故图象错误; C、镁的金属活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时反应速度镁比铁快，且同质量的镁铁与酸反应生成氢气的量是镁大于铁，分析该图象可知该图象能反映以上情况; D、浓盐酸具有挥发性所以浓盐酸会不断挥发出氯化氢气体而使溶液的质量不断变小，但溶液的质量不会是零，故图象错误;[来源:21世纪教育网] 故选C 【点评】考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性( 二、我会填空(每空分，共分) 222 16(选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中: (1)雪碧饮料中含有的酸HCO; 23 (2)用于改良酸性土壤的碱Ca(OH); 2 (3)可用作干燥剂的氧化物CaO; (4)人胃内帮助消化的酸HCl( 【考点】化学式的书写及意义( 【专题】化学用语和质量守恒定律( 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可( 【解答】解:(1)碳酸是雪碧饮料中含有的酸，其化学式为:HCO( 23 (2)氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为:Ca(OH)( 2(3)氧化钙能与水生成氢氧化钙，是可用作干燥剂的氧化物，其化学式为:CaO( (4)盐酸是人胃内帮助消化的酸，其化学式为:HCl( 故答案为:(1)HCO;(2)Ca(OH);(3)CaO;(4)HCl( 232 15 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质( 17(酚酞溶液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成( (1)取1g酚酞固体配制成1 000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数(质量百分比浓度)为0.1%( ,3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈红色( (2)将2 (3)在上述有色溶液中，滴加足量盐酸(填试剂名称)，又可以得到无色溶液( 【考点】酸碱指示剂及其性质;有关溶质质量分数的简单计算( 【专题】压轴实验题;溶液的组成及溶质质量分数的计算( 【分析】(1)根据溶液组成，计算溶液的溶质质量分数; (2)根据溶液的酸碱性，判断酚酞颜色变化; (3)通过中和反应，使碱性溶液变成中性或酸性溶液( 【解答】解:(1)溶液中溶质酚酞的质量分数==0.1%[来源:21世纪教育网] 故答案为:0.1%; (2)氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红色; 故答案为:红; (3)酸中和碱后，溶液呈中性或酸性，酚酞呈无色; ( 故答案为:盐酸(硫酸合理均给分) 【点评】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，遇碱性溶液变成红色，而遇酸性、中性溶液都不变色( 18(在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色(则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是C,A,B( 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸碱指示剂及其性质( 【专题】结合课本知识的信息( 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性(当溶液的pH大于7时，呈碱性(当溶液的pH小于7时，呈酸性( 石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色( 【解答】解:滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，说明A溶液显中性;B溶液呈蓝色，说明B溶液显碱性;C溶液呈红色，说明C溶液显酸性(则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是C,A,B( 故填:C,A,B( 【点评】解答本题要掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断( 19(X是天然气的主要成分，可以发生如图所示的变化: (1)根据题意推断X的化学式为CH; 4 16 (2)写出图中?、?反应的化学方程式:?CH+2OCO+2HO;?CO+Ca(OH)42222?CaCO?+HO( 232 【考点】物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式( 【专题】常见物质的推断题( 【分析】根据题目中的信息“X是天然气的主要成分”，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式( 【解答】解:(1)根据题目中的信息“X是天然气的主要成分”，则是甲烷，而甲烷的化学式为CH(故填:CH( 44 (2)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以A是水，B是二氧化碳，C是碳酸钙( 甲烷燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为:CH+2OCO+2HO( 4222 二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为:CO+Ca(OH)?CaCO?+HO( 2232故答案为: (1)CH((2)CH+2OCO+2HO(CO+Ca(OH)?CaCO?+HO( 442222232【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和物质种类的判断方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断( 三、我会回答 20(氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂( 容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮(1)氢氧化钠固体曝露在空气中， 解”);它还能吸收二氧化碳，这一变化的化学方程式可表示为: 2NaOH+CO?NaCO+HO(所以氢氧化钠固体必须密封保存( 2232 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为:SiO+2NaOH?NaSiO+X，试推断X的化学式为HO( 2232 【考点】碱的化学性质;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式( 【专题】常见的碱 碱的通性( 【分析】氢氧化钠固体易吸水潮解，易和二氧化碳反应而变质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推知物质的化学式( 【解答】解:(1)氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为:2NaOH+CO?NaCO+HO; 2232 (2)根据SiO+2NaOH=NaSiO+X可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H223 原子，2个Na原子，反应后已有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X中含有2个H原子，1个O原子，故其化学式为HO， 2 故答案为:(1)吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应); 2NaOH+CO?NaCO+HO 2232(2)HO 2 【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成( 17 21(用化学方程式说明问题: (1)用盐酸除铁锈FeO+6HCl?2FeCl+3HO; 2332 (2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO)，用适量的稀盐酸可以将3 它除去，反应的化学方程式是CaCO+2HCl?CaCl+HO+CO?，若盐酸的用量过多，会损3222 坏铝壶，反应的化学方程式是2Al+6HCl?2AlCl+3H?( 32 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式( 【专题】化学用语和质量守恒定律( 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可( 【解答】解:(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是:FeO+6HCl?2FeCl+3HO( 2332 (2)水垢的主要成分是CaCO与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式3 为:CaCO+2HCl?CaCl+HO+CO?( 3222 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，是因为铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为:2Al+6HCl?2AlCl+3H?( 32 故答案为:(1)FeO+6HCl?2FeCl+3HO;(2)CaCO+2HCl?CaCl+HO+CO?;233232222Al+6HCl?2AlCl+3H?( 32 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等( 22(甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性(蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸( (1)人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的(填序号)?消除( ?稀盐酸，?食醋，?肥皂水，?食盐水 (2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)AD( A(铜栏杆，B(钢筋，C(大理石，D(玻璃 (3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为HCOOHCO?+HO( 2 【考点】酸的化学性质( 【专题】生产、生活、环保类简答题( 【分析】人被蚊虫叮咬后会痒痛是因为蚊虫分泌甲酸，所以应涂抹碱性物质(蚁酸是一种酸所以能腐蚀金属、大理石等(由质量守恒可知甲酸中有的元素种类，可知甲酸分解所得有毒气体为一氧化碳，另一种氧化物为水( 【解答】解:(1)蚁酸是一种酸所以可以涂抹弱碱性的物质中和( 故答案为?( (2)蚁酸不能腐蚀的是铜栏杆和玻璃( 故选A，D( (3)由质量守恒定律可知 HCOOHCO?+HO( 2 【点评】铜在金属活动顺序表中排在氢后面，所以是不活泼金属，故铜栏杆不能被蚁酸腐蚀( 18 四、我会实验 23((18分)某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究( 他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液(然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究( 【实验探究一】探究滤液的酸碱性 该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性(或中性)(填“酸性”“碱性”或“中性”)( 【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)、CaCO( 23 他查阅有关资料得知: CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量(氢氧化钙微溶于水( 【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙( 【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告( 实验操作 实验现象 实验结论 ?取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静上层清液呈 白色固体中一定含有氢氧化置; 现红色 钙 ?向上层清液中滴加无色酚酞溶液 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 产生气泡 白色固体中一定含有碳酸钙 【总结反思】 (1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO(请用化学方程式表示原因CaO+HO?Ca(OH)( 22 (2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙( 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;生石灰的性质与用途;酸的化学性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式( 【专题】科学探究( 【分析】本题考查常见物质的成分的探究方法，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质; 氢氧化钙的水溶液显碱性; 久置的干燥剂中加入水时，由于氧化钙能与水发生反应，故过滤后的固体中没有氧化钙; 氢氧化钙的水溶液能使酚酞溶液变红色; 碳酸钙属于碳酸盐，可用稀盐酸检验; 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性;可借助于氧化钙与水反应伴随放热的现象进行检验( 【解答】解:【实验探究一】如果久置的干燥剂中含有氧化钙，或含有氢氧化钙，或含有氧化钙和氢氧化钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液中含有氢氧化钙，滤液显碱性; 如果久置的干燥剂中只含有碳酸钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液是水，显中性; 由分析可知，该滤液显碱性或显中性( 故填:碱性(或中性)( 【分析判断】该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙( 故填:氧化钙( 【实验操作】如果白色固体中含有氢氧化钙，那么上层清液显碱性，呈现红色; 19 如果白色固体中含有碳酸钙，滴加稀盐酸时会产生气泡( 故填:红;产生气泡( 【总结反思】 (1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性，氧化钙和水反应的化学方程式为: CaO+HO?Ca(OH)( 22 故填:CaO+HO?Ca(OH)( 22 (2)证明这袋干燥剂中含有较多量氧化钙的方法是:取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙( 故填:取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙( 【点评】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础( 五、我会计算 24(根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题 (1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸27.0g(保留一位小数)，配置时应选用50mL(填“10mL”或“50mL”)量筒量取( (2)小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO和Mg(OH)]中CaCO的质323量分数: 取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表: 时间/min211 2 3 4 5 世纪教育网 气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3 通过实验，计算该水垢中CaCO的质量分数( 3 【考点】根据化学反应方程式的计算;测量容器-量筒;一定溶质质量分数的溶液的配制( 【专题】压轴实验题;溶液的组成及溶质质量分数的计算;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)( 【分析】(1)根据稀释时溶质的量不变计算盐酸的质量，并求出体积，选择所需量筒; (2)根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反 不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求应生成的时氯化镁和水， 得碳酸钙的含量( 【解答】解:(1)根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数， 33所需盐酸质量==27.0g，体积为27.0g?1.18g/cm=23cm=23mL，选用50mL的量筒; (2)无论10g的样品是纯的碳酸钙还是氢氧化镁，完全反应需要的盐酸都不超过10g，所以盐酸是过量的(碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全; 设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 20 CaCO+2HCl?CaCl+CO?+HO 3222 100 44 x 3.3g ，x=7.5g 该水垢中CaCO的质量分数为:×100%=75% 3 答:(1)27.0，50mL; (2)答:该水垢中CaCO的质量分数为75%( 3 【点评】本题考查了浓溶液的稀释和水垢中碳酸钙含量的计算，完成此题，可以依据稀释定律和反应的化学方程式进行( 21 22