初三化学必背知识提纲

初三化学必背知识提纲 双氧水 过氧化氢 HO 消毒剂 22初中化学必背知识1 一、化学用语 铁锈(主要成份) 氧化铁 FeO 231、常见元素及原子团的名称和符号 CaO 生石灰 氧化钙 食品干燥剂 氢 氦 锂 铍 硼; 碳 氮 氧 氟 氖; 钠 镁 铝 硅 磷; 熟石灰、消石灰 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al ,i P 氢氧化钙 Ca(OH) 改良酸性土壤 2澄清石灰水(主要成分) 硫 氯 氩 钾 钙; 金 银 铜 铁 锰; 锌 汞 钡 碘 铅。 S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb 石灰石、大理石、蛋壳、碳酸钙 CaCO 建筑材料、制水泥 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 3水垢等(主要成分) OH NO CO SO NH334 4 HCl 盐酸 氢氯酸 除铁锈 2、化合价口诀 调味品，腌渍蔬菜，配生食盐 氯化钠 NaCl 一价钾钠氯氢银; 理盐水，融雪剂 二价氧钙钡镁锌; 纯碱、苏打 碳酸钠 NaCO 制玻璃、造纸 23三铝四硅五价磷; 二、三铁，二、四碳; 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO 发酵粉、治疗胃酸过多 3 二、四、六硫都齐全; NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 制肥皂、造纸 铜汞二价最常见; 原子团，也好记; 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO? 5HO 配波尔多液(杀虫剂) 4 2 负一硝酸(根)、氢氧根; 铜绿 碱式碳酸铜 Cu(OH)CO 223负二硫酸(根)、碳酸根; 正一价是铵根。 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH 燃料(最简单的有机物) 4在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写): 酒精 乙醇 CHOH 燃料、乙醇汽油 25 醋酸 乙酸 CHCOOH 调味品 3K、Na、H、Ag、NH Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe Fe、Al ，3价 ，1价 ，2价 4 氮肥 NHOH或NH?HO 氨水 氢氧化铵 432 Cl、OH、NO O、CO、SO,3价 ,1价 ,2价 、PO 334 44、必须熟记的化学方程式 ? (1)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO KMnO+MnO+O?(分解反应) 4 2422 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 MnO 2(2)双氧水和二氧化锰制取氧气:2HO 2HO+O?(分解反应) 2222 俗称 化学名称 化学式 用途 (3)CO的实验室制法(或盐酸除水垢):CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?(复分解反应) 23222 金刚石做钻头、切割玻璃 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C (4)实验室用Zn和稀硫酸制取氢气:Zn+HSO==ZnSO+H?(置换反应) 2442石墨做铅笔芯、电极 (5)CO使澄清石灰水变浑浊(CO的检验方法):CO+Ca(OH)===CaCO?+HO 222232Hg 水银 汞 温度计 通电 (6)电解水:2HO 2H?+O?(分解反应) 222干冰 二氧化碳固体 人工降雨，致冷剂 CO 2点燃 (7)天然气(甲烷)燃烧:CH+2O CO+2HO 4222 水 水 HO 最常见溶剂 2 - 1 - 3+溶 液); 含Fe的溶液呈棕黄色(如FeCl溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为3(8)湿法炼铜术(曾青得铁则化为铜):Fe+CuSO==FeSO+Cu(置换反应) 44 紫红色) (9)盐酸除铁锈:6HCl+FeO==2FeCl+3HO 23325、(1)具有刺激性气体的气体: NH(氨气)、SO、HCl(皆为无色) 32 铁与盐酸(胃酸)反应:Fe+2HCl==FeCl+H?(置换反应) (2)无色无味的气体:O、H、N、CO、CH、CO(剧毒) 、空气、稀有气体 2222224 ?注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸;氨水;酒精为有特殊气体的液体。 (10)炼铁原理:3CO+FeO===2Fe+3CO 2326、有毒的:气体:CO; 液体:CHOH(甲醇)、甲醛; 固体:NaNO (亚硝酸钠); 32(11)生石灰吸水干燥(与水反应):CaO+HO==Ca(OH)[Ca(OH)的制取方法](化合反应) 22 2CuSO(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 、黄曲霉素 4 (12)氢氧化钠(NaOH)与空气中CO反应变质:CO+2NaOH==NaCO+HO 22232 五、酸碱度(pH)与酸碱性、酸碱指示剂之间关系 高温 (13)石灰石高温分解:CaCO CaO+CO?(化合反应) 3 2 pH>7 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如NaCO溶液呈碱性，23 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 (14)工业上制取NaOH:NaCO+Ca(OH) == CaCO?+2NaOH(复分解反应) 2323 H=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液p(15)氢氧化铝治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH) == AlCl+ 3HO(复分解反应、中和反应) 332呈无色。 二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀 pH<7 呈酸性，PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NHCl、(NH)SO溶液4424 呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 酸中没有不溶物， 六、一些物质的特性及用途: 铵钾钠钡(俺家那被)碱可溶。 溶盐金属钾钠铵， 可燃性的气体:H、CO、CH都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 4 2 不要漏掉硝酸盐。 还原性的物质:C、H、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 2 硫酸盐中钡不溶， 助燃性物质:O能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 2 氯化物中银沉淀， 有毒的气体:CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石 碳酸盐溶钾钠铵。 灰水变浑浊气体是CO 2 最轻气体:H 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 最常见六种难溶于水的碱和盐:CaCOBaCO、BaSO、AgCl均为白色沉淀，Cu(OH)3、3422 纯碱NaCO:溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。 23蓝色沉淀，Fe(OH)红褐色沉淀。其中不溶于稀HNO的只有BaSO和AgCl 334 干冰(CO固体):用于人工降雨，致冷剂;CO气体:用于灭火，做温室肥料，制22三、金属活动性顺序: 汽水等 金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 盐酸(HCl):用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 石灰石(CaCO):建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 3(按5个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 生石灰CaO:易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)。 2顺口溜:嫁 给 那 美 女，请 帖 七 千 斤， 总 共 一 百 金。 熟石灰Ca(OH):用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与NaCO反应制取NaOH 223 四、常见物质的颜色、状态 烧碱(NaOH):制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO反应变质，易潮解，2 固体可做干燥剂(不能干燥CO 、SO 、HCl等酸性气体)。 221、白色固体:MgO、PO、CaO、 NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水252323 食盐NaCl:调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。 CuSO; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 4 无水CuSO:白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水; 4 2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO ?KMnO为紫黑色 3424 浓HSO:吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂(不能干243、红色固体:Cu、FeO 、HgO、红磷 ?硫磺:淡黄色 ? Cu(OH)CO为绿色粉末 23223 2+2+燥NH); 34、溶液的颜色:含Cu的溶液呈蓝色(如CuSO溶液);含Fe的溶液呈浅绿色(如FeCl42 - 2 - 七、化学与社会相关常识。 八、常见离子的检验 离子 检验试剂 检验步骤 现象 结论或原理 三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气) 1 、紫色石蕊试液1 、取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用六大营养物质:糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白1 、紫色石蕊变红或++H ,H或一一定含或pH试纸 测该溶液的pH试纸pH值 溶液pH<7 质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 定是酸性溶液() 酸性溶液3-2 、取少量溶液，加入CaCO2 2 、有气泡冒出、用CO3缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁: 取少量溶液，滴入紫色石蕊试洲紫色石蕊变蓝 ,紫色石蕊试液,OH OH，或一定含贫血 缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A:夜盲症; 缺维生素C: 或取少量溶液，滴入无色酚酞试液无色酚酞变红 或无色酚酞试液 一定是碱性溶液() 碱性溶液 或pH试纸 或用测该溶液的溶液pH试纸pH值pH>7坏血病 ,2HCl HCl 稀(或醋酸)取少量固体或溶液，加稀，将产生有无色气体产生CO，一定含,2化学肥料:氮肥:尿素和铵盐如等，氮肥能使植物叶色浓NHNO、(NH)SO434243 CO3 和澄清石灰水气体通过澄清石灰水石灰水变浑浊 或一定是碳酸盐缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色 绿，生长茂盛;植物 AgNO 溶液和AgNO ,溶液和稀取少量溶液，滴入,33钾肥:KSO、KCl，草木灰(KCO)，使农作物抗倒状。缺乏钾元2423 Cl有白色沉淀产生一定含Cl HNO HNO 稀33素:作物易倒伏 )B a(NO 溶液和)B a(NO ,溶液和稀取少量溶液，加入,32232磷肥:磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素:植2 SO 有白色沉淀产生一定含有SO44HNO HNO 稀33株特别矮小 NaOH 溶液NaOH 取少量物质，加溶液后加热(或有刺激性气味气体产+复合肥: KNO NHHPO 3424NH一定含或+4 加熟石灰研磨)，将湿润红色石蕊试纸生，或湿润红色石蕊试 NH (或加熟石灰)4 一定是铵态氮肥三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶 放在试管口纸变蓝 天然纤维(棉、麻、丝、毛)与合成纤维的鉴别:灼烧法;取少许在火上灼烧，有烧2+2+CO Na 取少量固体或溶液，加入溶液有白色沉淀产生含有Ca NaCO Ca溶液2323焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。 2+2+合金:生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 SO H 取少量固体或溶液，加入稀溶液有白色沉淀产生含有Ba HSOBa 稀溶液2424 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是)和水接触 O2 九、基本反应类型 防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、 镀其它金属等)。 化合反应:A+B?AB 多变一 例:C+ O== COCaO+HO===Ca(OH) 22 22可燃物燃烧条件:?是可燃物;?与空气(或O)接触 ?温度达到可燃物着火点 2分解反应:AB?A+B 一变多 例:2HO===2H?+O? HCO==CO?+ HO 222232 2灭火的方法:?隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; ?隔绝空气(或)，O2置换反应:A+BC?AC+B 单换单 例:Fe+CuSO==FeSO+Cu H+CuO==Cu+ HO 4422如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO灭火 ?降低温度至可燃物着火点以下，如2置换反应条件: 用水灭火。 (1)金属 ， 酸 ? 盐，H? (2)金属 ， 盐 ? 新盐 ， 新金属 2 (氢前)(盐酸和稀硫酸) (前换后) (可溶) 环境污染名词: (K、Ca、Na太活泼不考虑) 酸雨:主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 22复分解反应:AB+CD?AD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变 臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 例:NaOH+HCl==NaCl+ HO NaCO+Ca(OH) == CaCO?+2NaOH 22323温室效应:空气中排放过多引起全球气温上升 CO2复分解反应条件:(酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应) 白色污染:塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 ?反应物要求:酸盐、酸碱一般行;盐盐、盐碱都需溶。 空气质量日报:污染物主要是:总悬浮颗粒、SO、氮氧化物(如NO) 22?生成物要求:要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。 - 3 - 十、物质微观结构: 气体的溶解度随温度的升高(降低)而减小(增大)，随压强的增大(减小)而增大(减小)。 微粒(分子、原子)共性: 十二、 计算公式 六西格玛计算公式下载结构力学静力计算公式下载重复性计算公式下载六西格玛计算公式下载年假计算公式 23该元素的相对原子质量×该元素的原子个数分子质量体积都很小 如:一滴水中含1.67×10个水分子 ?1、某化学式中某元素的质量分数= ×100% 该化学式的相对分子质量 ?分子在不断运动 如:闻到花香、糖溶于水 、酒精挥发 ?分子之间有间隔 如:气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精<2体积 Fe的相对原子质量，Fe原子个数例:在FeO中Fe%= ×100%=70%， 23?相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如CO和CO性质不同是2FeO的相对分子质量23 因为它们由不同分子构成 尿素[CO(NH)]中N%=46.7%(含氮量最高);NHNO中N%=35%;CaCO中Ca%=40% 22433原子中:核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数 几个常用到的化学式相对分子质量: CO: 44 HSO: 98 CaCO: 100 NaOH: 40 2243=质子数+中子数 相对原子质量= 2、一定量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数 质子数(或核电荷数)决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 3、溶液配制的计算:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数; 分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。 溶剂质量=溶液质量,溶质质量 判断原子结构示意图:核内(圆圈内)质子数==核外电子总数。如图1:Cl原子 溶质质量 溶液质量溶质的质量分数= ×100% +17 +12 +8 7 2 8 2 8 2 8 溶解度2-饱和溶液的溶质的质量分数= ×100% 2+图1:Cl原子 图2:Mg 图3:O 100克，溶解度 该金属化合价阳离子结构示意图:核内(圆圈内)质子数>核外电子总数。如图2:Mg离子 该金属的相对原子质量4、一定量金属与足量酸反应产生H质量=金属质量× 2 阴离子结构示意图:核内(圆圈内)质子数<核外电子总数。如图3:O离子 物质的宏观组成:物质由元素组成，而元素只讲种类，不讲个数。 相同质量的下列金属与足量酸反应产生H质量由大到小排列为:Al>Mg>Na>Fe>Zn 2 例:HO 是由氢元素和氧元素组成。 25、化学方程式计算注意:格式规范，纯量代方程，计算准确。 物质的微观构成:物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种含杂质化学方程式计算:纯物质质量=不纯物质(混合物)质量×纯物质的纯度 类又讲个数。 化学方程式计算格式: ?解、设;?写出化学方程式;?列出关系式; 例: CO是由许多 CO分子构成，一个 CO分子由一个C原子和222?列比列式;?算出结果、答。 2个O原子构成。 6、溶液稀释计算:稀释前后质量不变 - +铁是由许多Fe原子构成。 NaCl是由许多的Na和Cl构成。 m浓溶液×w浓%=m稀溶液×w稀%=(m浓+m加水)×w稀% 十一、溶液 十三、化学之最 溶液特征:均一、稳定的混合物。 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂)，只要有水，水一定是3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 溶剂。 5、最简单的有机物是甲烷(CH)。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 4 固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCl溶解度随温度升高变化不大，7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 极少数如Ca(OH)溶解度随温度升高而减小。 29、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 - 4 - 11、熔点最低的金属是汞。 十五、物质的除杂:(括号内是杂质) 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 ): 通过NaOH溶液吸收掉CO气体 1、CO(CO2213、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 2、CO(CO): 通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气) 2 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 3、CO(O): 通过灼热的铜网除去O气体 222十四、物质的鉴别 4、Cu(Fe): ?用磁铁吸，?加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，?加入足量CuSO溶4 1.气体: 液。 (1)O与其它任何一种气体:用带火星的木条鉴别，能复燃的是O 5、KCl(MnO):先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可222 (2)CO与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO 用该法除杂) 22 (3)空气、O、CO、N、H 等多种气体:先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 6、NaOH(NaCO):加入适量的Ca(OH) 溶液或Ba(OH)溶液，然后将沉淀过滤。 22222322(4)H、CO、CH 三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少7、NaCl(NaCO):加入适量的稀盐酸，或加入适量的CaCl 溶液。 24232许澄清石灰水鉴别。 8、CaO(CaCO):高温煅烧 3 2.固体: 9、CO(HCl气体和水蒸气):先通入NaHCO溶液除去HCl气体，再通入浓硫酸23(1)纯碱与食盐:用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。(或用家里厨房用的醋酸) 除去水蒸气。 (2)天然纤维与合成纤维(真假羊毛):灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛(或真十六、初中化学中的“三”(熟悉即可) 丝) 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 (3)真金与假金(黄铜):?测密度，?测硬度(牙齿咬)，?放火上灼烧，?加稀 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 盐酸，?AgNO溶液 3 3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 3.液体: 4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。 (1)软水和硬水:肥皂水法，泡沫多的是软水;或用加热蒸发法，产生沉淀多的是 5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 硬水。 6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 (2)纯净水与自来水:加几滴AgNO溶液，有白色沉淀产生的是自来水。 3 7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意(3)稀盐酸和稀硫酸:加几滴BaCl溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。 2 排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 (4)NaOH 溶液和Ca(OH)溶液:通气体CO或加NaCO溶液，有白色沉淀产生2223 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温的是Ca(OH)溶液。 2 度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物(5)陈醋与酱油:加纯碱鉴别，有气泡产生的是陈醋。 质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH) 2(6)浓硫酸与稀硫酸:?加水，放热的是浓硫酸，?涂到木条上，变黑的是浓硫酸 9、CO可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 2测硬度，?测密度，密度大的是浓硫酸。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。 (7)酸性、碱性、中性的溶液(如HCl 、NaOH、NaCl溶液):用紫色石蕊试液或 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 pH试纸鉴别。 12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸 碱性和酸性、中性溶液(如HCl 、NaOH，或NaOH、NaCl溶液):可用酚酞试 三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 液或石蕊试液或pH试纸鉴别 - 5 - 过滤失败的三个原因:(1)滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干10、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合 净。 价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应，13、三大气体污染物:SO、CO、NO 一定有元素化合价的变化) 22 14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 NO (前面的N为-311、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4315、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气价，后面的N为+5价) +味;(3)不尝药品的味道。 12、盐的组成中不一定有金属元素，如NHNO ，NH是阳离子，但不是金属离子。 434 ++16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 13、阳离子不一定是金属离子。如H、NH。 4 17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 14、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶 不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解 元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NHNO、4320、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数 NH?HO); 32 15、盐溶液不一定呈中性。如NaCO溶液显碱性。 23十七、化学中的“一定”与“不一定” (熟悉即可) 16、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO溶液显碱性。3-+1、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH、OH); 4但硫酸氢钠溶液显酸性。 -酸根也不一定是原子团(如Cl 叫氯酸根) 17、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如:HSO、NaHSO2442、燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。) 溶液都显酸性，而 NaHSO属盐。 4 3、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。 18、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、NaCO、234、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)分子和原子的根本区别是 在化NaHCO溶液都显碱性，而NaCO、NaHCO为盐。 3233 学反应中分子可分原子不可分 19、生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸和金属氧化物的反应。 5、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。(如) 20、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有:?CO与金属氧6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离化物的反应;?酸性氧化物与碱的反应;?有机物的燃烧。 子。 21、凡是单质铁参加的置换反应，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。 7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子) 22、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相 子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减 粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 重” 9、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言) 23、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 (2)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 24、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之(3)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，前一定要检验纯度. 即S一定大于C。 25、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH 、CH34 - 6 -