2012-2013高考四校一联化学试题

2013届高三 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 第一次四校联考化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 命题：  康杰中学  临汾一中  忻州一中  长治二中 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；S：32；Fe：56；Cu：64  N：14 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。 ．下列有关化学用语使用正确的是  A．CO2的电子式：     B．中子数为20的氯原子： C．乙烯的比例模型：     D．铝离子结构示意图： ．下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ ．下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B．碱性溶液中：Na+、S2、SO32、CO32 C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32、I D．含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32、NO3 ．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是        A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于NA B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1NA C．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g D．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA ．下列关于化学键的说法正确的是 A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 ．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是    A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法 B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体 C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13 ．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是　 A．Na2CO3溶液      B．NH4HCO3溶液　 C．NaHCO3溶液　      D．NaHSO4溶液 ．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) ．下列说法正确的是 A．若发生A2+ 2D-＝2A-+ D2反应，则氧化性D2＞A2 B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 baX C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB D．若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M  ．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是  A．肯定有SO2和NO                    B．可能有Cl2、O2和NO2　  C．可能有Cl2和O2                      D．肯定只有NO ．下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 选项 甲 乙 丙 丁 A S SO2 H2SO4 SO3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 C N2 HNO3 NO2 NH3 D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 CaSiO3           ．下列图示中关于铜电极的连接错误的是  ．短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊    B．金属性：甲＞丙 C．最外层电子数：甲＞乙  D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 ．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)          ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C． H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 ．将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大 B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s) ．关于下列图示的说法中正确的是 A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 ．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A．0. 06mol        B．0. 05mol             C．0.08mol            D．0.09mol ．氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2mol·L-1 的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A． 1.6a g          B．（a－1.6) g          C．（a－3.2) g        D．无法计算 二、非选择题：共4个小题，共46分。 ．（共12分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 试回答下列有关问题： （1）A在元素周期表的位置           周期          族。 （2）分别写出反应②⑦的化学方程式                                               ；                                     。 （3）写出引发反应④的实验操作                                                               ； （4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是： 。 （5）写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式：                       。 ．（共10分）回答下列有关周期表的问题： （1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。 （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。 （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________________ （4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示) （5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。 ．（共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题． （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为          ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是    (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是          ． （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择        (填装置序号)． （3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。 ①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是            ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                ； ②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。 ．（共10分） 甲醇合成反应及其能量变化如图所示： （1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________。 实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示： 时间浓度(mol/L)温度 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 300 ℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80               （2）在300 ℃反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。 （3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。 （4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。 （5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。