高三化学知识小卡片21-40

高三化学知识小卡片21-40 高三化学知识小卡片(41) 02 班 号姓名 知识点:硅及其化合物性质的“反常”: 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅 SiO + C == 2 C过量，该反应生成SiC，化方为: 其中氧化剂与还原剂的质量比为: 2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H生成。 Si + HF == 23、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。 (以下两方程式都标出电子转移的方向和数目) Si + NaOH + HO == 2 金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H化方为: 24、非金属单质一般为非导体，但硅为 。 5、虽然SiO是硅酸的酸酐，但不能用SiO与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。 22 NaSiO + HCl == 23 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO却是 。 2 一个Si原子跟 个O原子成键，一个O原子跟 个Si原子成键，30gSiO中含Si,O键 mol 2 高三化学知识小卡片(42) 02 班 号姓名 知识点:硅及其化合物性质的“反常”: 7、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而SiO却能与HF反应。 SiO + HF == 22 8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却 溶于水。 9、因HCO的酸性大于HSiO的酸性，所以在NaSiO溶液中通入CO能发生下列反应: 2323232 NaSiO + CO + 2HO == 2322 但在高温下NaCO + SiO== 也能发生。 232 10、NaSiO的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。 23 普通玻璃成分是: (氧化物形式) 钢化玻璃的成分和 相同， 水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是: 11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(HSiO、HSiO、HSiO 、HSiO等)的2344225627 盐的总称。 大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式: 例如:硅酸钠NaSiO : 23 镁橄榄石MgSiO : 24 1 钙沸石Ca(AlSiO)?3HO : 23102 正长石 KAlSiO : 38 高三化学知识小卡片(43) 02 班 号姓名 知识点:酸式盐规律 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf : 、在水中的溶解性: 1 一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大， 如，溶解度CaCO Ca(HCO) 3 32 但也有例外，如NaHCO溶解度比NaCO 。 3232、酸式盐的生成: ?不足量碱与多元酸的反应 例 NaOH + CO == 2 NaOH + HS == 2 ?正盐与对应酸的反应 例 CaCO + CO + HO== 322 NaCO + CO + HO== 2322 ?某些弱酸正盐与酸的反应 例 NaCO + HCl== 23 3、酸式盐的反应规律: ?热稳定性 ?例 NaCO 难分解 23 ? NaHCO 3 ?NHHCO 43 其规律是，热稳定性:正盐,酸式盐,对应酸 高三化学知识小卡片(44) 02 班 号姓名 知识点:酸式盐规律总结: 3、?酸式盐与碱的反应 ?强酸酸式盐具有强酸的性质: 例 NaHSO + NaOH == 4 NaHSO(少量)+ Ba(OH)，离子方程式为: 42 NaHSO(过量)+ Ba(OH)，离子方程式为: 42 2 + ?弱酸酸式盐具有H的某些性质: 例 NaHCO + NaOH == 3 Ca(HCO) + Ca(OH)== 322 Ca(HCO) + NaOH(少量)，离子方程式为: 32 Ca(HCO) + NaOH(过量)，离子方程式为: 32 Mg(HCO) + NaOH(过量)，离子方程式为: 32 ?酸式盐与酸反应 例 NaHCO + HCl == 3 Ca(HCO) + HNO== 323 高三化学知识小卡片(45) 02 班 号姓名 知识点:CO与碱的反应规律: 2 向澄清石灰水中通入少量的CO，变浑浊，化学方程式为: 2 向浑浊的溶液中继续通入CO，溶液又变澄清，化方为: 2 将a mol CO通入含b mol Ca(OH)的石灰水中，有以下几种情况: 22 ?当a?b时，生成沉淀的物质的量为n = ?当a?2b时，生成沉淀的物质的量为n = ?当b,a,2b时，生成沉淀的物质的量为n = 练习:1、请画出沉淀的物质的量(y)与CO物质的量(x)关系的图象: 2 2、往1L 0.03 mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO的体积(标准状况)为 2 L 3 高三化学知识小卡片(46) 02 班 号姓名 知识点:CO与NaOH溶液的反应规律: 2 ?向NaOH溶液中通入少量的CO，反应的化学方程式为: 2 ?向?反应后的溶液中继续通入CO，反应的化学方程式为: 2 ?向NaOH溶液中通入过量的CO，反应的总化学方程式为: 2 ?将a mol CO通入含b mol NaOH的溶液中，有以下几种情况: 2 b?当a?时，生成物是: 物质的量为: 2 ?当a?b时， 生成物是: 物质的量为: b?当,a,b时，生成物是NaCO和NaHCO，并且 2332 nn2,, = = COHCO33 ,1练习:标准状况下，向100 mL 3mol?L的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO气体，充分反应后，溶液中的溶质2 是: 其物质的量分别是: 写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序: 高三化学知识小卡片(47) 02 班 号姓名 知识点:C与O的反应规律: 2 ?在一定容密闭容器中，少量的C在一定量O中完全燃烧，生成CO，其化学方程式为: 22反应后，压强 ?在一定容密闭容器中，过量的C在一定量O中不完全燃烧，生成CO，其化学方程式为: 2 反应后的压强为反应前的 倍 练习:将w g焦炭和m g O同时放入一装有压力表的密闭容器中， 2 4 压力表的读数为P，当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表读数为P，请回答下列问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 : O1?若P,P，则w应满足的关系是: 1O ?若P,P，则w应满足的关系是: 1O ，则w应满足的关系是: ?若P,2P1O ?若P,nP，1,n,2，则w = 1O 高三化学知识小卡片(48) 02 班 号姓名 知识点:硅酸盐工业—水泥: 1、 生产设备: 2、主要原料: 、 3、反应原理:复杂的物理、化学变化。 4、生产过程: 原料混合磨细(生料)?高温灼烧至部分熔化?冷却后成硬块 ?加入适量 (调节水泥硬化速度)(熟料) ?磨成细粉(水泥) 5、主要成分:硅酸三钙: 硅酸二钙: 铝酸三钙: 6、用途: 由于水泥具有 性，所以它不仅是一般的建筑材料，而且还是水下工程比不可少的建筑材料。 7、水泥沙浆的成分是: 8、 按一定比率的混合物硬化后，叫混凝土 9、水泥的热膨胀系数几乎跟 一样，所以用混凝土建造建筑物常用钢筋作结构，使建筑物更加坚固，这叫 钢筋混凝土。 高三化学知识小卡片(49) 02 班 号姓名 知识点:硅酸盐工业—玻璃: 1、生产设备: 5 2、主要原料: 、 、 高温 3、反应原理:NaCO+ SiO 23 2 高温 CaCO+ SiO 3 2 强热 冷却 4、生产过程:原料 熔体 玻璃 、主要成分: 、 、 5 写出氧化物的形式为: 、特性:无固定熔沸点、在一定温度范围软化可制成各种形状， 6 玻璃称为玻璃态物质。 7、制造有色玻璃，一般是在原料里加入某些金属氧化物，使玻璃呈现出特征颜色。 例如，加 呈蓝色，加 呈红色。 8、把 放入电炉里加热，使它软化，然后急剧冷却，得到钢化玻璃。在处理过程中，其化学成分不变。 高三化学知识小卡片(50) 02 班 号姓名 知识点:HCl与NaCO溶液的反应规律: 23 ?向NaCO溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为: 23 ?向?反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为: ?向盐酸中逐滴滴入NaCO溶液，反应的化学方程式为: 23 ?将a mol HCl通入含b mol NaCO的溶液中，有以下几种情况: 23 ?当a?b时，生成物是: ?当a?2b时，生成物是: ?当b,a,2b时，生成物是NaHCO和NaCl、CO，并且 32 nn, = = CO2HCO3 ,?向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO气体为止，在此过程中，溶液中的HCO浓度变化是 23 ?有含0.2 mol NaCO和含0.3 mol HCl的两种溶液: 23 ?将NaCO溶液逐滴滴入HCl溶液中; 23 ?将HCl溶液逐滴滴入NaCO溶液中; 23 ??两种操作生成的CO体积之比为: 2 6 高三化学知识小卡片(51) 02 班 号姓名 知识点:碱金属规律和特例: 1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是 态。 一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点 。 2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成LiO2 (还有少量LiN) 3 Li + O = Li + N = 22 3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小， K、Na的密度都比煤油 ，所以它们保存在煤油里。 4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢: (LiOH溶解度小)。Li + HO = 2 5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中， 而Li却因密度比煤油更小，只能保存在 中。 6、碱金属的盐一般都易溶于水，而LiCO却微溶。 23 7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大， 但NaHCO的溶解度却比NaCO 。 323 向饱和NaCO溶液中通入CO的反应离子方程式为: 232 高三化学知识小卡片(52) 02 班 号姓名 知识点:过氧化钠的强氧化性: 1、NaO与SO反应:NaO + SO = 222222 NaO与SO反应: NaO + SO = 223223 通过比较可知，当非金属处于 价态时，其氧化物与NaO反应，有O放出。 222 2、NaO投入FeCl溶液中，生成 色沉淀，并放气体: 222 NaO + HO = 222 FeCl + NaOH = 2 Fe(OH) + O + HO = 222 3、NaO投入氢硫酸中，可将HS氧化成单质硫，溶液变浑浊。 222 NaO + HS = 222 ,,224、NaO投入NaSO溶液中，可将SO氧化为SO 222334 7 NaO + NaSO + HO = 22232 5、NaO有强氧化性，所以具有漂白性。 22 将NaO投入无色酚酞试液中，先 后 。 22 将NaO投入紫色石蕊试液中，先 后 。 22 高三化学知识小卡片(53) 02 班 号姓名 知识点:NaO、NaO性质比较: 222 1、NaO是 色固体，电子式为: 2 NaO是 色固体，电子式为: 22 2、NaO + HO = 22 NaO + HO = 222 ?将等物质的量的NaO和NaO样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的222 关系是: ?将等质量的NaO和NaO样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系222 是: 3、NaO + CO= 吸收1molCO，固体质量增加 g 22 2 NaO + CO = 222 每吸收1molCO，固体质量增加 g 2 在第二个反应中，电子转移为 mol， 氧化剂与还原剂的质量比为: 4、NaO + HCl = 2 NaO + HCl = 22 从以上两反应可以看出，NaO是 性氧化物; 2 NaO不是 性氧化物，而是 氧化物。 22 高三化学知识小卡片(54) 02 班 号姓名 知识点:侯氏制碱法(联合制碱法): 1、向饱和NaCl溶液中通入足量的NH至饱和，然后在加压下通入CO，发生下列反应: 32 NH + HO + CO = 322 NHHCO + NaCl = 43 将析出的NaHCO晶体煅烧，即可得NaCO。 3232、析出NaHCO晶体后，母液的成分是: 3 8 对母液的处理: S SNaCl NH4Cl 根据NHCl、NaCl的溶解度 35.7g 31.0g 0? 4 35.8g 34.0g 10? 表，在温度 时，向母 36.0g 37.5g 20? 液中加入NaCl细粉，可使 36.3g 41.1g 30? NHCl结晶析出，供作氮肥。 4 索尔维法的处理方法是:向母液中加入消石灰，回收NH， 3 ?NHCl + Ca(OH) 42 3、侯氏制碱与合成氨厂联合，使原料气得到充分利用，革除了 CaCO制CaO、CO这一工序，且能连续生产，与索尔维法相比，其优越性显而易见。合成氨厂制取原料、合32 成氨的化方为: C + HO = CO + HO = 22 N + H ==== (注明反应条件) 22 高三化学知识小卡片(55) 02 班 号姓名 知识点:气体的收集: 利用如图所示的装置收集以下气体: A B ?H ?Cl ?CH ?HCl ?NH 2243 ?NO ?HS ?SO ?CO ?N 2222 ?若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的 气体有 (填序号，下同) ?若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有: ?若烧瓶充满水，可收集的气体有: 此时气体由 口进入。 ?若在烧瓶内装有浓HSO进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有 此时气体由 24 口进入。 瓶， ?实验室常用图1作 水 防止 用图2装置可收集的气体是: 图2 图1 9 高三化学知识小卡片(56) 02 班 号姓名 知识点:CO、HO与足量NaO的反应: 2222 根据化学方程式:CO + NaO = 222 HO + NaO = 222 1mol CO(HO)与足量NaO完全反应后，NaO固体质量增加分别为 g( g)相当于增加1mol ( )222222 的质量。 练习:1、在120?，使18克CHOH完全燃烧的产物，通过足量NaO，NaO固体质量增加 g。 322222、在120?，使 m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的NaO，NaO可以2222 增重 g。 结论:有机物(或混合物)的组成只要符合(CO)m (H)n 的形式， 2 O可以增重m克。 则m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的NaO，Na22223、将含O和CH的混合气体，充入含有23.4克NaO固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的2422 温度为150?，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH和O的体积比为 ，生成的固42体物质的总质量为: g 高三化学知识小卡片(57) 02 班 号姓名 知识点:CO、HO与足量NaO的反应: 2222 y1mol组成为CH或CHOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量NaO，NaO增重相当于x mol CO和 mol xyxy2222(((2 H的质量和。 2 即增重的质量为:m = (28x + y)g 练习:1、在120?，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的NaO， NaO固体可增重 g。 22222、在120?，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的NaO， NaO固体可增重 g。 22223、在120?，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量NaO，NaO固体可增重 g。 2222 104、标况下，将CO、CO混合气体(密度g/L)，充满一盛有足量NaO 的密闭容器中(容积为22.4L)，用电2227 火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是 ， mol。 气体是 ， mol。 5、(2004高考)取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量 恰好也增加了a g，下列物质中不能满足上述结果的是 10 A、H B、CO C、CHO D、CHO 26126122211高三化学知识小卡片(58) 02 班 号姓名 知识点:硝酸工业尾气的处理: 硝酸工业尾气中的NO、NO是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种: 2 ?NaOH吸收法:反应原理如下: 2NO + 2NaOH = 2 NO + NO + 2NaOH = 2 ?设尾气中含a mol NO和b mol NO，恰好能被V L的NaOH溶液吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为: 2 ,1mol?L ?若用过量的NaOH溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO与NaNO的物质的量之比恰好等于尾气中NO32与NO的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为: 2 ?氨催化还原法:用NH催化还原NO、NO将它们转化为无 32 毒气体 (填名称)直接排入空气中。反应原理如下: NH+ NO = NH + NO = 3 32 ?假设NO和NO的物质的量之比恰好为1?1，则两者的混合物相当于一种酸酐，该酸酐的分子式为 对2 应酸为: 用NaOH吸收这种酸酐的化方为: 高三化学知识小卡片(59) 02 班 号姓名 知识点:N元素的氧化性和还原性: ?当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如: Cu + HNO(稀) = 3 ?当N元素处于最低价时，只有还原性，例如: NH + O ==== (催化氧化，注明条件) 32 ?当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如: ,,已知NO在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO。 23 现有稀HSO、NaOH溶液、氨、水、KMnO溶液、KI淀粉溶液、NaNO溶液等试剂。请用简捷实验、现象2442 ,,2+酸性条件明显的方法来说明NO既有氧化性又有还原性。(已知MnO Mn) 24还原剂 ,?说明NO具有氧化性，应选用的试剂是: 2 出现的现象为: 11 反应的离子方程式为: ,?说明NO具有还原性，应选用的试剂是: 2 出现的现象为: 反应的离子方程式为: 高三化学知识小卡片(60) 02 班 号姓名 知识点:Mg的燃烧: 燃烧的条件:?温度达到着火点;?有助燃剂(反应中的氧化剂) Mg在下列情况下能燃烧: ?Mg在空气中燃烧:现象，产生白烟，发出耀眼的强光。 Mg + O == Mg + N == (少量) 22 ?Mg在氯气中燃烧:现象，产生白烟。Mg + Cl == 2 ?Mg在氮气中燃烧:现象，产生灰黄色烟。Mg + N == 2 Mg在CO中燃烧:现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色 ?2 物质 Mg + CO == 2 ?Mg在SO中燃烧:现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg + SO == 22 还能继续反应生成硫化物:Mg + S == ?将Mg粉与SiO按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物:Mg + SiO == 22 将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应: (生成一种能自燃的气体) 思考:将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO中燃烧，生成固体物质的质量分别是m、m、212 m， 3 则m、m、m由大到小的顺序为: 123 12