初中化学课本涉及到的方程式.doc

初中化学课本涉及到的方程式.doc 初中化学课本涉及到的方程式 一、化合反应 点燃——2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.2Mg + O——2 1 镁在空气中燃烧 产生大量白烟 白色信号弹 点燃 ——3Fe + 2OFeO剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放——2 342 铁在氧气中燃烧 热 ?3 铜在空气中加热 ——2Cu + O2CuO红色金属变为黑色固体 ——2 点燃——4Al + 3O2AlO耀眼白光.生成白色固体.放热. ——4 铝在空气中燃烧 2 23 点燃5 氢气在氧气中燃烧 ——2H+ O2HO淡蓝火焰、放热、烧杯内壁出现水雾 ——2 2 2 点燃——4P + 5O2PO放出大量白烟、放热、生成白色固体 ——2 256 红磷在空气中燃烧 点燃——S + OSO剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色——2 27 硫在空气(氧气)中燃烧 火焰.氧气中蓝紫色火焰 点燃 ——C + OCO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 ——8 木炭充分燃烧 2 2 点燃9 木炭不充分燃烧 ——2C + O2CO ——2 点燃10 一氧化碳在氧气中燃烧 ——2CO + O2CO ——2 2 —CO+ HOHCO 11 二氧化碳溶于水形成碳酸 —2 2 23 —12 CaO + HOCa(OH) 生石灰溶于水制取熟石灰 —2 2 —4P + 5O2PO —2 2513 白磷自燃 二、分解反应 通电14 水在直流电的作用下分解 ——2HO2H?+ O? ——2 22 ?15 氧化汞受热分解 ——2HgO2Hg + O? —— 2 ?16 加热高锰酸钾 ——2KMnOKMnO+ MnO+O? ——4 24 2 2实验室制MnO 2——2KClO2KC l+ 3O? O的反应—— 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 3 22?原理。 MnO217 ——双氧水在二氧化锰的作用下分解 2HO2HO + O? ——22 22 —18 HCOCO?+ HO 碳酸不稳定而分解 —23 22 高温19 高温煅烧石灰石(工业制取CO) ——CaCOCaO + CO?(CaO:生石灰) 2——3 2 三、置换反应 ?——20 氢气还原氧化铜 H + CuOCu+HO ——2 2 高温21 木炭还原氧化铜 ——C + 2CuO2Cu + CO? —— 2 高温22 焦炭还原氧化铁 ——3C + 2FeO4Fe + 3CO? ——23 2 —Zn + HSO(稀)ZnSO + H? 23 锌和稀硫酸反应 —24 42 —24 Fe + HSO(稀)FeSO + H?(生成硫酸亚铁) 铁和稀硫酸反应 —24 42 —SO(稀)MgSO + H? Mg + H25 镁和稀硫酸反应 —24 42 —26 2Al + 3HSO(稀)Al(SO) + 3H? 铝和稀硫酸反应 —24 2432—27 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HClZnCl + H? — 22 —28 Fe + 2HClFeCl + H?(生成氯化亚铁) 铁和稀盐酸反应 — 22 —29 Mg + 2HClMgCl + H? 镁和稀盐酸反应 — 22 —30 2Al + 6HCl2AlCl + 3H? 铝和稀盐酸反应 — 32 —31 Fe + CuSOFeSO + Cu 铁和硫酸铜溶液反应 —4 4 —2Al + 3CuSOAl(SO) + 3Cu 32 铝和硫酸铜溶液反应 —4 243 —33 Cu + 2AgNOCu(NO) + 2Ag 铜和硝酸银溶液反应 —3 32 四、复分解反应 —34 2NaOH+ CuSOCu(OH)?+ NaSO 氢氧化钠与硫酸铜反应 — 4 224— + 2HClCaCl + CO?+ HO CaCO35 大理石与稀盐酸反应(实验室制取CO) —3 2222 —36 NaCO + 2HCl2NaCl + HO + CO? 碳酸钠与稀盐酸反应 —23 22 —37 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO + HClNaCl + HO + CO? —3 22—38 HCl + NaOHNaCl + HO 盐酸和烧碱反应 — 2 —39 HCl + Ca(OH)CaCl + 2HO 盐酸与石灰水反应 —2 22 —40 Ca(OH) + HSOCaSO + 2HO 用熟石灰中和工厂中的废硫酸 2—24 42 —41 2NaOH + HSONaSO + 2HO 烧碱和硫酸反应 —24 242—FeO + 6HCl2FeCl + 3HO(氯化铁) 42 铁锈和稀盐酸反应 —23 32 —43 FeO + 3HSOFe(SO) + 3HO(硫酸铁) 铁锈和稀硫酸反应 —2324 2432 —44 Al(OH) + 6HCl2AlCl + 3HO 含氢氧化铝药物治疗胃酸过多 —3 32 —45 Ca(OH) + NaCOCaCO?+ 2NaOH 石灰水和碳酸钠溶液反应 2—23 3 —46 2NHCl + Ca(OH)CaCl + 2NH?+ 2HO 氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味 —42 232 —(NH)SO+ BaClBaSO?+ 2NHCl 47 硫酸铵中滴加氯化钡溶液 —4242 44 五、其他反应 — + COCaCO? + HO Ca(OH)48 熟石灰放在空气中变质 —22 32 —49 2NaOH + CONaCO + HO 氢氧化钠放在空气中变质 —2 232 —50 苛性钠吸收二氧化硫反应 2NaOH + SONaSO + HO —2 232 —51 2NaOH + SONaSO + HO 苛性钠与三氧化硫反应 —3 242 —52 Ca(OH) + SOCaSO + HO 熟石灰吸收二氧化硫 —22 32 ?53 一氧化碳还原氧化铜 ——CO + CuOCu + CO —— 2 高温——3CO + FeO2Fe + 3CO 54 ——用赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁 23 2 点燃——+ 2OCO+ 2HO CH55 甲烷在空气中燃烧(天然气、沼气燃烧，瓦斯爆炸) ——4 2 2 2 点燃——CHOH + 3O2CO+ 3HO ——56 酒精在空气中燃烧 252 2 2 酶57 葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳 —CHO + 6O6CO+ 6HO ?61262 2 2初中化学常见物质的化学式 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 ,非金属单质, H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 ,金属单质, Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁,铁红, 四氧化三铁 三氧化二铝 三 氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化 钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 ,氯化物/盐酸盐, FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 ,常见的酸, H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸 银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 ,常见的盐, K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁,常见的碱, Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 ,常见结晶水合物, CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 ,常见化肥, CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 (2)酸:HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 (3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 (5)有机物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素，葡萄糖:C6H12O6 淀粉:(C6H10O5)n 物质的学名、俗名及化学式 ?金刚石、石墨:C?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰 (固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7) 氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱: NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫 酸铜晶体:CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成 三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、 乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6?冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋 酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、 一水合氨:NH3•H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离 子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ?金刚石、石墨:C ?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体 二氧化碳):CO (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:HSO 223 (7)氢硫酸:HS (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH) (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH 22 (10)纯碱、苏打:NaCO 23 碳酸钠晶体、纯碱晶体:NaCO?10HO (11)碳酸氢钠、小苏打:NaHCO 2323(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO?5HO (13)酒精、乙醇:CHOH 4225 (14)醋酸、乙酸CHCOOH具有酸的通性 (15)氨气:NH (碱性气体) 33 (16)氨水、一水合氨:NH?HO (17)天然气:CH (18)食盐:NaCl 324 (19)草木灰:KCO (20)硝铵: NHNO (21)绿矾:FeSO?7HO 23 43 42(22)碳铵:NHHCO(23)硫胺:(NH)SO(24)硫磺:S (25)白磷、红磷:P 43 4 24 二、常见物质的颜色的状态 常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4,铁、镁为银白色,汞为银白色液态, 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色,凡含Fe2+的溶液呈浅绿色,凡含Fe3+的溶液呈棕黄色～其余溶液一般不无色。,高锰酸钾溶液为紫红色, 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱,:?盐:白色?:CaCO3、BaCO3,溶于酸, AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等?碱:蓝色?:Cu(OH)2 红褐色?:Fe(OH)3白色?:其余碱。 6、,1,具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl,皆为无色, ,2,无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO,剧毒, ?注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的～气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水～其他都溶于水, 含SO42, 的化合物只有BaSO4 不溶于水～其他都溶于水。 含CO32, 的物质只有K2CO3、Na2CO3、,NH4,2CO3溶于水～其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水～其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀～Cu(OH)2是蓝色沉淀～其他难溶性碱为白色。,包括Fe,OH,2,注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸～ 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水～,酸性氧化物，水?酸,大部分碱性氧化物不溶于水～能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠,碱性氧化物，水?碱, 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):?盐:白色?:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等?碱:蓝色?:Cu(OH)2 红褐色?:Fe(OH)3白色?:其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ?注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 离子符号+++2+2+ Na H K Mg Ca钠离子:氢离子:钾离子:镁离子:钙离子:2+2+2+3+- Zn Cu Al Cl Ba钡离子:锌离子:铜离子:铝离子:氯离子:2-3+2+-S Fe Fe OH 硫离子:铁离子:亚铁离子:氢氧根离子:2-+2--SO NH CO NO 硫酸根离子:铵根离子:碳酸根离子:硝酸根离子:4433 六、默写金属活动顺序 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf : 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au () 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 沉淀: 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4