江苏省扬州中学教育集团树人学校2016届高三下学期4月月考化学试卷含解析

江苏省扬州中学教育集团树人学校2016届高三下期4月月考化 学试卷（苏教版，解析版） 1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴水褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖、蔗糖都能水解D．蛋白质溶液中滴加硝酸汞溶液后可发生盐析 【答案】B 【解析】 2．下列属于同位素的一组是 A. H2O和D2O B. 金刚石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 【答案】C 【解析】质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。B是同素异形体，所以答案是C。3．下列离子方程式正确的是（） A．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+ + SO42- BaSO4↓ B．用食醋与苏打溶液反应（主要成分是碳酸钠） 2CH3COOH + CO32-3COO-+ CO2↑ +H2O C．石灰乳与碳酸钠溶液混合Ca2+ + CO32- CaCO3 ↓ D．氧化铁溶于稀硝酸 Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 【答案】BD 【解析】 试题分析：A．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，反应的两种方程式是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH-== BaSO4↓+2H2O；错误。B．符合事实，拆写无误。正确。C．石灰乳应该写化学式，该两种方程式应该写为： Ca(OH)2 + CO32- === CaCO3 ↓+2OH-.错误。D.符合客观事实，拆写无误。正确。 考点：考查离子方程式的正确书写及正误判断的知识。 4．下列关于油脂的叙述不正确的是( )。 A.油脂属于混合物 B.油脂密度比水小，不溶于水，会浮于水的上层 C.油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中难水解 D.各种油脂水解后的产物中都有甘油 【答案】C 【解析】油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，密度比水小，在酸、碱性条件下能水解，水解产物中都有甘油。 5．已知NO 和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混 合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是 A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 B．a点表示化学反应处于平衡状态 C．c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2) D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 【答案】C 【解析】略 6．下列图示与对应的叙述相符的是（） A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 【答案】C 【解析】A项，由图Ⅰ知碱是弱碱，恰好中和时pH＜7，错误；B项，根据t2时曲线的变 化情况，改变的应是降低温度，错误；C项，根据KAl(SO4)2＋3 2 Ba(OH)2=Al(OH)3↓＋ 3 2 BaSO4↓ ＋1 2 K2SO4，再加入 1 2 mol Ba(OH)2时，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，全部溶解， 1 2 K2SO4 ＋1 2 Ba(OH)2=KOH＋ 1 2 BaSO4↓，又增加 1 2 mol的BaSO4，正确；D项，pH相同，当加水稀释 相同倍数，CH3COOH的pH变化小，a对应的是CH3COOH，错误。 7．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误 ．．的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率 【答案】C 【解析】 试题分析：A.该反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，A项正确；B.有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 冷凝回流装置，长玻璃管起冷凝回流作用，B项正确；C.使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸丁酯发生水解而损失，C项错误；D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D项正确；选C。 考点：考查酯的制备。 8．下列有机化合物中，其一氯代物种类最少的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 试题分析：A、只有一种等效氢，一氯代物只有1中；B、2种；C、5种；D、2种。 考点：考查同分异构体。 9．（2015秋?连云港期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（） A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低 B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体 【答案】D 【解析】A．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，故A正确； B．铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，故B正确； C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，故C正确； D．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，注意浓硝酸不稳定性，题目难度不大，注意对基础知识的积累． 10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 【答案】A 【解析】 试题分析：A ．向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，溶液pH 增大，利 于Fe 3+ 的水解，可转化为Fe （OH ）3沉淀而除去，故A 正确；B ．向某溶液中加入BaCl 2溶液 生成白色沉淀，可能为AgCl ，也可能为BaSO 4，不能排除Cl -的影响，正确的做法是先价盐 酸，如无沉淀，继续加入BaCl 2溶液，如产生沉淀，可证明含有SO 42-，故B 错误；C ．溶液 中也可能存在HCO 3-，不能证明一定含有CO 32-，故C 错误；D ．Fe 2+ 具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D 错误，故选A 。 考点：考查物质鉴别、分离、提纯等知识 11．1919年卢瑟福用α粒子（He 42）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表 示如下：N 147＋He 42→O 178＋H 1 1。下列有关说法中正确的是 A ．该过程属于化学变化 B ．α粒子是He 元素的一种核素 C ．H 1 1原子核内有1个中子 D ．N 147、O 17 8原子核内质子数分别为14、17 【答案】B 【解析】A：此过程为核反应，不属于化学反应 B ：正确 C ：其中无中子 D ：两原子内质子数分别为7、8 答案为B 12．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．硫酸铜溶液 D ．氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A 、钠是活泼的金属与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀，A 错误；B 、氢氧化钠溶液中投入钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，B 错误；C 、钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠和氢气，C 不正确；D 、钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀、氯化钠和氢气，D 正确，答案选D 。 考点：考查钠的性质 13．对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反 应，达到平衡状态时，具有的关系是 A．各物质的量浓度之比为c（A） : c（B） : c（C）=2 : 3 : 3 B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C．平衡混合物中各物质的量浓度相等 D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质 【答案】D 【解析】 试题分析：A、可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定符合化学计量数之比，错误；B、因为可逆反应的反应物不会完全转化为生成物，所以平衡时，混合物的物质的量一定不是原来的3/5，错误；C、平衡时各物质的物质的量不一定相等，错误；D、单位时间内，若消耗了a mol A物质，代表正反应速率，则同时也消耗了1.5a mol C物质，代表逆反应速率，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确，答案选D。 考点：考查化学平衡状态的判断 14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 【答案】C 【解析】 试题分析：CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数=4，所以采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；故选C． 考点：考查分子空间构型 15．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 D．蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物 【答案】D 【解析】 试题分析：A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，A正确；B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷燃烧生成物是水和CO2，是一种清洁燃料，B正确；C．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打是碳酸钠，溶液显碱性，则可用苏打粉检验假红酒，C正确；D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误，答案选D。 考点：考查有机物结构和性质 16．用离子方程式表示下列变化过程 （1）除去铁粉中混有铝粉_____________________________________。 （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体_____________________________。 （3）二氧化硅固体中含有碳酸钙_______________________________。 温馨推荐 您可前往百度文库小程序 享受更优阅读体验 不去了 立即体验 （4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因_________________。 （5）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿__________________________。 【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O （3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （5）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ 【解析】 试题分析：（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，但铁不与氢氧化钠反应，所以用氢氧化钠除去铁中的铝，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑（2）二氧化碳中的氯化氢用碳酸氢钠除去，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）二氧化硅和酸不反应，但碳酸钙反应，所以选用盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（4）氢氧化钠与玻璃种的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能使用玻璃塞，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（5）铜绿和盐酸反应生成氯化铜和水和二氧化碳，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ 考点：离子方程式的书写，物质的除杂 17．（12分）常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 （1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （5）以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。【答案】（1）①②（2） C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-) （3）增大 （4）小于； c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) （5）10－12mol·L－1 【解析】 试题分析：（1）含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能够水解，所以上述溶液中，可发生水解的是①②； （2）弱酸的酸式盐既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应，即NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶于显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)；（3）④中存在NH3·H2O NH4+ +OH-，少量氯化铵固体，平衡逆向移动，c(NH4+)/c(OH－)增大；（4）若③④等体积混合，则恰好反应，生成强酸弱碱盐，显碱性，如果使溶液呈中性，则则混合前③的体积大于④的体积；（5）0.5 mol·L－1的HCl由10 mL稀释到500 mL，则c(H+)=0.01 mol·L－1，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1。考点：考查盐的水解，离子浓度大小比较， 18．（一）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。某学生用0.1032 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。 则待测HCl的物质的量浓度是________mol·L。 （3）滴定至终点的现象是。 （4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为。 （二）从海水中提取溴的工业 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如图： （1）以上 步骤 新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤 Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。 （2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。 【答案】（一）（1） BDCEAF （2） 0.1149 （3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为浅红（红）色，且半分钟内不变色（4） D （5） c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） （二）（1）富集溴元素（2） Br2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HBr 【解析】 试题分析：（一）（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为 BDCEAF； （2）第一次数据误差较大，舍去，因此消耗碱液的平均值是（27.83mL+27.85mL）÷2＝ 27.84mL，所以待测HCl的物质的量浓度是 1 0.1032 mol?L27.84 25 mL mL － =0.1149mol·L－1。 （3）碱能使酚酞试液变红色，所以滴定至终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为浅红（红）色，且半分钟内不变色； （4）A、碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）×V（标准） /V（待测）可知，测定c（HCl）偏大，A错误；B、滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）可知，测定c（HCl） 无影响，B错误；C、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）可知，测定c（HCl）偏大，C错误；D、读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）可知，测定c（HCl）偏低，D正确，答案选D。 （5）由于氨水是弱碱，则铵根水解，所以若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）；（二）（1）由于海水中溴元素的含量低，所以步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴的目的是富集溴元素； （2）溴具有氧化性，则溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HBr。 考点：考查中和滴定操作、误差分析以及计算；海水中溴的提取等 19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示： （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是． （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在． （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为． （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为．（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为． 【答案】（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀(或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离)；（2）HCl和AlCl3；NaCl；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4） AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；（5）Al﹣3e﹣+4Cl﹣=AlCl4﹣。 【解析】 试题分析：（1）铝表面能产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部金属进一步反应，钢材镀铝后，抗腐蚀性大大增强的原因是：表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀(或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离)；（2）熔化粗铝，温度在700℃，此时AlCl3转化成 气体，因此气泡中含有AlCl3气体，粗铝中含有一定量的金属钠和氢气，氢气和氯气能反应生成HCl，因此气泡的成分AlCl3、HCl，金属钠和氯气反应生成氯化钠，浮渣中存在氯化钠； （3）利用铝的金属性比铁强，发生置换反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）加入NaOH溶 液，金属铝反应生成NaAlO2，因为碳酸的酸性比偏铝酸强，因为是过量的CO2，因此发生AlO2 －；（5）根据电解原理，活泼金属作阳极，失电子，Al－3e－－＋2H 2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3 ＋4Cl－=AlCl4－。 考点：考查铝的性质、工艺流程、电解原理等知识。 20．(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下： 已知：CuFeS2+O22，FeS+2HCl FeCl2+H2S。 （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_____(填仪器名称)中焙烧。 （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。 （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→________________________________。 ③装置连接好后，需要进行的操作是_________________。 （4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。_____________________________________。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。 【答案】（1）坩埚（2分） （2）漂白（2分）氧化（2分） （3）①MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O（3分） ②b→c→g→h→d（2分） ③检查装置的气密性（2分） （4）取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有FeO （3分） 【解析】 试题分析：（1）在实验室中固体的灼烧在坩埚内进行，应将黄铜矿粉末放在坩埚中焙烧。（2）SO2通入品红溶液中品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性。（3）①MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2、MnCl2和H2O。 离子方程式为：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a先 连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl，再连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气。③装置连接好后，需要进行的操作是检查装置的气密性；（4）验证熔渣中含有FeO，可以利用亚铁离子的还原性，结合题给试剂分析，实验操作为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量KMnO4溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有FeO。 考点：考查化学实验基本操作，氯气的制备、净化和收集，实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的设计与评价，离子方程式的书写。 21．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。 (1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升? (3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升? 【答案】解：（1）5mol/L （3分）（2）15.68 L（3分）（3）16.8L（3分） 【解析】考查化学计算的过量与不足问题 （1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气的最大体积为11.2L 由反应NH4＋＋OH－△ NH3↑＋H2O可知，OH－的物质的量为0.5mol，NaOH溶液的物质 的量浓度为5mol/L 34.4g混合物中所含NH4＋的量为0.5mol，设NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y 80x+132y=34.4 x+2y=0.5 解得x=0.1mol y=0.2mol，即两者的物质的量比为1：2 （2）140mlNaOH提供的OH－的物质的量为0.7mol 固体混合物的质量为51．6g，可计算出NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，提供NH4＋的量为0.75mol 由反应NH4＋＋OH－△ NH3↑＋H2O可知，OH－的量相对不足，生成的氨气为0.7mol，标 准状况下体积为22.4×0.7=15.68 L （3）180mlNaOH提供的OH－的物质的量为0.9mol，与固体相比NH4＋的量不足，所生成氨气为0.75mol，标准状况下体积为22.4×0.75=16.8L 22．I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素 ．．．．中原子半径最大的非金属元素。 （1）请写出M的元素符号： ____________，Z的原子结构示意图： ____________。M与X 两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为。 （2）请写出N元素在周期表中的位置；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为。 （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是。 II．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。 （1）请写出反应①的化学方程式：________________________________。 （2）由D到E的离子方程式_________________________________。 （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。 （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为______________。 【答案】I．（1）H；S；H2O、H2O2（2）第三周期第IVA族；； （3）Cl； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl II．（1）Fe2O3＋2Al 高温 2Fe＋Al2O3（2） Fe＋2Fe3＋=3 Fe2＋ （3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ （4）2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（5）54 g 【解析】 试题分析：I．根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si；II．本题的题眼是“A、B是氧化物，A呈红棕色”，可知A 是Fe2O3，则根据框图可推知，Y为Fe，再根据框图和“X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质”可推知，X为Al，B为Al2O3，故反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。溶液D中存在Fe3+。可用KSCN溶液检验，方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；若试剂a是NaOH溶液，则Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若试剂b是H2SO4，则E为FeSO4， NaNO2为氧化剂，产物的髙效净水剂Y(OH)SO4为Fe(OH)SO4，则反应的化学方程式为2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。电解熔融的Al2O3制取Al时，阳极产生氧气，物质的量为1.5mol，失去的电子的物质的量为6mol，由电子得失可知，阴极产物为Al，得到Al为2mol，质量为54g。 考点：考查元素化合物性质及无机推断 23．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成： （1）B中含有的含氧官能团名称为。 （2）C转化为D的反应类型是。 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。 （4）1molE最多可与 molH2加成。 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。 A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。 苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。 合成路线流程图示例如下：。【答案】（1）羟基、羧基；（2）取代反应 （3）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O（4）4 （5） （6）。 【解析】 试题分析：由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为 ，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含-COOC-，能发生水解反应，D 水解酸化后发送至酯化反应生成E， （1）B为邻羟基苯甲酸，含有的官能团有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基； （2）由上述分析可知，C中的-OH上的H被取代，则C转化为D的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应； （3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为 +3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O，故答案为： +3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O； （4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成，故答案为：4； （5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A、能够发生银镜反应，含-CHO；B、核磁共振氢谱只有4个峰，含4种位置的H；C、能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH，水解时 每摩尔可消耗3摩尔NaOH，含-COOCH，所以同分异构体为，故答案为：；（6）甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流 程图为，故答案 为：。 考点：考查了有机合成与推断、有机物的结构与性质的相关知识。 24．选考(12分)【化学——有机化学基础】 回答下列问题： （1）氢化阿托醛所含官能团的名称为____________。 （2）下列有关氢化阿托醛的说法正确的是_________。 A．分子式为C9H12O B．与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀 C．能发生加成、取代、氧化反应 D．1 mol氢化阿托醛最多可与3 mol H2反应 （3）写出反应③的化学方程式：_____________。 （4）④中所用试剂X为____________，④的反应类型是_________________。 （5）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：_____________(写出一种即可)。 ①苯环上有两个取代基 ②苯环上的一溴代物只有两种 ③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色 ④能发生加聚反应 【答案】（1）醛基；（2）BC；（3）； （4）NaOH水溶液，取代反应（水解反应）； （5） 【解析】 试题分析：反应②条件氢氧化钠的醇溶液，发生卤代烃的消去反应，推出A的结构简式： ，根据信息反应③发生加成反应，溴原子加成到氢原子多的不饱和碳原子上， 即B的结构简式：，分析氢化阿托醛的结构简式，得出此反应是取代反 应，羟基取代溴的位置，故试剂X为氢氧化钠水溶液，C的结构简式：，反应⑤把羟基氧化成醛基，（1）氢化阿托醛中所含官能团：醛基；（2）A、根据有机物碳原子特点，分子式为：C9H10O，故A错误；B、氢化阿托醛中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，故B正确；C、氢化阿托醛中含有苯环和醛基，能发生加成反应(还原反应)、取代、氧化反应，故C正确；D、能跟氢气发生反应有苯环和醛基，1mol苯环需要3mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，故需要4mol氢气，D选项错误；（3）上述分析以及 信息得出：（4）根据上述分析试剂X：NaOH水溶液，反应④取代反应(水解反应)；（5）②苯环上一溴代物只有两种，推出两个取代基处于对位，③遇FeCl3溶液呈特征颜色，推出羟基和苯环直接相连，④能发生加聚反应，推出含有碳碳双键，故同分异构体： 考点：考查有机物官能团性质、同分异构体等知识。