江苏省苏州中学2012届高考化学 6.1 随堂演练巩固练习

江苏省苏州中学2012届高考化学 6.1 随堂演练巩固练习 随堂演练巩固 1.(2010山东烟台高三一模,3)化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是( ) A.化合物与电解质属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C.溶液与胶体属于并列关系 D.氧化还原反应与放热反应属于包含关系 解析:电解质是指在熔融状态或水溶液条件下能导电的化合物,A属于包含关系;化合物包括氧化物、酸、碱、盐等类物质,其中氧化物又分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,化合物与碱性氧化物属于包含关系;分散系根据分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体和浊液,溶液与胶体属于并列关系;氧化还原反应指元素化合价发生变化的反应,放热反应是指反应物能量大于产物能量的反应,二者属于交叉关系。 答案:C 2.下列说法或表示法正确的是( ) A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 ,B.由C(石墨)C(金刚石) H>0,可知金刚石比石墨 稳定 ，,,1kJ,,C.在稀溶液中:==== H= -57.3 若将含0.5 mol HOl()HaqOHaq()()，mol～2 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ HSO24 D.在101 kPa时,2 g 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表H2 ,1kJ,,mol示为===== H=-285.8 2()()HgOg，2()HOl222 解析:本题考查热化学的知识,属中档题。由于硫蒸气比硫固体的能量高,故前者燃烧时放热多,A项错;石墨转变成金刚石为吸热反应,即金刚石能量比石墨高,则金刚石不稳定,故B项错;C项浓硫酸溶于水本身就放热,故热量肯定高于57.3 kJ,正确;2 g H为1 mol,而热化学2 ,1,反应方程式中是2 mol H～对应的H应为(285. 故D项错。 82)，kJmol,～2 答案:C 3.(2010江西南昌高三三校二联,8)森林初发火灾时,可以使用爆炸灭火的方法,将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 不合理的是( ) A.爆炸使燃烧处暂时缺氧 B.爆炸气浪降低了可燃物的温度 C.爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D.炸起的沙土覆盖可燃物,隔绝空气 解析:物质燃烧的条件有两个:氧气与可燃物接触,达到可燃物的着火点;A、D使可燃物与氧气隔离,物质不能继续燃烧;B使温度降低到可燃物的着火点以下;它们都能使可燃物不能继续燃烧。 答案:C ,1,HgBrl()()，4.(2010重庆理综,12)已知==== 2HBr(g) H=-72 蒸发1 kJmol,～22 Brl()mol 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: 2 则表中a为( ) A.404 B.260 C.230 D.200 解析:化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有 ,1,1H=(436+30+a -72 a=200,D项 正确。 ,kJmol,,,，3692)kJmol,～ 答案:D 5.下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( ) A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐 解析:加热杯中发生的变化过程中需要放出大量的热,硝酸铵溶于水是吸热反应,生石灰能与水反应放出大量的热,氯化镁、食盐溶于水没有明显的吸放热现象。 答案:B 6.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃 ,烧,放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)+ 1/======CO(g) H=w,w等于( ) 2()Og2 ,1kJmol,A.-(a-b) ,1kJmol,B.-(a+b) ,1kJmol,C.-(5a-0.5b) ,1kJmol,D.-(10a-b) ,解析:由题意得两个热化学方程式:?3()2()CsOg，=====2()()COgCOg， H=-10a 22 ,1,1,kJmol,kJmol, ;?C(s)+ Og()=====COg() H= -b ;则?-?整理得22 ,1,kJmol,C(s)+1/2()Og=====CO(g) H=-(5a-0.5b) 。 2 答案:C 课后作业夯基 本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个选项符合题意) 一、单项选择题( (CH,HO)]1.可燃冰[外观似冰的白色结晶固体x被称为21世纪最具商业开发前景的战略资42 源,生成至少要满足三个条件:一是温度不能太高,否则它就会”烟消云散”;二是压力要足够大;三是要有甲烷气源。有关可燃冰的说法不正确的是( ) A.可燃冰开采不当可能会给生态造成一系列严重问题 B.目前还没有一个工业化开采可燃冰的完美 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 C.可燃冰是一种高热值的清洁能源,提供了”水变油”的 依据 D.目前科学家大都是从海底深处获得可燃冰,并将其保存在加压的液氮瓶中 解析:如果开采可燃冰的方法不当,可能会有较多的甲烷进入大气,会使温室效应加强,造成一系列的环境问题;目前还没有一个较好的工业化开采可燃冰的方案;少量从海底深处获得的可燃冰,保存在加压的液氮瓶中才能较好地保持其晶体结构,A、B、D正确;可燃冰是 x只有分解产生的甲烷才可以燃烧,因此这并不是”水变油”,C 错误 。 CHtHO～42 答案:C 2.当压力达到220 atm、温度达到374 ?时,水成为”超临界状态”,此时水可将等含碳化CO2合物转化为有机物,这就是”水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 ( ) A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热 反应 B.”水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 D.随着科技的进步,”水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 解析:本题考查水热反应的知识。水热反应是吸热过程,A选项错误;高温高压水具有使常温常压下无法分解的有机物分解的性质,这种过程称为水热反应,是一个复杂的物理化学变化,B选项正确;C选项符合水热反应的原理,正确;石油、煤等矿物能源的燃烧产物是而水热CO～2反应是将等含碳化合物转化为有机物,构成了地球上碳资源的和谐循环,D选项正确。 CO2 答案:A 3.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是( ) A.由电石制乙炔 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.晶体和晶体混合 BaOHHO()8,NHCl224 D.碳酸钙的分解 解析:该图示为放热反应能量图,A为典型放热反应,B、C是教材知识点,是吸热反应的典型代表,D项反应条件是高温持续加热,说明是吸热反应。 答案:A 4.(2010安徽巢湖高三四校联考,6)下列说法中正确的是 „ ( ) COA.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程 2 HSOBaOH()BaSOB.1 mol 与1 mol 反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 2424 C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 HOHD.1 mol 与0.5 mol 反应放出的热就是的燃烧热 222 CO解析:动物体内葡萄糖被氧化成是化学变化,过程中化学能转变成热能;中和热指1 mol 2 ,，OHHHO～HSOBaOH()HO与1 mol 反应生成1 mol 的反应热与反应除了生成22422 BaSO外,还生成沉淀;燃烧热是指在101 kPa下, 1 mol 物质完全燃烧的反应热,1 mol 4 HOH与0.5 mol 反应生成1 mol液态水放出的热量才是的燃烧热。 222 答案:C 5.下列变化一定为放热的化学反应的是( ) ,1,kJmol,HOg()HOl()A.====== H=-44.0 22 ,1 B.2HI(g)====== H=+14.9 ,kJmol,HgIg()()，22 C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学 反应 D.能量变化如下图所示的化学反应 解析:A项不是化学反应;B项为吸热反应;C项,如果破坏化学键时吸收的能量比862 kJ多,则反应为吸热反应,故错误;反应物总能量高于生成物总能量是放热反应,故D项 正确。 答案:D 6.(2010吉林长春高三一调,9)已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中( ) ,14P(红磷==== ,H=-a ? kJmol,～，sOg)5()2()POg225 ,14P(白磷,===== H=-b kJmol,? ～，sOg)5()2()POg225 A.ab D.无法确定 解析:常温下红磷比白磷稳定,即红磷转化成白磷的反应为吸热反应H>0;将给定的方程式?～, ,1kJ,,-?得到4P(红磷,s)4P(白磷,s) H=(b-a) 即(b-a)>0。 mol～ 答案:A 二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) ,1kJ,,mol7.已知:?===== H=-571.6 2()()HgOg，2()HOl222 ,1，,,kJmol,?===== H=-57.3 。下列说法中错误的是( ) HOl()HaqOHaq()()，2 A.?式表示25 ?,101 kPa时,2 mol H和 1 mol O完全燃烧生成2 mol HOl()放热222571.6 kJ ,1,kJmol,B.2()()HgOg，=====2()HOg中H大于 -571.6 222 C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CHCOOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ 3 解析:本题主要考查热化学方程式和中和热的含义。因为浓硫酸溶于水时放热,所以C项中反 CHCOOH应放出的热量大于57.3 kJ;因为弱电解质电离时要吸热,所以D项中反应放出的3 热量小于57.3 kJ。 答案:C ,～，2()()CsOg8.(2010广东广州天河高三二模,22)已知反应:?101 kPa时2CO(g) H=-221 2 ,1kJ,mol ,1 ，,,kJmol,HOl()?稀溶液中=== H= -57.3 ～，HaqOHaq()()2 ,1kJ,,molHg()1，2()OgHOg()?/=== H=-241.8 222 ,1,kJmol,HOg()HOl()?=== H=-44.0 22 下列结论正确的是( ) ,1kJmol,A.碳的燃烧热小于-110.5 B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出 57.3 kJ 热量 ,1C.氢气的燃烧热为241.8 kJmol, ,1 D.的反应热为H= -571.6 ,kJmol,2()()HgOg，2()HOl222 解析:燃烧热是指1 mol物质完全燃烧所放出的热量,C完全燃烧的产物是继续燃烧COCO～2 ,1，生成放出热量,那么C的燃烧热小于-110.5 ;浓硫酸中的与稀NaOH溶液kJmol,HCO2 反应生成 1 mol 水,放出57.3 kJ热量,但是浓硫酸的稀释又有热量释放,所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ;根据盖斯定律,??相加得到热化学方程式 ,1 1/=== H=-285.8 ,D 正确。 ,kJmol,Hg()，2()OgHOl()222 答案:AD 9.(2010全国理综?,7)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ?,101 kPa): ,113?=== H= -2 878 ,kJmol,CHgOg()()，4()5()COgHOl，2241022 ,113?=== H= -2 658 ,kJmol,CHgOg()()，4()5()COgHOg，2241022,19?=== ,H= -1 746 kJmol,CHgOg()()，4()5()COgHOl，241022,19?=== ,H= -1 526 kJmol,CHgOg()()，4()5()COgHOg，241022 由此判断,正丁烷的燃烧热是( ) ,1,1A.-2 878 B.-2 658 kJmol,kJmol, ,1,1C.-1 746 kJmol, D.-1 526 kJmol, 解析:燃烧热的定义是在101 kPa下,1 mol物质完全燃烧的反应热。本题中的稳定氧化物指的是 和 ,故A项正确。 COg()HOl()22 答案:A ,1,10.(2010课标全国理综,11)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的kJmol,H=-12.1 ;HCl(aq)与 ,1,,kJmol,NaOH(aq)反应的H= -55.6 。则HCN在水溶液中电离的H等于( ) ,1,1kJmol,kJmol,A.-67.7 B.-43.5 ,1,1kJmol,kJmol,C.+43.5 D.+67.7 ,,解析:根据题意可得如下热化学方程式:HCN(aq)+ === CNaqHOl()()，OHaq()2 ,1，,,1,,H=-12.1 === H=-55.6 依据盖斯HOl()kJmol,～HaqOHaq()()，kJmol,～2 ，,,1,定律得到 HCN(aq) H=(-12.1 .6 Haq()，CNaq()kJmol,,,)(55 ,1,1kJmol, .5 。 kJmol,,，)43 答案:C 11.(2010山西太原高三一测,16)参照反应BrH，HBr+H的能量变化示意图,下列叙述正确的2 是( ) ,1,kJmol,EE,A.该反应的H=+() 12 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 解析:反应物吸收的能量与产物释放的能量差值就是该反应的焓变,图像中反应物的能量小于产物的能量,该反应为吸热反应;催化剂只能加快反应速率,不能影响反应的热效应;升高温度可以加快反应速率,正、逆反应速率同时加快,但是加快的程度不同。 答案:AB 12.已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+ B===C+3D +4E。现将摩尔质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应,有少量液滴生成,在相同的温度下测得 6706，反应前后压强分别为 6. Pa和1. Pa,又测得反应共放热Q kJ,下列说法100110s 正确的是( ) A.D为气体 B.C为液体 C.E为气体 ,1MQD.该反应的热化学方程式 2A(g) +B(g)C(g)+ 3D(l)+ 4E(g) H ,kJmol,,,m 解析:本题主要考查气体阿伏加德罗定律的应用与热反应方程式的书写。首先要弄清物质的聚集状态,求出反应热。因为A、B是气体,依据题意,设2 mol A和1 mol B反应生成的气体的总 67物质的量为a mol,有3?a=6.?1.得a=5,即反应后生成物中气体分子的化0610，0110，～ mM学计量数之和为5。代入方程式可知,D为液体,C、E为气体。又由A的物质的量为 mol时,反应放出的热量为Q kJ,故该反应的热化学方程式为:2A(g) ,12mMQ+, B(g)====C(g)+3D(l)+ 4E(g) H kJmol,。 ,,m 答案:C 二 非选择题 13.(8分)(1)某高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸,将两个分别装有0.3 g 、 0.3 g 粉末的小气球分别套在两支试管口。将NaHCONaCO323 气球内的、同时倒入试管中,观察到现象如下: NaHCONaCO323 ?试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象) 。 ?甲同学用手触摸试管,发现盛粉末的试管变冷,而盛的试管温度升高。由NaHCONaCO323 此他得出:不管其状态如何和HCl反应为吸热反应,而和HCl反应为放热～NaHCONaCO323 反应。类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式(其中”aq”代表水合或无限稀释的 含义 ): ,，, ===HOlCOg()()， H>0 HCOaq()，Haq()223 2,，, ===HOlCOg()()， H<0 COaq()，2()Haq223 甲得出结论的方法是否正确 (填”正确”或”不正确”)。 (2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值): 请你帮助填写相关内容: ?该研究报告的题目是《 》; ?该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为和;通过上述实验可得出多条结论,如: a.的溶解是(吸热或放热)过程; NaHCO3 b.的饱和溶液和盐酸的反应是(吸热或放热)反应; NaCO23 c.固体与稀盐酸反应的反应热约是 的热效应之和。 NaHCO3 解析:本题考查了化学反应中的能量变化。(1)?等质量的NaHCO、NaCO与等体积等323浓度的盐酸反应,都会生成大量的气体,但NaHCO与稀盐酸的反应要比NaCO与稀盐酸323的反应剧烈得多。?NaCO和NaHCO固体分别与盐酸反应过程中,其热效应主要是由于323 溶解的热效应导致的,由于NaCONaHCO在整个过程中均为放热,而在整个过程中均为323 吸热,只是化学反应加大了两个过程的热效应差异,所以甲得出结论的方法是不正确的。(2) ～NaCO根据实验要求,还需要的仪器为托盘天平、温度计;由实验??知溶解是放热过程23 ～NaHCO～NaCO溶解是吸热过程;由实验??知的饱和溶液和盐酸的反应是放热反应。323 ～NaHCONaHCO综合反应??可知固体与稀盐酸反应的反应热约是溶解和33 NaHCO 与盐酸反应的热效应之和。 3 NaHCO答案:(1)?两支试管中都产生大量气泡,但盛的试管中反应速率要快得多 3 ?不正确 NaHCONaCO(2)?、和盐酸反应过程中热效应的 研究 323 NaHCONaHCO?托盘天平 温度计 a.吸热 b.放热 c.溶解和与盐酸反应 3314.(12分)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)? ,1,1,H—I(g) H= -297 即H—I键的键能为297 也可以理解为破坏1 kJmol,～kJmol,～mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形 成。 ,1下表是一些键能数据: ()kJmol, 回答下列问题: (1)由表中数据能否得出这样的结论:?半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)(填”能”或”不能”);?非金属性越强的原子形成的共价键越牢固(填”能”或”不能”)。能否从数据找出一些规律,请写出一条: ;试预测C—Br键的键能范围 RBr > RCl > RF 高温15.(12分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+ ???HOg()2 COgHg()()，;C(s)、CO(g)和Hg()完全燃烧的热化学方程式为: 22 ,1,kJmol,CsOg()()，===COg() H=-393.5 22 ,1,kJmol,Hg()1，/2()Og===HOg() H=-242.0 222 ,1,kJmol,CO(g)+1/2()OgCOg()=== H=-283.0 22 请回答: (1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式: 。 Hg()(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol 完全燃烧放出的热量之和比1 mol 2 C(s) 完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为”煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出下列循环图: 并据此认为”煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。 请分析:甲、乙两同学观点正确的是(填”甲”或”乙”);判断的理由是 。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点: 。 (4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和在一定条件下可以合成:H2 ?甲醇、 ?甲醛 、?甲酸、?乙酸。试分析当CO和按1?1的体积比混合反应,合成H2 上述(填序号)物质时,可以满足”绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零 排放。 解析:根据盖斯定律将方程式合并即可得=== H=+131.5 ,CsHOg()()，COgHg()()，22 ,1由此可知煤转化为水煤气是吸热反应,而甲正是忽略了这个问题,才误认为”煤kJmol,～ 转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。CO和按1?1的体积比反应合成物质时,H2 可达到零排放,符合”绿色化学”的要求,则合成的物质满足最简式为。则??符合。 CHO2 ,1 答案:=== ,H= +131.5 kJmol,(1)()()CsHOg，COgHg()()，22 (2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或HHH且H ,,,,，,,0)1232(3)?减少污染;?燃烧充分;?方便运输(答两个即可 ) (4)?? 16.(8分)(2010安徽巢湖高三四校联考,17)已知某反应 A(g) +B(g)C(g)+D(g),过程中的能 量变化如图所示,回答下列问题。 ,1kJ,,(1)该反应是反应(填”吸热”或”放热”),该反应的H= 用含、E的Emol(12代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填”一定高”“一定低”或”高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则和的变化是:,EH EEE～,2112(填”增大”“减小”或”不变”)。 解析:(1)由于反应物的能量小于产物的能量,所以该反应为吸热反应,吸热反应的焓变大于零;从图像中看出反应物的能量低,产物的能量高,该反应一定为吸热 反应 。 (2)催化剂只能改变化学反应的快慢,催化剂能降低化学反应的活化能从而加快化学反应速率,对于可逆反应,催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能。 EE,答案:(1)吸热 一定低 (2)减小 减小 不变 12