工业碳酸钠含量的测定doc

工业碳酸钠含量的测定doc工业碳酸钠含量的测定doc 《分析化学实训》课程教学设计方案页项目二酸碱滴定法任务一工业碳酸钠含量的测定: 制药1211 分析1113 高分1001 分析1111 分析1112 授课班级 3周五1-4 9周三5-8 3周五5-8 10周一3-中午授课时间 8周二3-中午授课地点分析化学实训室主要教学方法任务驱动法课型 HCl标准溶液的配制与标定课业内容工业碳酸钠含量的测定实训课知识目标技能目标态度目标 1、学会用无水碳酸钠标1、巩固天平的操作技能;...

工业碳酸钠含量的测定doc 《分析化学实训》课程教学设计方案页项目二酸碱滴定法任务一工业碳酸钠含量的测定: 制药1211 分析1113 高分1001 分析1111 分析1112 授课班级 3周五1-4 9周三5-8 3周五5-8 10周一3-中午授课时间 8周二3-中午授课地点分析化学实训室主要教学方法任务驱动法课型 HCl 标准溶液的配制与标定课业内容工业碳酸钠含量的测定实训课知识目标技能目标态度目标 1、学会用无水碳酸钠标1、巩固天平的操作技能; 1、用理论指导实践，先了解原理定HCL标准溶液; 2、熟练滴定管的操作; 教学目标步骤，再动手操作。 2、熟悉国家标准工业碳3、能准确地判断混合指示2严肃、细致、认真，实事求是酸钠含量测定，及其原剂的滴定终点，并测定出地操作和记录实验数据。理。工业碳酸钠的含量。混合指示剂甲基红-溴甲酚绿是国家标准所使用的，利用两学会使用混合指示教学重点教学难点个pH接近、且颜色变化大的指示剂法测定物质含量。剂指示终点，可使终点敏锐、准确。教材胡伟光、张文英主编,定量化学分析实验[M]2009:第1版，教育部高职高专教材。教学资源仪器天平、滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、铁架台等。与工具药品盐酸、基准碳酸钠、工业碳酸钠、甲基橙、甲基红-溴甲酚绿指示剂等。时间分配教学步骤教学设计 ,分钟, 本实训一人一组:相对独立以保证操作中系统误差一致性。学生分组 3分钟安排工位:同学们在各工位上把本实训所需要的器皿准备好，并洗涤干净。 1. 0.1mol/LHCl溶液的配制和标定:平行测定3次。任务介绍 2分钟 2. 混工业碳酸钠的测定:使用混合指示剂平行测定3次。 1、碱式滴定管洗涤、润洗、装NaOH标准溶液、赶气泡、调零等。以及滴定终点观察、读数、记录等。操作演示 15分钟 2、检查天平水平并调节、调零、加减法码、加减圏码、加样品、开启升降旋钮、记录等。《分析化学实训》课程教学设计方案页时间分配教学步骤教学设计 ,分钟, 1、安装滴定管时要注意稳固。 2、滴定时锥形瓶摇动使溶液旋转起来，使滴定液和被测溶液充分混合。 3、终点时要慢，加入少量的标准溶液，能观察到颜色的变化，选择最合适的变化点。体积读数为小数后二位，最后一位为估读。注意事项 10分钟 4、天平轻开轻关，砝码轻拿轻放，出天平后砝码放在砝码盒，升降旋钮开启时只读数，其余操作只在关闭升降旋钮时进行。天平读数为小数后4位。 5、滴定第一个终点时，要慢速，充分摇动，不能使局部的酸度太强，否则， NaHCO不会存在，而直接变成了CO气体。 32 1、标准溶液的配置:量取浓盐酸4.5ml倒入已经装有一定体积去离子水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，转入玻璃塞试剂瓶，加去离子水至总体积500ml，摇匀。待标定。 2、HCl标准溶液的标定:用差减法于天平上准确称取基准碳酸钠0.14-0.16g，置于锥形瓶中，加去离子水100ml溶解，加入甲基橙指示剂2滴，用HCl标准溶液滴定，溶液有黄色变为橙色即为终点，记下消耗的HCl标准溶液的体积。(平训练步骤行测定3分) 和 115分钟 3、工业碳酸钠样品的处理:在天平上准确称取1.5-2.0g被测样品于烧杯中，学生操作用去离子水溶解，用玻璃棒引流转入250ml容量瓶中，洗涤烧杯5-8次，洗液一并转入容量瓶，用去离子水定容，摇匀。 4、工业碳酸钠样品的测定:用大肚移液管移取处理好的混合碱溶液25.00ml，置于锥形瓶中，去离子水50ml，加入甲基红-溴甲酚绿指示剂4滴，用HCl标准溶液滴定至终点有绿色变为酒红色，加热沸腾1分钟，溶液变绿，流水冷却后继续滴定至酒红色，记下体积。(平行测定3分) ，1000()mNaCO23 1、,mol/l) ,()C1HClV，M(NaCO)(HCl)232 C，V，M1(HCl)(HCl)(NaCO)232、; 2W,，100%数据处理 (NaCO)23m，1000 20分钟 1 2 3 次项数敲前瓶+无水碳酸钠质量 /g 目敲后瓶+无水碳酸钠质量 /g 无水碳酸钠 /g 滴定消耗V(HCl /ml C(HCl) mol/L 盐酸平均浓度 mol/L 《分析化学实训》课程教学设计方案页时间分配教学步骤教学设计 ,分钟, 一、讨论问题: 1、如果测定混合碱的总碱度，用什么指示剂合适, 2、在双指示剂法测定混合碱中，由两次测定的酸体积的大小可以判断混合碱由几种什么物质组成。(1)V=0,V>0;(2)V=V>0;(3)V>0,V=0;(4)121212 V>V;(5)V>V。 1221 讨论 10分钟 3、如果混合酸怎样测定,假设HCL和HAC组成。二、讨论方式:全班按工位分成四个大组，指定组长收集本组的实训数据，并整理和统计，再组织本组成员讨论，最后将讨论结果通报全班并由全班同学来共同讨论。注意:把自己测定时的特殊现象和结果对照，说明其中的原因。作为讨论问题之一。 1 测定总碱度时，要将所有的碱性物质都中和掉，所以，终点一定在pH<7的弱酸性条件下，选取指示剂时，必须选甲基橙，甲基红等变色点在弱酸性的指示剂。 2、测定混合碱的两次体积(1)V=0,V>0，说明没有NaCO,NaOH而只有NaHCO1233 存在;(2)V=V>0说明只有NaCO,存在，而没有NaOH和NaHCO;(3)V>0,V=0123312老师总结 5分钟说明只有NaOH，而没有NaCO和NaHCO;(4)V>V;说明有NaOH和NaCO而没33123 有NaHCO存在。 3 3测定混合酸:(1)可以用电位滴定法突跃，第一个为强酸终点，第二个位弱酸终点。(2)用双指示剂法测定:先以甲基橙为指示剂用氢氧化钠滴定终点为HCL的终点，再用酚酞作指示剂，第二个终点为醋酸终点。考核采用过程与结果相结合的考核方式，详细规则见附件作业实训报告和讨论 (课外) 工业碳酸钠测定是在刚学完天平,滴定仪器基本操作后的第一个实验,学生操作不够规范 ,对数据的处理也不熟悉,所以要求学生要同时综合考虑多种因素,同学们应课后小结与体会在动手之前把实验原理,实验步骤,以及可能会遇到的问题都做到心中有数,按部就班的进行,这就是职场中所需要的素质,老师也按这种要求考核学生。《分析化学实训》课程教学设计方案页附件: 学生成绩考核方式评分项目评分标准分值得分备注认真 4 及时 4 预习报告(10分) 完整 2 完整、及时 4 清晰、规范 4 原始记录(10分) 真实、无涂改 2 迟到 6 考勤(10分)) 早退 4 天平的调试 5 滴定分析仪器的洗涤装液 5 仪器准备(12分) 台面仪器摆放及整洁度 2 滴定管的安装、使用 15 天平的使用 15 操作(40分) 终点观察、读数 10 HCL标准溶液的浓度 5 实验结果(10分) 工业碳酸钠含量 5 报告与结论(8分) 完整、合理、规范 8 总分

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