化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
1.共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
种 类：非极性键及极性键
强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强，断开键需要的能量越高。
1.1共价键的特征
（1）饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
（2）方向性
共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
1.3成键条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3
存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-
共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。
1.3 共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道
原子
Na Cl
H Cl
C O
电负性
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
电负性之差（绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大（>1.7），化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
规律：
项目
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行方向“肩并肩
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂
强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键
（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成,镜像对称、容易断裂。形成π键的电子称为π电子
（3）含有共价键的化合物不一定是共价化合物
（4） 非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
(5) 极性共价键：共用电子对偏向电负性较大的原子
小结：
1.） 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
2.）非极性键 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键
3.）极性键 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键
4.）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中
5.）用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷
2 离子键
定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡而形成
2.1形成离子键的条件：
（1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
（3）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
离子化合物：含有离子键的化合物。
离子键的强弱比较
? 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比)
? 比较离子键强弱：KCl与KBr、Na2O与MgO
? 决定:稳定性及某些物理性质，如
3.共价键和离子键的比较
离子键
共价键
极性键
非极性键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子间通过共用电子对形成的相互作用
成键微粒
阴离子和阳离子
原子
不相同的原子
一般是相同的原子
微粒间的作用力
静电作用（包含静电引力和静电斥力）
共用电子对的作用
成键的条件
一般是活泼金属和活泼非金属之间形成
同种或不同种非金属原子之间形成
存在于何种类型物质中
离子化合物
大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
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