工作文档溶液配制步骤及练习
一,用容量瓶配制溶液所用仪器:
1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙(固体溶质使用)、移液管(液体溶质使用)
2、容量瓶
2.1、.构造: 磨口、细颈、梨形平底
2.2、特点: ? 容量瓶上注明温度和容积。? 容量瓶颈部有刻度线。 2.3、使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 2.4、注意事项:? 使用前先检漏。 ? 不可装热或冷的液体。? 不能用来溶解固体物质或存放液体或进
行化学反应。
3、使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确),二忌直接往容量瓶倒液(会洒到外面);三忌加水超过刻度线(浓度偏低);四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高);五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低);六忌
标准
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溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。
二,用容量瓶配制溶液的步骤:
全过程有计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,定容,摇匀/装瓶八个步骤 八字方针:计,量,溶,冷,转,洗,定,摇
以0.1mol/LNaCO溶液500ml为例说明溶液的配制过程 3
1.计算:NaCO物质的量,0.1mol/L×0.5L,0.05mol,由NaCO摩尔质量106g/mol, 则NaCO质量,0.05mol333×106g/mol=5.3g
2.称量:用分析天平称量5.300g,注意托盘天平、分析天平的使用。
3.溶解:在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)
4.转移,洗涤:把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,,由于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)
5.定容:加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差
6.摇匀:定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。
7.贴上标签:把定容后的NaCO溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。23
问
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
:在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差,
三,过程分析:
nB根据 ,引起误差的原因就在“溶质n”和“溶液体积V”是否准确,所以引起误差的可C == BBV ,
能有:
一. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。
二. 溶于水放热或吸热的试剂,溶解后未冷却会引起溶液体积偏差,使所配溶液浓度出现误差。
三. 溶液移入容量瓶时有少量溅出,所配溶液浓度偏低。
四. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒,所配制溶液浓度偏低。
五. 定容时仰视读刻度,所得溶液浓度偏低,俯视则会偏高。
所以配制的过程中要防止溶质的损失(如:称量、移液时引流、溶解后洗涤),防止溶液体积的偏大偏小(如:溶解后冷却、眼睛仰视、俯视)。
四,主要注意事项:
1. 容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解
2. 溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
3. 溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次 4. 把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度
线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。
5. 定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都
会造成误差,俯视使溶液体积偏小,使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大,使溶液浓度偏小。
6. 定容一旦加入水过多,则配制过程失败,不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
7. 摇匀后,发现液面低于刻线,不能再补加再补加蒸馏水,因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与
刻线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后,竖直容量瓶时会出现液面低于刻线,这是因
为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水,否则所配溶液浓度偏低。
五,过程演示图:
错误~未指定书签。
用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时,要注意将结晶水的质量从溶质中减去,记下所需的蒸馏水的质量中。如果用液体溶质配制溶液,需先根据溶质的密度计算出一定质量的溶质的毫升数,再用量筒来量取溶质的体积,其他操作方法及顺序与固体溶质相同。
1(在容量瓶上无需有标记的是
A(标线 B(温度 C(浓度 D(容量
2(某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将
A(等于8.0g B(等于8.00g C(大于8.0g D(等于0.2g
,3(0.5L 1mol/L的FeCl溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl浓度比为 3
?2 B(1?1 C(3?1 D(1?3 A(15
,34(相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg?cm,则该饱和溶液的物质的量浓度是
1000SM,,1,1 A( B( mol,Lmol,L(100)10,SM,S
S(100)10,M,S,1,1mol,L C( D( mol,LM1000,S
35(将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm,则该盐酸的物质的量浓度是
aabmol/Lmol/L A( B( 22.422400
ab1000abmol/Lmol/L C( D( 22400,36.5a22400,36.5a
6(NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 +2, A(500mL溶液中所含K、SO总数为0.3N 4A+ B(500mL溶液中含有0.1N个K离子 A+ C(1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L
2, D(2L溶液中SO离子浓度是0.4mol/L 4
7(取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液
+中H的物质的量浓度是
A(0.21mol/L B(0.42mol/L C(0.56mol/L D(0.26mol/L
3+2,8(某Al(SO)溶液V mL中含a g Al,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO的物质的量浓度为 2434,1,1 A(125/54V mol?L B(125a/36V mol?L
,1,1 C(125a/18V mol?L D(125a/V mol?L
9(将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是
A(二价金属,二元酸 B(二价金属,三元酸
C(三价金属,二元酸 D(一价金属,一元酸
10(配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是
A(容量瓶中原有少量蒸馏水 B(溶解所用的烧杯未洗涤
C(定容时仰视观察液面 D(定容时俯视观察液面
3+2,11(有KSO和Al(SO)的混合溶液,已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol/L,SO的物质的量浓度为242434+0.7mol/L,则此溶液中K的物质的量浓度为
A(0.1mol/L B(0.15mol/L C(0.2mol/L D(0.25mol/L
12(在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积
100 A(小于100mL B(等于100mL C(大于100mL D(等于 mL,
313(用密度为1.32g/cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液2
的质量等于原BaCl溶液的质量,则HSO溶液的浓度为 224
A(21.9% B(42.1% C(13.5mol/L D(5.67mol/L
14(质量为8.02g的铁片,放进1.0L 0.90mol/L的CuSO溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量42+为8.66g。若认为溶液的体积没有变化,则Cu的浓度变为
A(0.89mol/L B(0.82mol/L C(0.78mol/L D(0.6mol/L
15(将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
16(用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为
A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
17(实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓HSO配制1:4的稀HSO,此稀HSO的密度为1.23g/mL,其物质的242424
量浓度为
A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L
+18(由NaSO和NaNO组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na的浓度为1.2mol/L,则原混243
合物中NaNO的质量为 3