普通化学第五版课件

普通化学第五版课件 普通化学第五版课件篇一:普通化学答案 浙江大学第五版 2010下学期开放实验安排 开放时间:星期一,星期五:下午(5,8节)晚上(9,10节) 星期六、星期日:上午(8:30,11:30)下午(2:30,5:30) 预约时间:学生预约实验时，必须在前一周的时间内预约，否则不予受理。 普通化学第五版课件篇二:普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费 普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案(1-)(2-)(3+)(4-) 2. 答案(1c)(2d)(3a)(4d)(5abd)(6ad)(7d)(8d) 3. 答案(1)燃烧前后系统的温度(2)水的质量和比热(3)弹式量热计热容 4..答案:根据已知条件列式 1?3226?1000J?mo?l?1?1-1 C=849J.mol?0.5g??[4.18J?g?K?1209g?C](298.59?296.35)Kbb1 ?122g?mol 3.8g ?2820kJ?mol?1?30%?17.85.答案:获得的肌肉活动的能量 =180g?mol?1 kJ 6. 答案:设计一个循环 3× Fe2O3(s)?2Fe(s)×3 2Fe3O4(s)?3FeO(s)×2 (-58.6)+2(38.1)+6q3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1) p=3(-27.6) qp? 6 ??16.7kJ?mol?17.答案:由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+PΔV w‘ =-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应(或过程)的qp与qv有区别吗, 简单说明。 (1)2.00mol NH4HS的分解 25? NH4HS(s) NH3(g)，H2S(g) (2)生成1.00mol的HCl H2(g)，Cl2(g)25 ?2HCl(g) (3)5.00 mol CO2(s)(干冰)的升华 CO(s) ,78? 2 CO2(g) (4)沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO25? 3(aq)，NaCl(aq)AgCl(s)，NaNO3(aq) 9.答案:ΔU-ΔH= -Δ(PV)=-ΔngRT (Δng为反应发生变化时 气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314× 298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU- ΔH=-2×(0-0)×R×T= 0 10.(1)4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案-1530.5kJ.mol-1 (2)C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案-174.47kJ.mol-1 (3)NH3(g) +稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产 物是NH4+(aq) (4)Fe(s) + CuSO4(aq) 答案-153.87kJ.mol-1 11.答案 查表?? fHm(298.15K)/kJ.mol-1 -74.81 0-135.44 -92.31 ? ?rHm(298.15K) = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol-1 ???rUm(298.15K)=?rHm(298.15K)-(4-5)RT =(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol-1= (-429.86+2.48 )kJ.mol-1 =-427.38kJ.mol-1 体积功w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-1 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol-1 q=-47.79kJ.g-1× 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1. v.m正辛烷完全 燃烧的反应式 C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式 的计量系数,要求C8H18前是1,这样?rHθm与qv.m才能对应起 来) ?rHθm(298.15K) ? qp.m= qv.m + (8-12.5)RT = -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15 =-5470kJ .mol-1 13.答案 CaCO3的煅烧反应为 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) -1 ?fHθm(298.15K)/kJ.mol-1206.92-635.09 -393.51 估算1mol反应的?H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol 煅烧1000kg石灰石?H=[178.32 kJ.mol/100g.mol ]×1000× 10g =178.32×10 kJ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 煤的热值为29.3MJ.kg 消耗标准煤 178.32×10 kJ/[29.3×10kJ.kg]=60.8kg 14.答案 燃烧反应C2H2+ 5/2O2 = 2CO2 + H2O(l) ?fHθm(298.15K)/kJ.mol 226.73 -393.51-285.83 -1 -1 4 3 -1 -1 -1 3 4-1 (1)kJ.mol-1反应热Q= -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g-1 C2H4+ 3O2 = 2CO2 + 2H2O(l) ?fHθm(298.15K)/kJ.mol 52.26 -393.51 -285.831410.94/28 -1 (1)kJ.mol-1反应热Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g-1 根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多 ? 15. 答 ?rHm(298.15K) = -2×(-1490.3)-16×0 -3×(-277.69)+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol (注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答:1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV= -1 ?? B (g)RT=(1-3)×8.314×298.15/1000 -1 = -4.957 kJ.mol qp= qV-4.957 kJ.mol 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热. 17.答:(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O2=CO2 ΔCH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O ΔCH= -285.8 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20ΔCH= -890.4 根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系 (-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-ΔfHm0(CH4) ΔfHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol -1 -1 18.答:(有机化学中 一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的观测值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol -1 (苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152 kJ.mol) -1 第2章 化学反应的基本原理与大气污染 1. 答案 (1-)(2-)(3-)(4-)(5-)(6+)(7+)(8+) 2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd6a 3. (1)答案:基本不变，基本不变，增大 减小， 增大增大 (3)答案:氟里昂，NOX、HCl;CO2;NOX和SO2 4. 答案:(d)(c)(e)(a)(b)原因是气体熵液体固体 分子 量大的熵大 5. (1)溶解少量食盐于水中。 答案:正 (2)活性炭表面吸 附氧气。 答案:负 (1) 碳与氧气反应生成一氧化碳。答案: 正 6. 答案:由定义可知Fe2O3的?fGm(298.15K)??742.2kJ.mol ???rGm(298.15K)??77.7kJ.mol?1=3?fGm(298.15K,Fe3O4)-4?fGm(2 98.15K,Fe2O3) ??1 ? ? ?fGm(298.15K,Fe3O4)= ? 1 [(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-1 3 ?1 7.答案:查表水的?fGm(298.15K)??237..mol ?过程的?rGm(298.15K)?(?236.7)?(?237.129)?0.429kJ.mol?10 所以在298.15K的标准态时不能自发进行. 8. (查表时注意状态, 计算时注意乘系数) ?? (298.15K)?rSm(298.15K)?rGm ?1?1?1 kJ.molJ.mol.K (1)3Fe(s)?4H2O(l)?Fe3O4(s)?4H2(g) 307.7-66.9 (2)Zn(s)?2H(aq)?Zn(aq)?H2(g) -23.0-147.06 (3)CaO(s)?H2O(l)?Ca2?(aq)?2OH?(aq)-184.3 -26.9 (4)AgBr(s)?Ag(s)? ? 2? 1 Br2(l) -51.4 96.9 2 9.答案: (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn+ CO2(3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O( g) ? Sm(298.15K) 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.68451.552×188.825 J.mol?1.K?1 ??fHm(298.15K)-580.7 00-580.7 0 0 -393.509-580.70 02×(-241.818) kJ.mol?1 ??rSm(298.15K) (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 J.mol?1.K?1 ??rHm(298.15K) (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 kJ.mol?1 ? ?rHm(298.15K) Tc (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适) ? ?rSm(298.15K) 10(答案: C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l) ?rS?m(298.15K) ?Sm(298.15K) 360.2 205.138213.74 69.91 =11× 69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 J.mol?1.K?1 ??fHm(298.15K) -2225.5 0 -393.509-285.83 kJ.mol?1 ? ?rHm(298.15K)?-5640.738 ? ?rGm(273.15?37K)?-5640.738-310.15×(512.034? 1000)=-5799.54kJ.mol-1 (?rGm(298.15K)=-5796.127 kJ.mol-1 温度对反应的标准吉布斯函 数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不 大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mol-1×30%×3.8/342=19.33 kJ ? 11.答案: 查表 Sm(298.15K) 197.674130.684186.264188.825 ?rS?m(298.15K)=-214.637 ? J.mol?1.K?1kJ.mol?1 ? ?fHm(298.15K) -110.525 0 -74.81 -241.818? r ? Hm(298.15K)?-206.103 ?? ?rGm(523K)??rHm(298.15K)-523K×?rS?m(298.15K) =(-206.103)-523K×(-206.103?1000)= -93.85 kJ.mol ? ??rGm(523K)?(?93.85)?1000 lnK(523K)???21.58 R?523K8.314?523 ? -1 K??e21,58?1021.58/2.303?109.37?2.35?109 12. 答案:设平衡时有2Xmol的SO2转化 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 起始 n/mol 8 4 0n(始)=12mol 平衡时n/mol 8-2x4-x2xn(平衡)=(12-x)mol 根据PV=nRT T V一定时 n(始)P(始)12300 ??2x=6.4mol n(平衡)P(平衡)12?x220 peq(SO3)26.42202()(? )? p8.8100 SO2的转化率=6.4/8=80% K?? ?eqeq 1.622020.8220p(SO2)2p(O2))?(?)()?()(???8.81008.8100pp (注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.答案:该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量1mol和为维持平衡需要xmol(最少量) peq(H2S)()? peq(H2S)neq(H2S)1.0p? ==0.36 x=2.78mol K??eq?eq eq xp(H2)p(H2)n(H2) () p? 需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14(在不同温度时反应的标准平衡常数值如下: T/K 973 1073 1273 ? K1 K?2 2.380.618 2.000.905 1.671.287 1.491.664 ? 1.47 1.81 2.48 1173 2.15 ? K1 答:反应3的标准平衡常数 K3?? (如上) K2 (因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应) ?? ?rHm(298,15K)(T2?T1)K2? 15(答案:利用公式ln??求K2 RT1?T2K1 ? K2?92.31?1000(500?298.15)?15.03? ??4.9?1016=1.4×1010 代入数据ln=-15.03K2=e16 8.314?298.15?5004.9?10 16.答案:查数据计算CO2(g)?H2(g)?CO(g)?H2O(g) ? Sm(298.15K) ? J.mol?1.K?1 213.74 130.684197.674 188.825?rSm(298.15K)=42.075J.mol-1.K-1 ??fHm(298.15K) kJ.mol ?1 ? ?H(298.15K)?41.166kJ.mol-1 rm -393.509 0 -110.525 -241.818 ??? ?rGm(873K)??rHm.15K)=41.166kJ.mol-1-873K×0.042075kJ.mol-1.K-1 (298.15K)-873??rSm(298 =4.434 kJ.mol-1 ? ??rGm(873K)?4.434?1000 lnK(873K)?? 8.314?873=-0.61K??e?0.61?0.54 RT ? (p(CO)/p?)(p(H2O)/p?)76?76 Q?(p(CO2)/p?)(p(H2)/p?)=127?127=0.358 (QK0 所以反应正向进行) ?rGm??rGm(873K)?RTlnQ 因为 ? ?RTln Q K?=8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol-1=-2.98 kJ.mol-1 ?rGm0 所以此条件下反应正向进行 普通化学第五版课件篇三:普通化学5答案 第五章物质结构基础 课后部分习题答案 8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ 12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。 3 (1)SiH4 正四面体SPμ=0 3 (1) H2S V字型 不等性SP μ?0 2 (3)BCl3 平面三角形 SPμ=0 (4)BaCl2 直线 SPμ=0 3 (5)PH3 三角锥 不等性SP μ?0 14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力, (1)H2 色散力 (2)SiH4 色散力 (3)CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键(4)CCl4色散力 (5)HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明 (1)SiF4SiCl4SiBr4SiI4因为晶体中分子量增大，色散力增大，所以沸点升高。 (2)PI3PBr3PCl3PF3 道理同上。 19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。 (1) KI (2)SiC (3)HI (4)BaO 练习题 一、 选择题 地理常识选择题100题及答案唐诗宋词文学常识选择题静女选择题及答案宝葫芦的秘密选择题万圣节选择题和答案 1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是:( ) A. s电子绕核作圆周运动B. 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定 C. p电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是:( ) A. 绕核高速旋转B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指:( ) 2 |?|A. 电子绕核运动的轨迹B. 波函的平方 C. 电子云D. 波函数? 4、主量子数为3的电子层中:( ) A. 只有s和p轨道 B. 只有s、p和d轨道 C. 只有s轨道 D. 有s、p、d和f轨道 5、下列各组量子数取值合理的是:( ) A. n=2 l=1 m=0 ms=0B. n=7 l=1 m=0 ms=+C. n=3 l=3 m=2 ms=, 1 2 11D. n=3 l=2 m=3 ms=, 22 6、钠原子1s轨道能级E1s,Na与氢原子1s轨道能级E1s,H的相对高低为:( ) A. E1s,Na=E1s,H B. E1s,Na,E1s,H C. E1s,Na,E1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是:( ) A. n=2,l=1 B. n=3,l=2 C. n=4,l=3 D. n=5,l=0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是:( ) A. n和m B. l和m C. n和ms D. n和l 9、屏蔽效应所起作用是:( ) A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用D. 电子层的排斥作用 二、填空题 1、波函数?是描述 数学函数式，它和是同义词，|?|2的物理意义是，电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用量子数来表示。 3、原子轨道3px的主量子数n= ，角量子数l=。 4、n=3，l=0的原子轨道符号是。 5、某元素基态原子，有量子数n=4, l=0, m=0的一个电子，有n=3, l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为，位于周期表第 周期 族区。 6、试写出27号元素Co原子核外电子排布式 ，Co2+的核外电子排布式 。 7、Cl、Mg、Si三原子相比，原子半径由小到大的顺序为，最高氧化数由低到高的顺序为，第一电离能由低到高的顺序为。 8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数有关。 9、当n=4时，电子层的最大容量为，如果没有能级交错，该层各轨道的能级由高到低的顺序为。 10、Na、Mg、Al三元素中，第一电离势最大的是，电负性最大的是 。 三、简答题 1、玻尔氢原子结构理论的要点及其主要贡献是什么, 2、微观系统中的电子运动与宏观物体比较，有什么不同,现代原子结构理论是如何来描述电子的运动状态的, 3、量子力学中原子轨道概念与玻尔理论中原子轨道概念有什么不同, 4、原子轨道和电子云的角度分布图有哪些异同, 5、4个量子数的取值和物理意义分别是什么, 6、什么是屏蔽效应和钻穿效应,他们对原子轨道能量有何影响, 7、多电子原子系统核外电子的排布遵循哪些规律, 8、元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么,原 子的各原子参数之间有何区别和联系, 9、试分析下列各组量子数是否合理。 (1)n=2,l=1,m=0 ; (2)n=2,l=2, m=-1; (3)n=2,l=0,m=-1;(4)n=2,l=3, m=2; (5)n=3,l=2,m=-2;(6)n=4,l=-1,m=0; (7)n=4,l=1,m=-2; (8)n=3,l=3, m=-3。 10、填充合理的量子数。 1 (2)n=4, l=2, m=0, ms=?; ;211 (3)n=2, l=0, m=?,ms=+;(4)n=2, l=?m=1,ms=-。 22 (1)n??,l=2, m=0, ms=+ 2 11、试说明下列符号表示的意义:(1) s (2) 3d (3) 2p。 12、按照能量大小顺序排列下列原子轨道，并解释轨道能量的大小顺序。 (1)E1S，E4S，E3S，E2S; (2)E3d，E3S，E3P; (3)E4S，E3d。 13、下列各原子的电子构型中,何者是基态、激发态或不正确的? (1)1s22s12d1 (2)1s22s22p43s1 (3)1s22s12p2 (4)1s22s22p63s23p8 (5)1s22s22p63s23p1 14、A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，写出A、B两原子的名称 和电子排布式。 15、?A和?B族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效核电荷数和原子半径两方面予以解释。 16、(1)CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。 (2)NaF的熔点高于NaCl。 17、在下列情况下，要克服哪种类型的吸引力: (A) 冰融化 (B) NaCl溶于水 (C) MgCO3分解为MgO (D) 硫溶于CCl4中