硫化物颜色、溶解性规律及应用
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元素化学物中的重要知识点----两性物质
山东省利津县第一中学 王风利 -+既能跟强酸(H)反应，又能跟强碱(OH)反应的化合物可称为两性化合物。包括两性氧
化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。
1(铝、氢氧化铝、氧化铝的两性
+3+(1)2Al+6 H==2 Al+3H? 2--2Al+2OH+2HO==2AlO+3H? 222
+3+(2)AlO+6H==2Al+3HO 232--AlO+2OH=2AlO+HO 2223
(3)Al(OH)既能与强酸反应又能与强碱反应: 3-+Al(OH)既能与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)必须同时能电离出H和OH，即33
能发生“两性电离”:
--+根据平衡移动原理，:当向上述平衡体系中加强酸，[H]增大，同时又中和OH使[OH]
-3+下降，平衡向右移动，结果Al(OH)逐渐溶解成Al;当向上述平衡中加强碱，[OH]增大，3-++同时又中和H使[H]下降，平衡向左移动，结果Al(OH)固体逐渐溶解成为AlO。相关方程32
式:
+3+Al(OH)+3H==Al+3HO(不能与HCO等弱酸反应) 2332--Al(OH)+OH==AlO+2HO(不能与氨水等弱碱反应) 223
2(Be(OH)或HBeO(铍酸)的两性 222
与Al(OH)相同Be(OH)存在如下两性电离: 32--+22+2H+BeO Be(OH) Be+2OH 22+2+Be(OH)+2H==Be+2HO 22-2-Be(OH)+2OH==BeO+2HO 222
3、Zn(OH)或HZnO(锌酸)的两性: 222+2+Zn(OH)+2H==Zn+2HO 22-2-Zn(OH)+2OH==ZnO+2HO 2222+注意:Zn(OH)可溶于氨水生成[Zn(NH)]。 234
4、弱酸的酸式盐的两性
(1)实例:NaHCO、NaHS、NaHPO、NaHPO等。 32424
(2)本质:酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡:
所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应，如:
NaHS+HCl==NaCl+HS? 2
NaHS+NaOH==NaS+HO 22
5、氨基酸的两性
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氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反应生成盐，是一种两性化合物。而且氨基酸分子中的氨基与羧基还可形成内盐。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡:
在强酸性溶液中，氨基酸以阳离子形式存在;在强碱性溶液中，则主要以阴离子形式存在;氨基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的，而是两性电离，在固态或水溶液中形成内盐:
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