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2008年化学高考化学实验基础总结之三.doc

2008年化学高考化学实验基础总结之三

Edwiin龙 2018-06-14 评分 0 浏览量 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《2008年化学高考化学实验基础总结之三doc》,可适用于工程科技领域,主题内容包含年化学高考化学实验基础总结之三化学实验的基本操作、常用仪器的洗涤与干燥实验用过的仪器必须即使洗涤干净、晾干(或烘干、吹干)以便备用或保存。()一般污符等。

年化学高考化学实验基础总结之三化学实验的基本操作、常用仪器的洗涤与干燥实验用过的仪器必须即使洗涤干净、晾干(或烘干、吹干)以便备用或保存。()一般污物洗涤法适用于可溶性污物或油污。其洗涤的过程是:用自来水刷洗用去污粉或洗涤剂刷洗用自来水冲洗去离子水清洗(仅对分析实验使用仪器)。()特殊污物洗涤法根据污物的化学性质选用不同的洗涤方法。如:碳酸盐、KMnO、MnO、氢氧化物及铁锈盐酸铜、银等金属稀硝酸硫煮沸石灰水碘有机溶剂油污热碱液或洗衣粉等。仪器洗净的标志是:内壁附着的水即不聚成水滴也不成股流下时表示仪器已洗干净。、试剂及其取用()固体试剂的取用要用洁净的药匙取用用过的药匙必须洗净擦干后才能再使用以免玷污试剂。注意不要超过指定用量取药多取的不能倒回原瓶可放在指定的容器中供他人使用。要求取用一定质量的固体试剂时可把固体放在洁净的纸上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂放在表面皿上或玻璃容器内称量。要求准确称取一定质量的固体试剂时可用称量瓶按差减法进行称量即称取试剂的量是由两次称量的差来计算的。()液体试剂的取用从滴瓶中取用液体试剂时滴管不能伸入所用的容器中以免接触器壁而玷污药品。从细口瓶中取用试剂时用倾注法。如需准确地量取试剂。则根据准确度的要求选用量筒、移液管。、加热与冷却()液体加热少量的液体加热可放在试管中直接加热但液体用量不能超过试管容积的加热时试管与桌面呈角先均匀加热然后由液体中上部开始上下移动加热。大量液体加热可放在烧杯、烧瓶=锥形瓶等仪器中垫石棉网加热。容器内液体用量不超过容器容量的。易挥发的物质应放在锥形瓶中。易燃物品不能敞口加热。()固体加热少量的固体加热可放试管中直接加热。为了防止冷凝水回流到灼热的试管底部引起骤冷而破裂加热时必须注意水的流向或将试管口稍微向下倾斜。较多量的固体可在蒸发皿中加热但要注意用玻璃棒充分搅拌使固体受热均匀。需要高温下加热固体时可在坩埚中灼烧。()冷却为了使物质结晶析出或某些放热反应能在温度不高条件下顺利进行需要建立一个冷却系统。通常可用空气冷却但比较缓慢还可浸入冷水或冰水混合物中冷却。如制硝基苯的实验向苯中滴入混酸反应放热当体系温度超过时将发生其他反应此时可用水冷方法使温度降下来。、溶解()固体物质的溶解溶解固体物质时常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法来加快溶解速度。固体的粉碎应在干燥的研钵中进行。将颗粒状固体研细呈粉末状增大与溶剂的接触面积加快溶解速度但易炸(如硝酸铵)、易分解的试剂不能研细。少量固体的溶解可在试管中进行用振荡方法加速其溶解。较大量的固体溶解在烧杯中进行用玻璃棒均匀旋转搅拌液体加速溶解。注意玻璃棒在搅拌过程中不要碰撞器壁。为了加快固体溶解还可采用加热的方法但对易水解或极易受热分解的物质不宜采用加热方法。某些易水解的固体盐溶解时需先在溶剂中加入防止水解的试剂。如硝酸银的溶解一不应研细二不应加热三需在水中加少量硝酸。()液体物质的溶解应把浓硫酸(密度大的液体)沿着器壁慢慢加到盛有水(密度小)的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌使产生热量迅速扩散。切不可反之。()气体物质的溶解溶解度较小的气体(如ClHS等)溶于水要把导管口插入水中。为了增大溶解速度应把导气管插入水底部。极易溶于水的气体(如NHHCl等)溶于水应在导管末端接一倒置的漏斗使漏斗边缘刚刚接触水面防止因气体溶解压强减小水被倒吸到气体发生装置内。、物质的分离()液体与固体的分离过滤常压过滤的过滤器由漏斗、滤纸组成。过滤操作可总结为“一角、二低、三靠”。一角是指滤纸折叠的角度必须与漏斗的角度相符。二低是指滤纸边缘应稍低于漏斗边缘过滤液应略低于滤纸的边缘。三靠是指盛混合液的烧杯口与玻璃棒相靠玻璃棒一端与滤纸的三层处相靠漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。倾析法当沉淀物的密度较大或结晶的颗粒较大静置后能很快沉降至容器的底部时可用倾析法。操作时把沉淀物上部的溶液倾入另一容器内即可使沉淀物和溶液分离。如图。倾析法蒸发蒸发是用加热方法使溶剂不断挥发溶质从溶液中不断结晶析出。加热蒸发时应用玻璃棒不断搅动以防止溶液局部温度过高而飞溅。当晶体开始析出时停止加热利用余热蒸干。()液体和液体的分离分馏利用液体混合物中各组分的沸点不同将混合物分离和提纯的方法叫蒸馏。同时分别收集不同温度范围内的溜出液的蒸馏过程叫分馏如石油的分馏(装置如图所示)。石油的分馏装置萃取利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。如用CCl将碘从碘的饱和水溶液中萃取出来。分液分液是把两种不相混溶的液体进行分离的操作。操作时在混合液中加入萃取剂用右手压住分液漏斗口部左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来用力震荡放气把分液漏斗放在铁架台上静置片刻使液体分为两层后打开活塞使下层液体流入烧杯待下层液体流完立即关闭活塞将上层液体从分液漏斗的上口倒出。()固体和固体的分离结晶利用可溶性固体物质在同一溶剂中溶解度的不同进行分离的方法。对溶解度受温度变混合物化影响不大的固体溶质一般就用蒸发溶剂的方法得到晶体。如分离NaCl个KNO当NaCl较多时可用此法分离NaCl先析出。对溶解度受温度影响相当大的固体溶质一般可用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出。当分离KNO多于NaCl的混合物时就可利用此法使KNO先析出。重结晶一次结晶得到的晶体里往往混有少量杂质要得到纯度更高的晶体可以把过滤得到的晶体再溶解在热的蒸馏水中制成饱和溶液冷却后第二次析出晶体的过程叫重结晶。升华利用某些物质具有升华的特性将它与无升华特性的固体物质分离的方法叫做升华法。用升华法制得的产品纯度较高但损失较大。、溶液的配制()质量百分比浓度溶液的配制根据要求计算所配溶液溶质的用量固体溶质的质量液体(包括浓溶液)溶质的体积溶剂的体积。固体溶质用天平称取液体溶质和溶剂用量筒量取。把溶剂、溶质先后放入烧杯用玻璃棒搅动使其溶解。冷却后倒入试剂瓶中贴上标签注明名称、浓度和配制日期。()物质的量浓度溶液的配制根据要求计算所配溶液固体溶质质量或液体溶质(包括浓溶液)的体积选择相应的容量瓶。用天平(或分析天平)称取固体溶质或用量筒(或相应移液管)量取液体溶质。把适量溶剂、溶质先后放入烧杯中搅拌使其溶解恢复至室温。将烧杯中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒~次一并注入容量瓶中往容量瓶中加蒸馏水至接近标线~厘米处改用胶头滴管加水至液体的凹面与标线相切。盖上容量瓶塞倒转数次摇匀。配蚝溶液移入试管瓶贴上标签注明名称、浓度及日期。注:配制标定物质溶液应用精度较高的分析天平和移液管称量配制待测溶液用托盘天平和量筒称量。、滴定滴定是化学分析中定量分析的一种操作。用标准溶液(已知浓度)滴加到待测试样溶液中依据指示剂变化判断反应恰好完成。根据用量和反应方程式求出待测溶液的浓度。滴定分为中和滴定(酸碱中和反应)、氧化还原滴定(氧化还原反应)、络合滴定(络合反应)等。滴定操作的准备工作包括:检查滴定管是否漏水用自来水洗再用蒸馏水洗最后用标准液或待测液润洗相应的滴定管和移液管。每种液体洗~遍每次液体用量~mL向滴定管直接注入标准液至“零”刻度以上~cm处旋转活塞或挤压玻璃球使液体充满尖嘴部分放液把内液面调到mL或mL以下刻度处记录读数。滴定操作包括用移液管量取一定体积的待测液沿内壁注入锥形瓶内滴~滴指示剂并摇匀。滴定时左手转动活塞(或捏胶管内玻璃球)使标准液逐渐滴滴入锥形瓶右手持锥形瓶颈部不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注意观察锥形瓶里指示剂颜色变化。当指示剂变色反应恰好完成停止滴液。分钟后第二次读数(读到mL)两次读数差为消耗标准液的体积数。重复两次每次标准液从同一刻度开始取平均值通过计算求出未知液的浓度。

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