2019届高考化学一轮复习配餐作业： 铁及其化合物

配餐作业(八)　铁及其化合物 ??见学生用 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf P371 1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(  ) A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋ C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有Fe3＋ 解析　苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A项正确；Cu2＋显蓝色，B项错误；OH－无色，C项错误；Fe3＋本身是棕黄色，D项错误。 答案　A 2．(2018·广东深圳月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为(  ) A．CuSO4·5H2O     B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O     D．Fe2(SO4)3·9H2O 解析　由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。 答案　B 3．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(  ) A．Fe＋4H＋＋NO ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 解析　Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。 答案　B 4．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是(  ) A．氧化铁      　    B．铜铁合金 C．Fe(OH)3     D．FeCl2 解析　Fe2O3与氯水中的H＋发生反应生成Fe3＋，A项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的Fe3＋发生反应生成Fe2＋，不一定存在Fe3＋，B项正确；Fe(OH)3与氯水中的H＋反应生成Fe3＋，C项错误；氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，D项错误。 答案　B 5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  ) A．Fe3O4为红棕色晶体 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀 解析　Fe3O4是黑色晶体，A项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B项错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D项错误。 答案　C 6．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(  ) A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化 C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋ 解析　FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 答案　C 7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(  ) A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 解析　若滤出的固体为Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，但一定不含Fe3＋，原因是Fe3＋与Cu不共存，能发生氧化还原反应。A、B、C三项均错误；若滤出的固体为Fe和Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，原因是Fe能与Cu2＋、Fe3＋发生氧化还原反应。 答案　D 8．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(  ) A．Cu2＋     B．Mg2＋ C．Fe2＋     D．Al3＋ 解析　Fe2＋与OH－作用生成Fe(OH)2，微热搅拌条件下与空气接触，Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，再加入过量盐酸，最终会生成Fe3＋。 答案　C 9．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是(  ) A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色 C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色 D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀 解析　A项中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；D项中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C项中Fe3＋在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。 答案　C 10．(2018·沧州质量监测)为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(  )   溶液1 溶液2 甲 含Fe3＋、Fe2＋ 含SO 乙 含Fe3＋，无Fe2＋ 含SO 丙 含Fe3＋，无Fe2＋ 含Fe2＋       A.只有甲     B．甲、乙 C．甲、丙     D．甲、乙、丙 解析　本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO ，则说明发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO ＋4H＋，可证明还原性SO2>Fe2＋，故甲能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙、溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋剩余，则还原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO ＋4H＋，不能比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明还原性SO2>Fe2＋，故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－。 答案　C 11．根据下列转化关系，回答有关问题。 (1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________，试剂1是__________。 (2)下列物质不能作为试剂2的是__________(填选项字母)。 a．Cl2  b．新制氯水  c．浓硫酸  d．S  e．硝酸 (3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为___________。 (4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_____________________。 (5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现棕黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：__________________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 是_____________________________________________。 解析　从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3＋，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。Fe与H2O(g)反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后，Fe3＋变成Fe(SCN)3，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深。 答案　(1)FeCl2　KSCN溶液(或NH4SCN溶液) (2)d　(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深 (5)加入还原剂将Fe3＋还原　用胶头滴管取少量棕黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确 12．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加___________，该过程的现象为 __________________________________________________。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是 __________________________________________________ __________________________________________________。 (3)步骤③中反应的离子方程式是 __________________________________________________ __________________________________________________。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、________、称量。 (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________ g。 解析　(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2＋。(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。(3)步骤③的目的是将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，所以步骤③需加入过量的氨水，反应的离子方程式是Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 。(4)步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝( )÷10 g＝0.07a g。 答案　(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　溶液由浅绿色变为红色 (2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ (3)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH (4)洗涤　冷却　 (5)0.07a 【方法技巧】 鸳鸯绣取凭君看　守恒金针度与人 高考中解题时间有限，在解答复杂的计算题时，如有关氧化还原反应、电解质溶液中粒子浓度关系、电化学反应等，可以采用守恒法突破，优化思维过程，简化原理，实现速解巧解，提高解题效率。 13．(2018·昆明市重点中学调研)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。 (1)装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。 (2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是__________________________________，发生主要反应的离子方程式为________________________________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是________________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是________________________。 (3)干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为______________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量为________g。 解析　(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。(3)FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x×116 g·mol－1＋y×89 g·mol－1＝12.49 g，56 g·mol－1×(x＋y)＝6.16 g，解得x＝0.1 mol，y＝0.01 mol。故m(FeOOH)＝0.89 g。 答案　(1)分液漏斗　铁粉　C　(2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3，打开活塞2　Fe2＋＋2HCO ===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑(或Fe2＋＋HCO ===FeCO3↓＋H＋、HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O)　亚铁离子易被氧化　取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色(合理答案即可)　(3)4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2　0.89 14．某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO ，用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验： (1)检验吸收液中的SO 操作为__________________________，证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO 。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。 (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO 以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe2＋； 假设2：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋； 假设3：溶液中存在________________________。 ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1 KMnO4溶液、0.1  mol·L－1 KSCN溶液、品红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入_______ 若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立 步骤2：   步骤3：       解析　(1)检验SO 常用稀盐酸和BaCl2溶液。 (2)SO2被氧化成了H2SO4，则FeCl3被还原成FeCl2。 (3)对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：假设1，若Fe3＋与H2SO3正好反应则只存在Fe2＋；假设2，若Fe3＋过量则存在Fe3＋与Fe2＋；假设3，若Fe3＋不足，则存在Fe2＋与H2SO3；三种假设的不同之处在于假设2中含有Fe3＋，假设3中含有H2SO3，据此，可设计实验方案进行探究。 答案　(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成 (2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4 (3)①Fe2＋、H2SO3 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：1～2滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液   步骤2：另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液 若品红溶液红色褪去，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设3不成立，假设1成立