《常见的碱》同步练习

常见的碱 一、碱的定义和分类 1、碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类： ● 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体（混合物）。 二、常见的碱   氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水，溶于水时放出大量热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，故可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以鉴定二氧化碳。       ● 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 ● 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝， 使无色酚酞溶液变红。 注：由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2、碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b) 必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3、碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O          Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O      2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法： a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b) 取样，加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡硝酸钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2. 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 【同步练习】 一、选择题 1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（    ） A．NaCl    氯化钠    食盐          B．CaO    氧化钙    熟石灰 C．H2O2   过氧化氢  双氧水          D．NaOH   氢氧化钠    烧碱 2．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（    ） A．氢氧化钠       B．浓硫酸      C．氯化钠       D．浓盐酸 3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（    ） A．浓硫酸     B．浓盐酸     C．生石灰     D．氢氧化钠 4．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（    ） A．易溶于水，溶解时放出大量的热  B．对皮肤具有强烈的腐蚀性 C．水溶液能使石蕊试液变红     D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠 5.制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（    ） A.食醋        B.食盐    C.料酒    D.味精 6.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（    ） A. 浓硫酸        B. 浓盐酸        C. 氢氧化钠固体        D.碳酸钙 7.下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（    ） A．  CO2     B．O2      C．SO2       D．CO 8.下列变化属于物理变化的是（    ） A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬    B．酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等    D．用生石灰制熟石灰 9.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（    ）   A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸           10.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（    ） 选项 括号内为杂质 除杂试剂 A 氢氧化钙（氧化钙） 水 B 氧气 （水蒸气） 浓硫酸 C 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉 D 一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜       11.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（    ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色             B．能与盐酸反应生成水  C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀    D．能与CO2反应生成水 12.下列对化学知识的归纳不正确的是（    ） A．物质的俗名 B．物质的分类 氢氧化钠的俗名──苛性钠 氧化钙的俗名──生石灰 CH3COOH──酸 NH3·H2O──碱 C．物质的物理性质 D．物质的鉴别 干冰能升华 氧化钙加水放热 过氧化氢和水──二氧化锰 氢氧化钠和氢氧化钙──二氧化碳     13.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（    ） A. 氮气和氧气              B. 氮气、氧气和稀有气体    C.  二氧化碳和水蒸气      D.二氧化碳和氮气 14.如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头 滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢 鼓起，则气体X和液体Y可能是（    ） A．X是O2，Y是Ca(OH)2溶液B．X是CO，Y是Ca(OH)2溶液 C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是H2SO4溶液 15.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（    ）    二、填空题 1.从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸 烧碱 (1)供急救病人呼吸的是 ；(2)用于制作导线的是  ； (3)用于改良酸性土壤的是  ；(4)用作制冷剂的是  ； (5)用于金属表面除锈的是 ； 用作气体干燥剂的是 。 2．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。 （1）生石灰的主要成分为        （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是                  （用化学方程式表示）； （2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是                    。 （3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示） 3．按要求写出下列各反应的化学方程式： （1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 ； （2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ； （3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 ； （4）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗” 。 4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想 ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 3、 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 某化工实验室用15% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，则该石油产品中含H2SO4多少克？