26[1].碳族元素

26[1].碳族元素 高分对策 碳族元素 一．理解碳族元素的“位、构、性”关系。 1．碳族元素（碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb）位于周期表中?A族，它们原子最外层均有4个电子；主要化合价有＋2、＋4（铅的＋4价不稳定），形成氧化物RO、RO和氢化物RH，均容易形成共价化合物。 24 2．它们单质还原性比较强；随着原子序数的递增，原子半径递增，非金属性向金属 性递变的趋势明显，硅和锗都是半导体；金刚石、晶体硅都是原子晶体，熔点：金刚石 > 二氧化硅 > 晶体硅；酸性：HCO > HSiO；碱性Ge(OH) < Sn(OH) < Pb(OH)。 2323444 二．能综合应用碳及其重要化合物的性质和相互转化关系。 1．单质碳：有金刚石、石墨、C等多种同素异形体，由于晶体结构的不同，物理性60 质的差异比较大；但化学性质非常相似，都具有常温下的不活泼性、可燃性和还原性。 2．CO：无色、无气味、难溶于水、有剧毒的气体，具有可燃性和还原性。 3．CO：无色、无气味、微溶于水、无毒的气体，是碳酸的酸酐。 2 4．HCO：不稳定的二元弱酸，分两步电离。 23 5．碳酸盐：主要有碳酸钙、碳酸氢钙、碳酸钠、碳酸氢钠等。 2,6．CO离子的检验：加入稀盐酸或稀硝酸，产生的无色、无气味的气体能使澄清3 石灰水变浑浊。 7．碳及其重要化合物的相互转化关系： 、HO 22COCH CO NaCO NaHCO 22233, + O/少 NaOH H 2 O 2CaO CaC,,,,C CO HCO 2223C + CuO S SiO H Ca(OH) 22CO、HO 22 Cu CS Si CaCO Ca(HCO) 2332, 三．典型试题。 1．下列有关物质性质的叙述中，正确的是 A．自然界无游离态硅，却有游离态碳，说明硅的非金属性比碳强 B．在硅酸钠溶液中通入CO能生成硅酸，说明碳的非金属性比硅强 2 C．碳在高温下与SiO反应生成硅和CO，说明碳的金属性比硅强 2 D．小苏打受热分解、不及苏打易溶于水，说明酸式盐的稳定性和水溶性均不及正盐 2．过量CO通入下列各溶液中，最终不产生浑浊的是 2 A．饱和氯化钙溶液 B．饱和石灰水 C．饱和碳酸钠 D．饱和苯酚钠溶液 SiO＋CO＋HO,,NaCO＋HSiO,，由此可以得出的结论及推论23222323 有哪些？（写出四条）强制弱，酸性强弱，硅酸极弱且难溶，水玻璃密封保存，类似反3．已知：Na 应 4．若把FeO看作“混合氧化物”时可以写成FeO,FeO，若看作一种盐时又可写成3423Fe(FeO)。 22 （1）根据化合价规则和这种 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写方法，PbO可以分别写成_________和_________ 34 （2）等物质的量的FeO和PbO分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相3434 等，不同的是：高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出FeO和PbO分别和浓盐酸3434反应的化学方程式：___________________________________________________________ （3）已知PbO＋4HNO,,PbO＋2Pb(NO)＋2HO。由此推测PbO是_____性氧3432322 化物，PbO是_____性氧化物。碱，酸。 2 5．A、B、C、D是在中学化学中常见的四种化合物， 单质甲 ,,,,, 化合物A. 单质乙 它们各由两种元素组成组成，甲、乙是两种单质。这些 化合物B 单质乙 化合物和单质之间的存在如图所示的关系。据此判断： 化合物A和化合物C 化合物D. （1）A、B、C、D这四种化合物中，必定含有乙元素的是__________（用A、B、C、D填写），是理由是________________________________________________________ （2）单质乙可能是__________（填金属或非金属），其理由是__________________ （3）单质乙的化学式可能是__________，则化合物B的分子式可能是____________ 四．拓展练习。 1．以下说法正确的是 A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C．生物固氮是指植物通过液面直接吸收空气中的氮气 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 2．向下列溶液中通入过量CO ，最终出现浑浊的是 2 A．硅酸钠饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液 C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液 3．铅的氧化物较多，其中PbO是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧34 化物。则PbO中，铅的最低价氧化物与铅的最高价氧化物的物质的量之比为 34 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．无法确定 4．把N、O、CO按体积比2:1:1混合后，通过很厚的灼热炭层，使其充分反应，222 所得混合气体中CO占总体积的 A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/4 不溶于水，易溶于盐酸，已知n是大于或等于1的整数，Y可能是 n2,,,2,A．CONOHPOSO B． C． D． 332445．化合物BaY6．将1体积选项中的一种气体与10体积O混合后，依次通过盛有足量能NaOH溶2 液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气是 A．Cl B．CO C．CO D．N 222 7．将CO通入含一定量Ca(OH)的石灰水中，测知原溶液所含Ca(OH)与生成的222CaCO的物质的量之比为2:1，则通入的CO与原溶液中所含Ca(OH)的物质的量之比为 322 A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．2:3 8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体为原试样质量的一半时，碳酸 氢钙的分解率是 A．50% B．75% C．92.7% D．100% 9．10 g含有杂质的CaCO和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO，杂质可能是 32 A．KHCO和MgCO B．KCO和NaCO 232323 C．MgCO和SiO D．NaCO和NaHCO 32233 2,,10．已知：2ClOCO＋CO＋HO,,＋2HClO，由此可以得出的结论及推论有哪223 些？（写出四条）强制弱，酸性强弱，硅酸极弱且易溶，漂白粉密封保存，类似反应 11．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实 验，它是锗酸铋的简称。若知：? 在BGO中，锗处于其最高价态；? 在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；? BGO可看作由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： （1）锗和铋的元素符号分别是_______和_______。Ge，Bi。 （2）BGO晶体的化学式写成复杂氧化物的形式是______________；写成盐的形式是______________2Bi O,3GeO；Bi(GeO)。 232443 （3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是__________。BiO。 23 12．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。X在足量氧气中燃烧生成两种物质。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质有如图所示的 转化关系： F. B ,,,,,,,,,, D ,,,,, 固体单质甲/高温 固体乙/, 足量O/燃烧 2 A ,,,,,,, C. C ,,,,,,,,, 固体单质甲/高温 E ,,,,, 固体乙/, F. （1）若A是混合气体，且在A中X元素与Y元素的质量比小于3:1，则混合气体中A一定含有_________，另一种气体可能是_________，X元素是_____，Y元素是_____。 ，H。 42（2）若气体A为单一气体，且分子是直线型结构。又知X与Y两元素的质量比数 （3）C与固体单质甲在高温下发生反应的化学方程式为_______________________。值上等于X的相对原子质量。A分子的结构式为__________。H,C?C,H。 CH 固体乙为常见化合物，写出一种固体乙的化学式__________。CuO/FeO。 C＋HO 232 13．用示意图的装置进行A、B、C、D四组实验，在a、b、c中 a 加入的试剂如表中的所示，填写表中空格： b c a b c 实验现象 对实验现象的解释 饱和 酸性 b 有气泡 A 碳化钙 食盐水 KMnO溶液 4c 褪色 乙炔被氧化剂氧化 KMnO氧化性较强 b 黄绿气 KMnO4B 浓盐酸 NaBr溶液 4c 无变橙 Cl氧化性较强 固体 2 b 有气泡 C 稀盐酸 大理石 NaSiO溶液 23c 白色胶, 碳酸的酸性较强 b 有白雾 盐酸挥发/与水结合 紫色 D 浓硫酸 浓盐酸 石蕊试液 c 紫变红 14．以下三例是常见的化学实验：? CO通入澄清石灰水，溶液先浑浊后澄清；? 2 将稀盐酸逐滴滴入NaCO溶液，开始无现象，后产生气体；? 将NaOH溶液逐滴滴入23 AlCl溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失。回答下列问题： 两个反应是连续3 的 （1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化规律，试用简要文字，说明中两 个反应间的关系_______________________________________________________________ （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是______________________ ___________________________________________________________加入的物质必须过量 （3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式__________________ ____________________________________________________________ 15．自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的坏组成为 aCuCO,bCu(OH)（a、b为正整数，且a < 3，b < 3）。1,1；2,1。 32 2物质的量之比：孔雀石为4:1，石青为3:1，则它们的化学组成分别为_______和_______ （1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸的物质的量与产生CO（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO 3.36 L（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况），加热B样品使其完全分解得到20 g CuO，试2 计算并确定该矿石的化学组成。CuCO,Cu(OH)和2CuCO,Cu(OH)的混合物 3232 （3）某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后产生CO 6.72 L（标准状况），这份矿样2 中CuO含量不低于多少克？36g （4）含铜矿样品的质量为A g，所含CuO质量为G g，加酸完全溶解后，产生的 CO体积为V（标准状况），则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为________________ 2 A＝124V/22.4＋98(G/80－V/22.4)