制取氧气

制取氧气 · 三维目标 1． 知识与技能 (1) 了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2) 练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。 (3) 认识分解反应，催化剂及催化作用。 2.过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3.情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 教学重点 氧气的制法及实验操作。 教学难点 催化剂的概念的理解和催化作用。 教具准备 1． 教师用具：（1）10％的过氧化钠溶液、二氧化锰、高锰酸钾； (2)大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。 2.学生用具：（1）高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水； (2)大试管、棉花、带导管塞子、集气瓶（2个）、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 教学过程 知识回顾 1. 如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2. 如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 导入新课 我们学习了氧气的性质和用途，了解到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生氧化反应，支持物质的燃烧，在反应中放出热量，物质在纯净的氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈得多。氧气在工农业生产中和科学研究方面还有许多用途。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。氧气有这么重要的用途，所以我们要知道氧气是怎样制得的。 推进新课 【思考】空气中含有哪些成分?能否从空气中获得氧气？ 【回答】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。下面可以从空气中获得氧气，获得的方法是分离液态空气。 一． 氧气的工业制法 分离液态空气制氧气 [思考]这个变化属于什么变化？为什么? [回答]从空气中分离氧气并没有生成新物质，而没有新物质生成的变化属于物理变化。 【设问】实验室用什么方法获得氧气？下面我们通过实验来研究。 二． 氧气的实验室制法 【实验】实验3-4 1. 在试管中加入4mL10％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃? 2.再在另一支试管中加入4mL10％过氧化氢溶液，并加入少量的二氧化锰，也将带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 3.待实验2的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入3mL过氧化氢溶液，结果怎样？ 现象：1.带火星的木条不会复燃，说明没有氧气放出。 2. 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。 3. 待2的试管内的液体不再放出气泡时，再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体还是氧气。 讨论与交流 1. 比较上述几个实验，说明过氧化氢分解放出氧气需要什么条件？ 2. 上述实验3可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？ 解释与结论 综合分析以上实验与事实，我们认识到：过氧化氢在有二氧化锰存在的条件下，能分解产生氧气。二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。可见二氧化锰起2了一个加快化学反应速度的作用。 【分析】二氧化锰在反应中起了加快化学反应速度的作用，而本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，这样的物质叫催化剂。在反应中所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 【提问】在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快反应速率的作用，是不是所有的化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢？ 【回答】不是所有的化学反应速率都要加快，如钢铁的生锈、食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。 【分析】为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说的催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，既包括“加快”也包括“减慢”。能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的对象，因为它对人类发展的意义更大。 【提问】催化剂有哪些应用呢？ 【回答】催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快的进行。如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制约工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实是起催化剂的作用。 【分析】通过上面的实验可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢？催化剂应算作一个反应条件，写在箭头的上方。 1.过氧化氢 二氧化锰  水＋氧气 【分析】实验室可用多种方法制取氧气，如加热高锰酸钾制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。    【过度】高锰酸钾在加热的情况下能分解放出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排实验探究。 2．高锰酸钾 加热    锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 【分析】在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾也可以分解出氧气，同时生成氯化钾。请同学们 用文字表达式把这个反应表示出来。 3. 氯酸钾  二氧化锰 加热  氯化钾＋氧气 【提问】上述三个反应与化合反应有什么不同? [回答]化合反应的特点是多变一，而上述反应是一种物质生成两种或两种以上的物质。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 【总结】简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 【分析】按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等。利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。 【小结】通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物三种方法。在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们知道制取氧气的反应都属于分解反应。同时我们要学会运用分类的方法来学习化学。 【布置作业】 1. 预习下节课的内容。 2. 习题3.2第5题。 板 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 设计 制取氧气 一． 工业制氧气 分解液态空气制氧气 二． 实验室制氧气 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。                                    1. 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 2．高锰酸钾 加热    锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 3．氯酸钾  二氧化锰 加热  氯化钾＋氧气 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。