高三二轮复习教学案三大平衡常数_2

高三化学二轮复习—三大平衡常数 考试要求： 1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义，会书写相应的表达式。 2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。 3、知道平衡常数的应用。 一、自主复习： 1、平衡常数表达式： 对于可逆反应：a A(g)+ b B(g)    c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为：            如CH3COOH    CH3COO-+ H+，电离平衡常数                 。 Fe(OH)3(s)    Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数                  。 2、平衡常数的意义： （1）化学平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表明反应进行得越      ；K值越小，表示反应进行得越        。 （2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越      ， 反之,则越      。 （3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 思考：根据下表的数据可以出什么结论？ 相同温度下 Ksp S AgCl 1．8×10-10 1．5×10-4 Ag2CO3 8．1×10-12 3．2×10-3       结论：Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质才有Ksp越大S越      的结论。 3、平衡常数的影响因素： 平衡常数只与      有关。 若正反应是吸热反应，升高温度，K     ；若正反应是放热反应，升高温度，K      。 二、平衡常数的应用 1、利用K值判断反应的热效应 例1、现代炼锌的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：①焙烧炉中：2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2    ②鼓风炉中：2C+O2＝2CO        ③鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g） ⑴请写出反应③的平衡常数表达式K=               ， ⑵若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的浓度，平衡将向    移动，此时平衡常数             （填“增大”、“减小”或“不变”）。 2、利用K值计算反应的转化率 例2．（2010北京）.某温度下，H2（g）＋CO2（g）    H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0．010 0．020 0．020 c(CO2)/mol/L 0．010 0．010 0．020         下列判断不正确的是(  ) A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 练习1、（2011江苏高考）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80   t2   0.20       下列说法正确的是（    ） A． 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0．40/t1 mol?L-1?mim-1 B． 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60molCO和1．20 molH2O，到达平衡时 C． 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大H2O的体积分数增大 D． 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应 练习2、在25℃下，将amol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-) ，则溶液显  性（填“酸”“碱”或“中”）；写出氨水的电离方程式                   ，并用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数K=              。 3、利用K值判断平衡移动方向 例3、 水煤气（主要成分CO、H2）是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。 容器编号 c(H2O) c(CO) c(H2) v正与v逆关系 Ⅰ 0．06 0．60 0．10 v正＝v逆 Ⅱ 0．06 0．50 0．40   Ⅲ 0．12 0．40 0．10   Ⅳ 0．12 0．30   v正＝v逆           （1）请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。 （2）填写表中相应的空格 练习3、高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0．263。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．025mol/L，c(CO)=0．1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是  4、利用Ksp值可判断沉淀溶解平衡状态 例4、下列说法正确的是(    ) A．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中 c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS） B．根据Ksp（AgCl）=1．77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小 D．AgCl在10mL 0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少。 练习4、(2008年山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数 Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成  D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 实战演练： 1、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ） A．该反应的焓变为正值            B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小    C．升高温度，逆反应速率减小      D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2    2、已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4                   B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7       D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 3、KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1×10-2  mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为          。 4、已知可逆反应：请回答下列问题：M(g) +  N(g) P(g)  +  Q(g)  △H>0 （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率      ； （2）若反应温度升高，M的转化率          （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·L-1，a=        ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N )= b mol·L-1达到平衡后，M的转化率为          。 5、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)， 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（    ） A．    反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H>0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 6、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。某温度下，在2L的密闭容器中充入3molH2和3molCO，发生如下反应：3H2（g）+3CO（g）= CH3OCH3（g）+CO2（g）， 达到平衡时测得CH3OCH3的体积分数为20%，此温度下反应的平衡常数为             （用分数表示）。保持温度不变，在5L的密闭容器中充入一定量H2、CO、CH3OCH3（g）、CO2后发生上述反应，反应进行到某一时刻测得各组分的浓度如下： 物质 H2 CO CH3OCH3 CO2 浓度（mol/L） 1．0 2．0 5．0 3．0           此时正、逆反应速率的大小：v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”），理由是                       。7、已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5， Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：