[设计]2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编9 新人教版选修3
2011届高考二轮专题复习
《物质结构与性质》综合推断题汇编9 (选修3) 1. A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
:
元素 结构或性质信息
T 基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
请根据信息回答有关问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 。
(分子、离子各一种)
(3)元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
2-?元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q(TX)]离子。 4
-TX中T原子采用的轨道杂化方式是 。
?Q单质的晶胞如右图甲所示,Q单质中Q原子的配位数为
。
-2,答案:(1)CI>N>C (2)CO CN(C等合理答案均可)(3)?sp ?12 2
2. 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s
能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元
素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 < < (填元素符号)。
(2)E元素基态原子的电子排布式为 。
()分子中含有个π键。3XZ 2
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是 。
(5)X元素可形成X单质,它与金属钾掺杂在 60
一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图
所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑
球位于立方体的面上),该化合物中X与钾原子个数比为 。 60
2262610251025答案:(1)C
KCl
D(离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
E(在CaO和SiO晶体中,都不存在单个小分子 2
?.四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
元素 A B C D
基态原子核外电
基态原子核外有两有两种常见氧化
性质 基态原子的M子排布为
个电子层,最外层物,其中有一种是10x结构 层有1对成对[Ar]3d4s,有+1、
有3个未成对的电冶金工业常用的
信息 的p电子 +2两种常见化合
子 还原剂
价
(1)写出B原子的基态电子排布式 。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 (填“高”或“低”),其原
因 。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”),其
原因是
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式
为 ,简要描述该配合物中化学键的成键情况 。
(5)下列分子结构图中的“?”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,
“ O”表示氢原子,小黑点“ ?”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
3则在以上分子中,中心原子采用sp杂化形成化学键的是 (填写序号);
在?的分子中有 个σ键和 个π键。
22624答案:?.ACE ?.(1)1s2s2p3s3p (2)高 因为A的氢化物分子间存在氢键
(3)低 晶体类型不同 (4)[Cu(NH)]SO 中心原子与配体之间以配位键相结合,内344
界与外界之间以离子键相结合(5)??? 3 2