假期作业
一、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意)
1、在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是 ( )
A. a>b>c B. a=b=c C. c>a>b D. b>c>a
2.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
3、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是:( )
A、在pH = 0的溶液中:Na+、K+、MnO4-、I-
B、和Al反应能产生氢气的溶液:K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C、c(H+)
表
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示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.a<b
9.金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
K Na KCl NaCl
熔点(℃) 63.6 97.8 770 801
沸点(℃) 774 882.9 1500 1413
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A. 低于770℃ B.850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413~1500℃
10.(2011·福建
高考
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)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误 的是( )
12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为
0.03 mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应
13. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
14.下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
15.已知一定温度下合成氨反应:N2 +3 H2
2 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量),在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol N2和6 mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是 ( )
A.Q2 = 2 Q1 B.Q1 < 0.5 Q2 C.Q1 < Q2 < 184.8 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 Kj
16. I2在KI溶液中存在下列平衡:
某I2、、KI混合溶液中,
的物质的量浓度c(
)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A. 反应
△H>0
B.若温度为
,反应的平衡常数分别为
C.若反应进行到状态D时,一定有
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
17.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。
已知:
>
,则该反应是 热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
18.(14分)在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸溶液:
(1)当三种酸溶液物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H+)相同、体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的 顺序是 。
(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的 氢气(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 。
反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H+)相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。