（高三化学试卷）-744-哈尔滨市第九中学高三学年第二次月考 化学

（高三化学试卷）-744-哈尔滨市第九中学高三学年第二次月考 化学 哈尔滨市第九中学届高三第二次月考 化 学 试 题 (考试时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35(5 K—39 Ca—40 Mn —55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 ?卷(选择题 共50分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25小题，共50分) 1(下列说法正确的是 A(NO溶于水生成HNO，所以NO是HNO的酸酐 2323 B(雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害 C(氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼 D(工业上利用分离液态空气的方法制取氮气 2(下列说法中，正确的是 A(粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 B(工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C(水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D(硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料 3(X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)， 下列说法不正确的是 A(若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl溶液 2 B(若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 C(若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y D(若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸 4(下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 A(FeBr与Cl B(Ba(OH)与HSO 22224 C(CO与NaOH D(Ca(HCO)与NaOH 2325(海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是: A(在工段???中溴元素均被氧化 B(工段?中结晶出的MgCl?6HO可在空气中受热分解制无水MgCl 222 C(氯碱工业主要产生Cl和纯碱 2,2，2，3，2 D(工段?中除去粗盐中的SO、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为 4 BaCl溶液?NaOH溶液?NaCO溶液?过滤后加盐酸 223 6(下列说法不正确的是 A(欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末 B(形成酸雨的氧化物主要是SO和氮的氧化物，CO是造成温室效应的主要气体 22 C(氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 D(大气中的N可转化为NO，NO可转化为NO、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO222 等含硫化合物 7(下列说法正确的是 A(在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO)固体，铜粉仍不溶解 32 B(可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C(碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 + D(氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH形式存在 4 8(设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状态下，33(6L氟化氢中含有氟原子的数目为1(5NA B(常温常压下，7(0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为N A ,1 C( 50mL18(4mol?L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子的数目为0(46N。 2A D( 某密闭容器盛有0(1molN和0(3molH，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0(6N 22A9(将适量的MO粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO气体，结果得到白色不溶物X，已知X22 既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是 ?MO具有氧化性 ?白色不溶物X为MSO22 ?白色不溶物X为MSO ?白色不溶物X为MS 4 A(?? B(?? C(?? D(?? (下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是:?向饱和碳酸钠溶液中10 通入过量的CO;?向NaAlO溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;?向AlCl溶液中逐滴加入过量223 稀氢氧化钠溶液;?向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A(?? B(?? C(?? D(?? 11(下列变化的实质相似的是 ?浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ?二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ?二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ?氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ?常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ?浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A(只有??? B(只有? C(只有??? D(全部 ，2，,,2,2,12(某无色溶液中可能含有?Na、?Ba、?Cl、?Br、?SO、?SO中的若干种，依次进行34 下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 步骤 操作 现象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl振荡，静置 CCl层呈橙色 44 (3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO)溶液和稀HNO 有白色沉淀产生 323 (4) 过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀HNO 有白色沉淀产生 33 A(肯定含有的离子是??? B(肯定没有的离子是?? C(不能确定的离子是? D(不能确定的离子是?? 13(取500mL NaCO溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中23 与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。则碳酸钠溶液的物质的 量浓度 A(0(4mol/L B(0(3mol/L C(0(2mol/L D(0(5mol/L 14(如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是 选项 气体 A中试剂 B中试剂 SO、CO酸性KMnO溶液 品红溶液 A 22 4 Cl、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液 B 2 NH、CO浓硫酸 酚酞试液 C 32 CH、CH酸性KMnO溶液 溴的CCl溶液 D 244 44 2+2--3+5(已知，Fe结合S的能力大于结合OH的能力，而Al则正好相反，I的氧化性比S强。在Fe122 (SO)和AlCl的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得沉淀是 4332 A(FeS、Al(OH)和S B(Fe(OH)和Al(OH) 333 C(FeS和 Al(OH) D(AlS、FeS和S 23323-116(锌与100 mL 18(5 mol?L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33(6L(标准 状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 A( 反应中共消耗1(8 mol HSO B( 气体甲中SO与H的体积比为4:1 24 22 C( 反应中共消耗97(5 g Zn D( 反应中共转移3 mol电子 17(将22(4 g铁粉逐渐加入到含HNO 0(8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随3 消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是(下图中x, y的单位为mol) 18(NaNO是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO溶液与NaNO的反应方程式是: 242, , + 2+ , MnO+ NO+ H? Mn+ NO+ HO(未配平)。下列叙述中不正确的是 4232, A(该反应中NO 是还原剂 2 B(反应过程中溶液的pH 减小 C(生成1 mol NaNO时消耗0(4 mol KMnO 34, , D(该反应可说明氧化性MnO,NO 43 2++3+2+-2--19(某溶液仅含Fe、Na、Al、Ba、SO、NO、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为43 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的 电离和离子的水解)。下列说法不正确的是 A(若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质 量为72g B(若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C(若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 2++2-- D(该溶液中所含的离子是:Fe、Na、SO、NO 43 20(由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和 反应条件略去)(下列推断不正确的是 A(若X是NaCO，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 23,,2, B(若A是单质，B和D的反应是OH，HCO===HO，CO，则E一定能还原FeO 32323，2,， C(若D为CO，C能和E反应，则A一定为NaO，其电子式为Na[ ]NaD(若22 D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐 21(已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合 物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)(下列A、B间的对应关系， 不正确的是 A(A是铝，B是铁 B(A是碳，B是硅 A是钠，B是氢气 C(A是氢气，B是铜 D( 22( 在隔绝空气的情况下, 9( 8克铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解 后收集到4(48L NO气体(标准状况下)。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧 化物沉淀的质量可能为 A(18克 B(20克 C(22克 D(24克 23(将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2(24L NO，剩余 9(6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2(24L NO。 若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红， 则下列说法正确的是 A(原混合物中铜和铁各0(15mol B( 稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L C(第一次剩余的9(6g金属为铜和铁 D(再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下2(24L NO 24(向27(2 g Cu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0(5L，固体物质完全反应，生成NO 和2 Cu(NO)。在所得溶液中加入1(0mol/L 的NaOH溶液1(0L，此时溶液呈中性，金属离子32 已完全沉淀，沉淀质量为39(2g。下列有关说法不正确的是 A(Cu与CuO 的物质的量之比为2:1 2 B(硝酸的物质的量浓度为2(6mol/L C(产生的NO在标准状况下的体积为4(48L D(Cu、CuO与硝酸反应后剩余HNO为0(2mol 23 25(常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜 粉，最多能溶解19(2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。 若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是 A(取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH,2 , B(原混合酸中，NO物质的量为0(2mol 3,1 C(原混合酸中，HSO物质的量浓度为4mol?L 243+ D(OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe, 2+2Fe,BC段产生的是氢气 II 卷 (非选择题 共50分) 26((6分)将10g铁粉置于40ml的HNO溶液中，微热，反应随着HNO浓度的降低生成气体的颜33 色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO的混合气体，溶液中还残留了4(4g2 固体。 请回答下面问题，并写出计算过程。 (1) 求该反应中被还原和未被还原的HNO的物质的量之比 3 (2) 求原HNO溶液物质的量浓度 3 (3) 求NO,NO体积比 2 27((8分)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化 关系如下列框图所示。 稀盐酸酸化的 其中A为正盐，D为无色刺激性气味气体。试回答下列问题: (1)写出下列物质化学式:A:_________________ D:_________________ (2)写出气体F的检验方法___________________ (3)写出下列反应的离子方程式: ?A和新制氯水反应:_______?A和稀盐酸酸化的Ba(NO)溶液生成C :__________ 32 28((14分)某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的催化 氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后， 装置己有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取:KMnO、NaO、422NHCl、NHHCO、PO、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水。 44325 根据左图中装置和反应现象请回答: (1)若乙中盛有PO，此时丙装置中发生反应的化学方程式为_____________________ 25 若丁中盛有PO，此时甲装置中应选择的试剂是______________________________ 25 (2)检验甲装置气密性的方法_______________________________________________ (3)当己装置中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是____________，简述产生此现象的原因是________________ 若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是_________________________ (4)已知氨气在纯氧中安静地燃烧，如右图，将过量O与NH分别从a、b两导管进气口通入23 到装置C中，并在b管上端点燃氨气。先通入O，后通入NH的理由是__________ 23 29((12分)下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，?是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题(部分生成物未列出): (1)写出乙的化学式 、甲在周期表中位置是 (2)写出G的一种用途 (3)写出B与K反应的离子方程式: (4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个 (5)写出反应?E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 30((10分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。 (1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 ? D的电子式是 。? 反应?的离子方程式是 。 ? 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0(1 mol KI转移电子0(6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。 (2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ? 反应?的离子方程式是 。 ? B可作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1-5 DDDBD 6-10 CCBCC 11-15 BAABA 16-20 BCBAA 21-25 DAABA -126.(6分) (1)2?5(2)7mol?L(3)3?1 27.(8分)(1)A:(NH)SO (2) SO(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝 423 2 +-+2+3-2-2-2-3)SO+Cl+HO==SO+2H+2Cl 3SO+2H+3Ba+2NO==3Ba SO+2NO+ HO (3224342 ?28.(14分)(1)NHHCO=====NH?，CO?，HO? 浓氨水和生石灰(或碱石灰) 43322 (2)关闭分液漏斗的活塞，将试管的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱， 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 装置的气密性良好 (3)气体颜色变浅 2NONO，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移224 动，NO浓度减小，所以气体颜色变浅 红棕色气体变成无色，试管内液面上升 2 (4)让氨气处于氧气的包围之中，充分燃烧以防止氨气污染空气 29.(12分)(1)H第四周期 VIII族 2 ( 2 )潜水艇 呼吸面具中的供氧剂 +-2+ (3) MnO + 4H + 2Cl =Mn +Cl? + 2HO(加热) 222 2+3++ (4)6个(5)6Fe+3NaO+6HO==4Fe(OH)+2Fe+6Na 2223 ,,2,30.(10分) (1)? ? HCO，OH,HO，CO 323 ? 2NaCl，2HO2NaOH，H?，Cl? 222 ,,,, 3Cl+ 6OH+ I,6Cl+ IO+ 3HO 2 32 2+,3+3，+(2)? Cl，2Fe,2Cl，2Fe ? Fe，3HOFe(OH)，3H 2 23 3，酸性条件抑制了Fe的水解，不能生成Fe(OH)胶体 3