摩尔气体常数的测定-[doc]

摩尔气体常数的测定-[doc]摩尔气体常数的测定-[doc] 摩尔气体常数的测定定义1 摩理想气体在标准状况下的PV/T值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R000 R=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p=p-p),不同温度下的p值可以查表得到。(H2O)(H2O)(H2)(总) 操作 (1)...

摩尔气体常数的测定-[doc] 摩尔气体常数的测定定义1 摩理想气体在标准状况下的PV/T值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R000 R=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p=p-p),不同温度下的p值可以查表得到。(H2O)(H2O)(H2)(总) 操作 (1)精确测量镁条的质量方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。方法二:取10cm长的镁带，称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg)，再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。 (2)取一只10 mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。 (3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。 (4)用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。 (5)镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同)，读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积V=H2体积读数,0.20mL(用10mL的量筒量取) (6)记录实验时室内温度(t?)和气压表的读数(p)。大气计算 (1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(n)H2 (2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。查表得到室温下水的饱和蒸气压(p),用下式计算氢气的分压(p)H20H2 根据下式把, T=273+t, p=100Kpa, T=273K代入上式，得到标准状况下氢 100 气的体积是因此，摩尔体积常数(R)是

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