[精品]赵县第五中学高三第二次月考化学试卷

[精品]赵县第五中学高三第二次月考化学试卷 赵县第五中学12月考试卷(化学) 第?卷(选择题 40分) 选择题(本题包括20小题，每小题2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A(同种元素化合价越高，氧化性越强 B(强酸可以与弱酸的盐反应制弱酸而弱酸不能与强酸的盐反应 C(酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性 D(物质中存在阴离子就一定存在阳离子 2(下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 12A(8个中子的碳原子的核素符号:C B(HF的电子式: ,C(Cl离子的结构示意图: D(CH分子的比例模型: 4 3(下列有关实验的说法正确的是 A(将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 B(测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C(做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用 D(除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化 4(从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下: 高 温? SiO，2CSi(粗)，2CO 2 加热? Si(粗)，2ClSiCl 24 高 温? SiCl，2HSi(纯)，4HCl 42 关于上述反应的分析不正确的是 ((( A(?、?是置换反应，?是化合反应 B(高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C(任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D(高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 5(下列做法中，存在不安全因素的是 ?庆典活动时使用大量氢气球 ?装饰材料中使用大量易燃物 BaSO ?病人检查肠胃时，服用悬浊液 ?将钢瓶中的液化气残液任意倾倒 4 A(?? B(??? C(??? D(??? 141318NCO、、6(同温同压下，等体积的两容器内分别充满由三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 A(分子数和气体质量均不同 B(分子数和电子数均相同 C(质子数和中子数均相同 D(分子数、原子数和中子数均相同 7(设N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A A.N个H分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L A2 +B.1mol甲基正离子(CH)所含电子数为8N 3A C. 标准状况下，11.2L CHCl中所含的分子数为0.5N 3A -D.500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)溶液中，含有ClO的数目为0.5N 2A8、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含有X元素。已知一定条件下 1 可发生反应:A+B?X+C 。X是一种单质。由此可知X元素 A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素 D、可能是非金属元素 9.认真观察下列各实验的示意图，其中正确的是 10(下列离子方程式正确的是 ,,+ A(Cl溶于水:Cl+HO 2H+Cl+ClO 2222++3+, B(氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe+4H+NO=3Fe+2HO+NO? 23 C(苯酚钠溶液中通入少量的CO 2,2, CHO+CO+HO?CHOH+CO 6522653,， D(碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+OH=NH?HO 324，,11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)++2-2--Na、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列4433 实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl溶液，2 得固体2.33克。下列说法正确的是 ++2-2--A.该溶液中可能含有Na B.该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO 4433-++C.该溶液中一定不含NO D.该溶液中一定含Na，且c(Na)?0.1 mol/L 3 12(有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完 全溶解。若将这种混合物b g在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体 的质量为 (a,1.6)b(a,3.2)b0.8b1.6bgggg A( B( C( D( aaaa 13(已知NaN和NaH都是离子化合物，都可以与水反应产生气体。下列说法正3 确的是 A(二者中阳离子半径均比阴离子大 B(与水反应时水均作氧化剂 C(与盐酸反应都只有一种盐生成 D(与水反应后所得溶液均能使酚酞试液变红 0.1/100molLmLCHCOOH14(向溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，3 都会引起 ,cOHCHCOOH A(溶液的增大 B(的电离平衡正向移动 ，，3 C(溶液的导电能力减小 D(溶液的酸性增强 15.在容积不变的密闭容器中，可逆反应:4A(g)，5B(g) 3C(g)，6D (g);?H<0，达到化学 平衡状态的标志是 A.气体的密度不再发生变化 B. 容器内的总压强不再改变 C. A的物质的量浓度不再改变 D.单位时间内消耗4nmolA同时消耗5nmolB 2 16.下列关于实验现象的描述不正确的是 ((( A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C.用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 D.锌粒与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 17.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 澄清 B.稀有气体形成的晶体一定属于分子晶体 石灰水 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 第18题 18( 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 鉴别NaCO和NaHCO两种白色粉末，不能达到预期目233(( 的的是 A(分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的 快慢 B(分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C(分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是 否有沉淀生成 D(分别将等量的白色粉末用右上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否 变混浊 9.对于达到平衡的可逆反应:X，YW，Z，其它条件不变时，在时刻增大压1 强，正、逆反应速率()变化的情况如图所示。下列对X、Y、X、W四种物质v 状态的描述正确的是 A(W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B(X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C(X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D(X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 20、某学生用NaHCO和 KHCO组成的某混合物进行33 实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相同)，下 列分析推理不正确的是 50ml盐酸 50ml盐酸 50ml盐酸 9.2g 15.7g 27.6g m(混合物) 2.24L 3.36L 3.36L V(CO)/标况 2 A(盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B(能计算出混合物中NaHCO含量 3 B( 加入混合物9.2g时盐酸未反应完 D(15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 第II卷(非选择题，共60分) 21.(12分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题: (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是 (选填“A”或“D”) (2)元素C在元素周期表中的位置是 ，B与A形成的所有化合物的电子式 、 。 3 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为 ，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为 。 22((12分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列 ,,++3++2+2,离子(各种离子不重复):H、Na、Al、Ag、Ba、OH、Cl、CO、3 ,2,NO、SO 34 已知: ?A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ?A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有 气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。 ?D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 ?在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀 部分溶解。 试回答下列问题: (1)A、C的化学式分别为 、 。 (2)A溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表 示) ,,11(3)在100mL 0.1mol?L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?LNaOH溶 液，最终得到沉淀的物质的量为 。 23((4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A(银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗 B(在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 C(不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D(配制FeCl溶液时，将FeCl固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所33 需的浓度 E(在250ml烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为 10%NaOH溶液 F(发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实 行人工呼吸，并迅速送医院救治。 G(用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 H(为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中， 过一会取出，与标准比色卡进行对比 I(配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 J(用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO溶液; 4 K(硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，加热后所得的固体在空气中冷却 后称量，会引起实验结果偏大。 24((18分)某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答: 4 ,112mLI(实验中甲同学取片和 浓放人圆底烧瓶中加热，18molL HSOagCu24 Cu直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余。 HSO24 Cu(1)请写出与浓反应的化学方程式:HSO24 _______________________________。 C装置E中试管D内盛品红溶液，当中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(BD实验用品自选)___________。装置的作用是贮存多余的气体。当处 KA有明显现象后，关闭旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有气体产 BB生，此时中现象是______________。中应放置的液体(填字母):____________ b(饱和溶液 (酸性溶液 NaSOKMnOa234 d(浓溴水 (饱和NaHS03溶液。 c (2)问题讨论:为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_____________________。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是______________。 FeA(粉 B(溶液 BaCl2 C( D(饱和NaHSO溶液 Ag3 A(3)实验中甲学生向中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应方程式是____________________。 25((8分)下图所示各物质是由1,20号元素中部分元素组成的单质或其化合 物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应?和?是化工生产 中的重要反应，反应?是 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 制备气体C的重要方法。 D J E 高温 B O ? HA 2? K，HO F 2I ? HO 2C ? C G ? H 请回答下列问题: ?物质E的电子式是____________。 ?反应?的化学方程式为___________________________________________。 5 ?反应?的现象为___________________________________________。 ?物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的 化学式为________。 26.(6分)在一定温度下，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应:3A(g)，B(g) xC(g)，2min时反应达到 B剩余0.8mol，并测得c(C),0.4mol/L。 平衡(温度不变)， 请填写下列空白: ?从平衡反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________; ?x,______________; ?如果向上述容器中再通入3molA和1molB，反应达到平衡时，C的物质的量分数为_________。 6