初三化学方程式总结
化合反应(又是氧化反应): 点 燃1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2点 燃2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O FeO 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 234 高 温3. 铁在空气中氧化:4Fe + 3O 2FeO 2 23加 热4. 铜在空气中受热:2Cu + O 2CuO 红色金属变为黑色固体 2点 燃5. 氢气在空气中燃烧:2H + O 2HO 淡蓝火焰、放热、高能燃料,水, 222点 燃6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2PO剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明
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空气中氧气含量 225 点 燃7. 硫粉在空气中燃烧: S + O SO剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 22 点 燃8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 22 点 燃9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2高 温10. 二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2CO 2点 燃11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2CO蓝色火焰 煤气燃烧 22 12. 二氧化碳和水反应:CO + HO === HCO碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 2223 13. 三氧化硫溶于水:SO + HO === HSO 3224
14. 生石灰溶于水:CaO + HO === Ca(OH) 22高 温15. 炼铁除杂(SiO):CaO + SiO CaSiO 22 3
氧化反应: 点 燃16. 甲烷在空气中燃烧:CH + 2O CO + 2HO 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧 4222点 燃17. 酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O 2CO + 3HO 蓝色火焰 25222分解反应: MnO218. 实验室用双氧水制氧气:2HO 2HO + O? 生成使带火星的木条复燃的气体 2222 ? 19. 加热高锰酸钾:2KMnO KMnO + MnO + O? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 42422MnO2 20. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 2KCl + 3O? 32通 电 2H? + O ? 21. 水在直流电的作用下分解:2HO 222
22. 碳酸不稳定而分解:HCO === HO + CO? 石蕊红色褪去 2322高 温23. 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO CaO + CO? 工业制备二氧化碳和生石灰 32加 热24. 加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 2CuO + HO + CO? 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 223 22氧化还原反应: 加 热25. 氢气还原氧化铜:H + CuO Cu + HO 黑色逐渐变为红色、试管壁有液体 22高 温26. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO? 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2高 温27. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2FeO 4Fe + 3CO? 红色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 23 2高 温28. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ FeO 3Fe + 2CO? 黑色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 34 2加 热29. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO 2高 温30. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ FeO 2Fe + 3CO 23 2高 温31. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ FeO 3Fe + 4CO 34 2置换反应:
32. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO === FeSO + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 4433. 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + HSO === ZnSO + H? 244234. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl + H? 22 ? 35. 氢气还原氧化铜:H + CuO Cu + HO 22高 温36. 木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO? 2高 温37. 焦炭还原氧化铁:3C + 2FeO 4Fe + 3CO? 232单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:
,1,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 ,置换反应, 38. 锌和稀硫酸Zn + HSO === ZnSO + H? 2442
39. 铁和稀硫酸Fe + HSO === FeSO + H? 2442
40. 镁和稀硫酸Mg + HSO === MgSO + H? 2442
41. 铝和稀硫酸2Al +3HSO === Al(SO) +3H? 2424 32
42. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl + H? 22
43. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl + H? 22
44. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H? 22
45. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl + 3H? 32
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2,金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ,
46. 氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl === 2FeCl + 3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 233247. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl + HO 2248. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + HSO === CuSO + HO 2442
,3,酸 + 碱 -------- 盐 + 水
49. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl +HO 2
50. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) === CuCl + 2HO 22251. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) === CaCl + 2HO 22252. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) === FeCl + 3HO 33253. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) === AlCl + 3HO 33254. 硫酸和烧碱反应:HSO + 2NaOH === NaSO + 2HO 2424255. 硫酸和氢氧化铜反应:HSO + Cu(OH) === CuSO + 2HO 42242
56. 硫酸和氢氧化铁反应:3HSO + 2Fe(OH)=== Fe(SO) + 6HO 2432432
,4,酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
57. 大理石与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验3222
室制备二氧化碳、除水垢
,58. 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO === AgCl? + HNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验的原理 Cl33
2,59. 硫酸和氯化钡溶液反应:HSO + BaCl === BaSO ?+ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO的原理 24244
,5,酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
60. 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO === NaCO + HO 223261. 消石灰放在空气中变质:Ca(OH) + CO === CaCO ?+ HO 澄清石灰水变浑浊 应用CO检验和石灰浆粉刷墙壁 22322
,6,碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
62. 氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO === Cu(OH)? + NaSO蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 4224 63. 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl === Fe(OH)? + 3NaCl 33
64. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl === Cu(OH)? + 2NaCl 22
65. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) + NaCO === CaCO?+ 2NaOH 2233
,7,金属单质 + 盐,溶液, ------- 另一种金属 + 另一种盐 66. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO === FeSO + Cu 44
67. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO === ZnSO + Cu 44
68. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO) === Cu(NO) + Hg 3232
,8,盐 + 盐 ----- 两种新盐
69. 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO === AgCl? + NaNO 3370. 硫酸钠和氯化钡:NaSO + BaCl === BaSO? + 2NaCl 2424
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