化学试题练习题教案学案课件2008年江苏省淮州中学高考冲刺化学模拟题

化学试题练习题教案学案课件2008年江苏省淮州中学高考冲刺化学模拟题欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手2008488324．．．．1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）－ACO．OCOBCl的结构式：－－．离子的结构示意图：22CCH．Dsp分子的比例模型：杂化轨道模型．：43．2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗?型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为CHNOS），它的神奇之处在于能模拟人54524162体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万?型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是（）OHABoc5B．中一定不含．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜CNCu反应生成O2C．Boc5是高分子化合物D．糖类的通式均满足(CHO)2n4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）－2+3++A．pH=1的溶液中：Mg、Fe、NO、[Ag(NH)]332－－++22B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na、K331欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手－－－3++C．在c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：NH、Al、Cl、NO343－－－－122++2D．在由水电离出的c(OH)=1×10mol/L的溶液中：Fe、ClO、Na、SO45．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）?燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭?滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗?分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出?配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸?不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液?用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘?测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较?浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处?配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高?可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L－1KMnO溶液4A．4个B．5个C．6个D．7个6．下列对实验现象的解释与结论正确的是（）编实验操作实验现象解释与结论号向鸡蛋清溶液中，加入饱和A有白色沉淀产生蛋白质发生了变性(NH)SO溶液424，该溶液生成难溶于水的BaSO4B向某溶液中加入BaCl溶液有白色沉淀产生2－2中一定含有SO4向甲苯中滴入少量浓溴水，溶液分层，上层呈橙甲苯和溴水发生取代反应，使溴C振荡，静置红色，下层几乎无色水褪色变黑，放热，体积膨浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D向蔗糖中加入浓硫酸胀，放出刺激性气体反应中生成C、SO和CO等227．N为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是A（）23A．58.5g氯化钠中含有6.02×10个氯化钠分子B．标准状况下，78g苯中含有的碳碳双键数为3NAC．标准状况下，2.24LNH和HF的混合气体，所含电子总数为N3AD．60gSiO与足量纯碱反应，高温下最多可释放出2N个气体分子2A2欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手-18．化学反应方程式：Zn(s)+1/2O(g)ZnO(s)ΔH=－351.1J?mol，Hg(l)+1/2O(g)22-1HgO(s)ΔH=-90.7kJ?mol，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()-1-1A．ΔH=－260.4kJ?molB．ΔH=－60.7kJ?mol-1-1C．ΔH=－44.2kJ?molD．ΔH=+444.2kJ?mol6424．．．0．．209．下列离子方程式不正确的是（）电解－－A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2HO=====2OH+H?+Cl?222－－2++2B．向NaHSO溶液中滴加Ba(OH)溶液至中性：Ba+OH+H+SO=BaSO?+HO42442－－2+3+C．3mol的Cl通入含2molFeI的溶液中：2Fe＋4I＋3Cl＝2Fe＋6Cl＋2I2222—2+D．0.1mol/LCuCl溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu+2HS+2HO=Cu(OH)?+2HS?222210．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．Y和W所形成的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5?1?4?1的离子化合物11．根据下列实验现象，所得结论不正确的是（）稀盐酸AlFeFeCuSNaBrNa2NaBr淀粉KI溶液溶液溶液溶液Cl2稀HSOAgCl24棉球SiONaNaCO2323ABCD实验实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气AlFeCuA活动性：＞＞泡ClB左边棉花变为橙色后变成无色，右边棉花变为蓝氧化性：BrI＞＞2223欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手色后变成无色AgClAgBrAgC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：＞＞S2ClCSiD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：＞＞12．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（）?无机化合物?有机化合物?高分子化合物?离子化合物?共价化合物A．???B．???C．???D．???13．LiFePO新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池4－－++放电时的电极反应式为：正极FePO+Li+e=LiFePO负极Li－e=Li，下列说法中正确44的是（）A．充电时电池反应为FePO+Li=LiFePO44B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连+C．放电时电池内部Li向负极移动+D．放电时，在正极上是Li得电子被还原-114．草酸是二元中强酸，测得0.01mol?L的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01-1-1mol?LNaHCO溶液中滴加0.01mol?LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说24法正确的是（）－－－++2A．V(NaOH)=0时，c(Na)>c(H)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)2424－－+2B．V(NaOH)=5时，c(Na)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(HCO)2424224－－+2C．V(NaOH)=10mL时，c(Na)=c(HCO)＋2c(CO)2424－－+2D．V(NaOH)＞10mL时，c(Na)＞c(CO)＞c(HCO)242411015．(10分)重晶石（主要成分是BaSO）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO不溶于酸。44通常用饱和NaCO溶液处理BaSO，待达到平衡后移走上层溶液；再加入饱和NaCO23423溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO转化为BaCO。43?请用简要的文字和方程式分析上述转化的原理。4欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手?某实验小组的同学测定沉淀样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：?．准确称取0.250g所得的样品，磨碎后加入少量蒸馏水；-1?．加入35.00mL0.1mol?L的盐酸，使其充分反应；-1?．以酚酞为指示剂，用0.1mol?LNaOH溶液滴定至终点；?．重复上述操作2次。?第?步准确称取0.250g样品所使用的仪器是；第?步操作中加入-135.00mL0.1mol?L的盐酸所使用的仪器是。?判断滴定达到终点的现象为。?下表是该实验的记录结果：滴定标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL次数11.0216.0522.0016.9930.1115.09通过计算，沉淀样品中BaCO的质量分数为。3?下列操作使所测碳酸钡的质量分数偏大的是。A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视21816．(10分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。A?AFBC?G电解B溶液D??FE（1）写出化学式A，D，F，写出电子式G；（2）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和?的化学方程式、。5欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。17．（8分）将4molSO气和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不3考虑NO和NO之间的相互转化)：2SO(g)2SO+O2243222NO+O2NO22（1）当上述系统达到平衡时，O和NO的物质的量分别为n(O)=0.1mol、n(NO)=3.62222mol，则此时SO气的物质的量为。此时SO分解反应的平衡常数33K=。（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO和，或NO和(填它们的3分子式)。（3）若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2NO，其中NO、O、NO2222的起始浓度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(填字母代号)。A．c(NO)=0.35mol/L或c(NO)=0.09mol/LB．c(NO)=0.4mol/L2C．c(NO)=0.35mol/LD．c(O)=0.2mol/L或c(NO)=0.422mol/L11018．(10分)格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知RX＋MgR-MgX（格氏试剂）无水乙醚OMgXOHO+H/HO2CCC+R-MgXRR阅读以下合成路线图，回答有关问题：ACHCHOH32CHCH+3H/HO2DOH反应IMg、乙醚BC反应IIC+H/HOC2GFE2反应IIICH（1）反应I的类型是，反应II的条件是。6欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手（2）反应III的化学方程式为。（3）E的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有种。OH（4）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可用下列合成路线合成该有机物：其中Z的结构简式为，用反应流程图表示以环己烯()为有机原料合成有机物N。110-1019．(10分)已知在25?的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.8×10，=-12-17Ksp(AgY)1.0×10，Ksp(AgZ)8.7×10。==(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：。,(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25?时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体－积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：。11220．(12分)乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CH（m>2n），经测定某裂解气中nm各气体的体积分数分别为：甲烷—4%、乙烯—50%、丙烯—10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50mol乙烯，xmol丁二烯和ymol氢气。则x+y=，n/m=（请用含x的式子表示）。（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：7欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手反应?中乙烯的利用率为80%，反应?中乙醛的利用率为83.33%，反应?中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？ABA1221A．镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是。2+(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)、[Ni(NH)]等。写出一种与配体CO互为等电子体的436阴离子。配体NH中N原子的杂化类型为,它可用作致冷剂的32+2+原因是。若[Ni(NH)]为正八面体构型，则[Ni(CO)(NH)]的结构有36234种。(3)镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离3+子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni的电子排布式为，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为。139(4)镍和镧(La)组成的一种合金LaNi是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H。x257LaNi的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H，H解离为原子，H储存在其中形成x22LaNiH。LaNiH中，x=。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组x6x6成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：LaNiH+yNiO(OH)LaNi+yNiO+yxyxHO。写出其放电时负极的电极反应方程式。221B工业上制取CuCl的生产流程如下：2沉淀C浓HCl粗CuONaClOCuO溶液B溶液A加热、搅拌（含FeO）过滤溶液D溶液ECuO过滤稍多量盐酸操作aCuCl2Cu(OH)Cu(OH)2低温蒸干2晶体8欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手请结合下表数据，回答下列问题：Fe(OH)物质Cu(OH)Fe(OH)223－－－162038溶度积／25?8.0×102.2×104.0×10完全沉淀时的pH范围?9.6?6.43～4（1）溶液A中加入NaClO的目的是；（2）在溶液B中加入CuO的作用是；（3）操作a的目的是，操作中需要的玻璃仪器有；（4）在Cu(OH)加入盐酸使Cu(OH)转变为CuCl。采用多量盐酸和低温蒸干的目的222是；（5）经检测，CuCl?xHO中含水28.6%，则CuCl?xHO中x的值2222为。488324．．．．1．B－2D．COClO=C=OAB的结构式：，错离子的结构示意图：，错；该图；2CH型是C分子的球棍模型错4OH3．ABoc5分子中是不含的非肽类分子，则它不含，A是对；蔗糖分子中不含CN有醛基，则不能与新制氢氧化铜反应生成CuO，B错；Boc5不是高分子化合物，C错；糖2类的通式不一定均满足(CHO)，2nD错－++4．B在pH=1的溶液中，发生H+NH==NH。在c(HCO)=0.1mol/L的溶液中,发生343－3+3HCO+Al3－－12=Al(OH)?+3CO?。在由水电离出的c(OH)=1×10mol/L的溶液中，该溶液可能是酸32－－溶液也可能是碱溶液，且ClO最终都转化为Cl5．C?滴定用的滴定管要用所盛溶液润洗；?配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；?浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸受热易分解，9欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手故浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处；?配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低。6．D向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH)SO溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了盐析；424向某溶液中加入BaCl溶液有白色沉淀产生，生成难溶于水的BaSO，该溶液中不一定含有24－2SO；向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，4这是因为溴易溶解于甲苯中237．C58.5g氯化钠中各含有6.02×10个钠离子和氯离子。苯环中不存在碳碳双键。NH分3子和HF分子含有相同的电子数。60gSiO与足量纯碱反应，高温下最多可产生1molCO22气体，可释放出N个CO分子A2-18．A由题意可知：Zn(s)+1/2O(g)ZnO(s)ΔH=－351.1kJ?mol，?Hg(l)+1/2O(g)22-1HgO(s)ΔH=-90.7kJ?mol，?根据盖斯定律，将?－?反应式合并，得Zn(s)+HgO(s)-1ZnO(s)+Hg(l)ΔH=－260.4kJ?mol6424．．．0．．202++－－29BDNaHSO+2OH+2H+SO=BaSOBa(OH)Ba．向溶液中滴加溶液至中性：?4244+2HOD，改为：2—2++Cu+HS=CuS?+H10．BDX、Y、Z和W分别为H、N、O、S，则Y、Z和W三种元素不位于同一周期；HNO、HSO均为强酸；上述元素形成的氢化物中，W的氢化物(HS)相对分子质量最大，3242但熔沸点最高是Z的氢化物(HO)；X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5?1?24?1的离子化合物是NHHSO4411．D在D中，锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊是：盐酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比硅酸强12．C++13．B原电池放电时锂失去电子生成Li，充电时Li得电子，A错；放电时电解质溶液中阳离子移向正极；由放电反应电极式知正极上是铁离子得到电子生成亚铁离子。－－－++214．D当V(NaOH)=0时，c(Na)>c(HCO)>c(H)>c(CO)>c(OH)；当V(NaOH)=52424－－+2时，由物料守恒得：2c(Na)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(HCO)]；当V(NaOH)=10mL2424224－－+2时，由物料守恒得：c(Na)=2[c(HCO)＋c(CO)＋c(HCO)]242422411010欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手2+2-15．(10分)?BaSO溶解在水中的Ba能与CO结合形成BaCO沉淀，使4332+2-2-2-BaSOBa+SO平衡向正反应方向移动，发生反应BaSO+COBaCO+SO444334(2分)??电子天平或分析天平酸式滴定管(各1分)?最后一滴滴入后，溶液由无色变为红色（粉红色），且30s不变色(2分)?0.788或78.8%(2分)?BD（2分）21816．(10分)（1）N、Cl、NH、；（共4分）223?－－－（2）2OH+Cl=ClO+Cl+HO（2分）8NH+3ClN+6NHCl（2分）223224（3）（2分）17．（8分）（1）0.2mol(2分)18.05(2分)（2）SONO(2分)（3）AC(222分)（1）2SO(g)2SO+O2NO+O2NO32222起始物质的量（mol）400400转化物质的量（mol）3.83.81.93.61.83.6平衡时：n(O)=1.9mol－1.8mol=0.1mol、n(NO)=3.6mol、n(SO)=4mol－3.8mol=0.2223mol，222此时SO分解反应的平衡常数K=c(SO)?c(O)/c(SO)=(3.8mol/2L)?(0.1mol/2L)32232/(0.2mol/2L)=18.05。（3）2NO+O2NO22起始物质的量浓度（mol/L）0.20.10.2采用极端讨论的方法得：起始物质的量浓度（mol/L）0.40.20或：起始物质的量浓度（mol/L）000.4显然AC答案符合题目要求。11018．(10分)（1）加成反应（1分）Cu或Ag，加热（1分）11欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手浓硫酸O22H（）＋（分）2?342（）（分）Z134（4）（的结构简式分，合成流程分，共分）110-6-119．(10分，每空2分)(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10mol?L-12-17(4)能；Ksp(AgY)=1.0×10＞Ksp(AgZ)=8.7×1011220．(12分)（1）36（3分）(67+2x)/(174+2x)（3分）（2）58.5t（6分）提示：（1）在100mol的混合气体中，若得到50mol乙烯，得到4molCH、10mol丙4烯，则x+y=100－50－4－10=36。由碳、氢原子守恒得：100n=50×2+4x+4+10×3100m=50×4+6x+2y+4×4+10×6n/m=(67+2x)/(174+2x)（2）设转化为乙酸的乙烯物质的量为x，与乙酸反应的物质的量为yx?80%?83.33%?85%==y?85%2x=3y（2分）设每天可生成醋酸乙烯酯的物质为mCH=CH～CHCOOCH=CH223228862m（2分）列式得m=58.5t（2分）56t85%，，5ABA1221A．(1)第4周期，第?族（2分）—32-(2)CN或Csp液态氨汽化时需吸收大量的热2（各1分，共4分）22262677(3)[Ar]3d1s2s2p3s3p3d；或（1分）2NiO(OH)+6HCl（浓）=2NiCl+Cl?+4HO；（2分）222--（4）x=5（1分）LaNiH+6OH-6e==LaNi+6HO（2分）565212欣悦试卷网试卷下载试卷交流学习资源学生、老师、家长的得力助手21B2+3+（1）将Fe氧化为Fe而使分离更加完全；3+3+（2）调节溶液的pH为3～4，使Fe完全转变为Fe(OH)沉淀而分离Fe；3（3）洗涤Cu(OH)表面的可溶性杂质，烧杯、漏斗、玻璃棒；22+（4）抑制Cu的水解；（5）3[18x/(135+18x）×100%=28.6%，x=3]（每空2分，本题共12分）15200852313