质子和中子

质子和中子 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- 质子和中子 本资料为WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 44级高一第二学期阶段性 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 ---------化学 一、选择题(每小题只有一个 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 是正确的，每小题3分，共20小题， 合计60分) 1、元素原子中，质子数和中子数的关系是() A、大于B、小于c、等于D、不能确定 2、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是() A、13AlB、13Alc、13cD、13c 3、20、元素的化学性质主要决定于() A、核外电子数B、最外层电子数 c、核内质子数D、核内中子数 4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是() A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 c、元素的原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 5、根据元素在周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是() A、氧B、氟c、碳D、氮 1 / 10 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- 6、下列各组粒子中属于同位素的是() A、16o和18oB、H2o和D2o c、H2和D2D、24mg和24Na 7、已知元素X、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和yn,的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是() A、a=b+m+nB、a=b–m+n c、a=b+m-nD、a=b–m-n 8、下列递变情况中，正确的是() A、Na、mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B、Si、P、S元素的最高正价依次降低 c、c、N、o的原子半径依次减小 D、Li、Na、k的失电子能力依次减弱 9、下列叙述中错误的是() A、原子半径:cl>S>oB、还原性:Na>mg>Al c、稳定性:HF>Hcl>HBrD、酸性:Hclo4>H2So4>H3Po4 10、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为() A、n，8B、n，18c、n，20D、n，32 11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到() A、制农药的元素B、制催化剂的元素 c、做半导体的元素D、制耐高温合金材料的元素 12、下列说法正确的是() 2 / 10 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- A、离子化合物中只能含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键 c、化学键存在于分子之间 D、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 13、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是() A、砹是有色固体B、砹易溶于有机溶剂 c、砹化氢很稳定D、砹化银不溶于水 14(下列说法正确的是() A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B、需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 c、释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 15、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是() A、I2升华B、Nacl被融化成液态 c、水被蒸发D、Hcl溶于水 16、决定化学反应速率的主要因素是() A、反应物的浓度B、反应是否为可逆反应 c、反应是否使用催化剂D、反应物的性质 17、当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是() 3 / 10 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B、加热 c、增大稀硫酸的浓度D、不用铁片，改用铁粉 18、关于如图所示装置的叙述，正确的是() A、铜是负极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 c、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 19、可逆反应:m+NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是() A、m、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、m、N全部转变成Q c、反应混合物中各成分的含量不再变化 D、反应已经停止 20、有A、B、c、D四块金属片进行如下实验:?A、B用导线相连后，同时浸入稀H2So4溶液中，A极为负极;?c、D用导线相连后，同时浸入稀H2So4溶液中，电流由D?导线?c;?A、c相连后，同时浸入稀H2So4溶液中，c极产生大量气泡;?B、D相连后，同时浸入稀H2So4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是() A、A>B>c>DB、A>c>D>Bc、c>A>B>DD、B>D>c>A 44级高一第二学期阶段性检测 ---------化学 4 / 10 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- (2009.4.20) 三、填空题(共40分) 21、(7分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，原子半径最大的金属元素的名称是，原子半径最小的原子结构示意图是。 22、(7分)有X、y、Z三种元素，其中X、y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2y。常温下，X单质为气态，X与y可形成两种化合物yX2和yX3，y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。 试写出:(1)元素名称X、y、Z; (2)X、y、Z的原子半径由小到大的顺序; (3)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式，y的最高价氧化物对应水化物的化学式。 23、(4分)对于可逆反应2So2+o22So3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子存在于中，达到化学平衡时，下列说法正确的是() A.正、逆反应不再继续进行 B.反应物和生成物的浓度相等 c.反应混合物中各成分的含量不再变化 D.单位时间内消耗和生成So3的物质的量相同 5 / 10 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- 24、(8分)如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的No2和N2o4的混合气体，中间用止水夹k夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的Hcl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaoH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4cL和Ba(oH)2的固体混合物，搅拌使之反应。 (1)A瓶中气体颜色，理由是。 (2)B瓶中气体颜色，理由是。 25、(14分)下图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题。 (1)写出下列仪器的名称:A、B;反应前在A、B中放入的物质分别是、。二者反应的化学方程式为 (2)甲装置中盛放的物质是，其作用是。 (3)乙装置中盛放的物质是，其作用是。 (4)已知丁中盛放的是溶液，则其作用是， 反应的化学方程式为。 17((7分) 在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人 6 / 10 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- 体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是:(写元素符号) (1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是; (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是; (3)原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是; (4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。 19((6分)A，B，c，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与c的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的m层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。c的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40,的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测: (1)下列元素的名称:D，E。 (2)写出下列的化学方程式: B，c?F:; F与AB2反应:。 7 / 10 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- A 21、(4分)右图是周期表的一部分，已知A、B、c、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、c、D各是什么元素， BcD 写出他们的元素符号: A，B，c，D。 17((1)c(2)cl;S(3)k;Na、ca(4)mg;o 19((1)硫;氯; (2)2Na+o2====Na2o2 (3)2Na2o2+2co2==2Na2co3+o2 20(o;P;S;cl 21、NaArHclo4NaoHAl(oH)3Al(oH)3+3H，=Al3，+3H2o Al(oH)3+3oH―=[Al(oH)4]-钠 22((1)加深，酸碱中和反应放出热量，使平衡2No2N2o4向逆反应方向移动，No2的浓度增大，故颜色加深。 (2)变浅，NH4No3固体溶解时吸收热量，使平衡2No2N2o4向正反应方向移动，No2的浓度减小，故颜色变浅。 23((14分) (1)k，F(各1分) (2)Ar，(各1分) (3)Hclo4，koH，Al(oH)3(各1分) 8 / 10 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- (4)Na，cl(各1分) (5)cl2(2分)，2NaBr，cl2,2Nacl，Br2(3分) 9 / 10 ---------------------------------------------------------------精品范文 ------------------------------------------------------------- 精品范文，尽在豆丁网. 10 / 10