2019-2020学年最新江苏省苏北三市高考第三次模拟考试化学试卷及答案

苏北三市高三模拟考试试卷(三)化　　学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Mn—55第Ⅰ卷(选择题　共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。下列关于“金属氢”的说法不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.不能与氧气反应　B.储存巨大能量C.是氢的一种同素异形体　D.内部存在自由移动的电子2.下列有关化学用语表示正确的是(　　)A.中子数为8的氮原子：eq\o\al(15,8)N　B.乙醇的实验式：C2H6OC.氯化镁的电子式：　D.硫原子的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料　B.SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C.钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂　D.酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)　B.元素X、Y组成的化合物只有两种C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱　D.Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构5.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Ag＋＋NO↑＋H2OC.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O===3I2＋6OH－D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O6.用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是(　　)A.用装置甲制取二氧化硫　B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫　D.用装置丁进行尾气处理7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.0.1mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Mg2＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－8.以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是(　　)①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)；ΔH1＝566kJ·mol－1②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4kJ·mol－1③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝483.6kJ·mol－1A.反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能B.反应②为吸热反应C.反应③将化学能转化为光能D.反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－82.4kJ·mol－19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间均能通过一步转化实现的是(　　)A.Feeq\o(――→,\s\up7(H2O（g）),\s\do5(高温))Fe2O3eq\o(――→,\s\up7(Al),\s\do5(高温))Al2O3　B.Cueq\o(――→,\s\up7(Cl2),\s\do5(点燃))CuCl2eq\o(――→,\s\up7(FeCl3（aq）))FeCl2C.FeS2eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(高温))SO2eq\o(――→,\s\up7(H2O2（aq）))H2SO4　D.NH3eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(催化剂，△))NO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))HNO310.依据Cd(Hg)＋Hg2SO4===3Hg＋Cd2＋＋SOeq\o\al(2－,4)反应原理，设计出韦斯顿 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)A.电池工作时Cd2＋向电极B移动B.电极A上发生的反应：Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SOeq\o\al(2－,4)C.电极B上发生的反应：Cd(Hg)－4e－===Hg2＋＋Cd2＋D.反应中每生成amolHg转移3amol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是(　　)A.不能与盐酸发生反应B.分子中含1个手性碳原子C.能发生取代、加成、消去反应D.1mol曙红最多能与3molNaOH反应12.下列说法正确的是(　　)A.铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率B.氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个C.若2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0D.相同条件下，100mLpH＝3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 B 室温下，向10mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol·L－1NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1NaI溶液，生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 溶液中一定含HCOeq\o\al(－,3) D 取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀出现 CH3CH2Br没有水解14.常温下用0.1000mol·L－1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.分别加入盐酸10mL时：c(X＋)>c(M＋)>c(Y＋)>c(Cl－)B.分别加入盐酸15mL时：c(Cl－)>c(X＋)>c(MOH)>c(YOH)C.分别加入盐酸至pH＝7时：c(X＋)＝c(M＋)＝c(Y＋)D.将分别加入盐酸20mL后的三种溶液混合：c(H＋)＋c(Y＋)＝c(OH－)＋c(X＋)＋c(MOH)15.一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，各容器中起始物质的物质的量与反应温度见下表，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示： 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol CO(g) H2(g) CH3OH(g) Ⅰ T1 0.2 0.4 0 Ⅱ T1 0 0 0.4 Ⅲ T2 0.2 0.4 0　　　　下列说法正确的是(　　)A.在前20min内，容器Ⅰ中反应的平均速率为v(H2)＝0.012mol·L－1·min－1B.达到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20molCO和0.20molCH3OH，此时v(正)>v(逆)C.达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍D.将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50%第Ⅱ卷(非选择题　共80分)16.(12分)以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为CuO和Cu)为原料制备CuSO4晶体的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下：　(1)氨浸过程中加入氨水后，持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出空气中氧气参与反应的化学方程式：________；通入空气的另一个作用为________。(2)分别选用氨水、氨水碳酸铵混合溶液氨浸时，铜元素回收率随温度变化如图所示。①浸取液为氨水时，反应温度控制为55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是________；②浸取液为氨水碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响小的原因可能是________。(3)蒸氨过程的生成物均是两种元素组成的化合物，则除氨外其余产物的化学式为________。(4)该流程中可循环利用的物质是________。17.(15分)化合物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)化合物D中含氧官能团的名称为________和________。(2)D→E的反应类型为__________。(3)化合物C的分子式为C10H10O2NCl，写出C的结构简式：________________。(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________。①能发生水解反应，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有三种不同化学环境的氢。请以与ClCH2CH2Br为原料制备，写出相应的合成路线图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不能超过5.00g·L－1。工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下：步骤Ⅰ：量取10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食盐水中Fe3＋、Al3＋与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA(Na2H2Y)反应，再加蒸馏水配成100.00mL溶液A；步骤Ⅱ：准确量取20.00mL溶液A，加入0.0600mol·L－1的BaCl2溶液20.00mL，充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定其中的Ba2＋(离子方程式为Ba2＋＋H2Y2－===BaY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL。再重复以上操作2次，消耗EDTA标准溶液的体积分别为23.82mL、23.79mL。(1)溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g·mL－1，该浓盐酸的物质的量浓度为________。已知：室温下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。若食盐水中SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全(浓度小于1×10－6mol·L－1)，则溶液中c(Ba2＋)至少为________。(2)加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是________________________。(3)通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度(用g·L－1表示)(写出计算过程)。19.(15分)溴化锂是一种高效水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：已知：①Br2＋H2OHBr＋HBrO，Br2＋3H2O5HBr＋HBrO3；②HBrO、HBrO3均具有强氧化性。(1)合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，写出化学方程式：________。(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是________(填字母)，可能的理由是________。a.先加氨水再滴溴　　　　b.先滴溴再加氨水　　　　c.边滴溴边加氨水(3)合成所得的溶液中存在过量的溴会导致溶液pH<3，可用试剂X将溶液pH调节至8～9以除去过量的溴，则X的化学式为______________。(4)加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是除去BrOeq\o\al(－,3)，反应中硫脲表现________(填“氧化性”或“还原性”)。(5)已知脱色后的混合液中还含有少量的COeq\o\al(2－,3)。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：加入活性炭脱色后，________________________________________________________________________________________________________________________________________________(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。20.(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2、CO等有毒气体，工业上常用CaSO4、MnO2、海水来消除其对大气的污染。(1)CaSO4消除CO的反应原理如下：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)；ΔH1<0CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)；ΔH2>0常压下，工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放，常采用的措施是________。(2)在煤粉中掺入MnO2，既能脱硫又能提高燃烧效率。①某煤粉中硫元素的质量分数为0.5%，在煤粉中掺入MnO2可在燃烧过程中生成MnSO4。若硫元素恰好与MnO2完全反应，则MnO2与煤粉混合的质量比为________________。实际生产中向煤粉中掺入过量MnO2以提高煤粉燃烧效率，经 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 燃烧后的物质中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃烧效率的原因是___________________________________________。②用图1电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为________；酸性条件下，加热KClO3和MnCl2混合溶液也能制备MnO2，同时产生一种黄绿色的气体，该反应的离子方程式为________________________。图1(3)海水中的钠镁比(钠镁元素的质量比)是影响吸收SO2的主要因素。某海水随水分的蒸发，钠镁比与密度关系如图2所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23g·cm－3时急剧下降的原因是____________________。已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3所示，工业上常采用________作为SO2的吸收剂。　21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等)转化为CO2和N2等小分子物质。(1)Ti基态核外电子排布式为________________。(2)甲苯中碳原子轨道杂化类型为________。(3)氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为________________。(4)含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出一种与CNO－互为等电子体的分子：________。(5)某含钛配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为________。(6)某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为________。B.[实验化学]实验室制备环己酮的反应原理：(实验装置如图所示，环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表)。 物质 沸点(℃) 密度(g·cm－3，20℃) 溶解性 环己醇 161.1 0.962 能溶于水 环己酮 155.6 0.948 微溶于水 饱和食盐水 108.0 1.330 — 水 100.0 0.998 —　　　(1)实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。①仪器A的名称是________。②仪器A中的反应温度应控制在55～60℃，控制温度的方法是________。③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是________。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液b.加入无水MgSO4固体c.抽滤d.蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品①在反应装置图中牛角管上的支管的作用是________。②加入无水MgSO4固体的作用是________。③抽滤需要使用的仪器为抽气泵、吸气瓶、________。化学 参考答案 有机化学期末考试题统计学b答案数学分析3答案计算机必考试卷02新大家的日语参考答案 及评分标准1.A　2.B　3.D　4.C　5.D　6.C　7.C　8.A　9.C　10.B　11.D　12.CD　13.A14.AD　15.BD16.(12分，每空2分)(1)2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu(NH3)4(OH)2＋6H2O　搅拌(充分反应)(2)①氨气挥发　②溶液中存在氨水的电离平衡和NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡，温度变化平衡发生移动，使溶液中的氨气浓度变化较小(3)CuO、H2O(4)NH3(或氨水、NH3·H2O)17.(15分)(1)醚键(2分)　硝基(2分)(2)还原反应(2分)18.(12分)(1)11.8mol·L－1(2分)　1.0×10－4mol·L－1(2分)(2)防止Fe3＋、Al3＋水解(不与三乙醇胺反应)(2分)(3)n(BaCl2)＝0.0600mol·L－1×20.00×10－3L＝1.2×10－3mol(1分)V(EDTA)＝(23.82＋23.79＋23.79)/3＝23.80mL(1分)与EDTA反应的n(BaCl2)＝n(EDTA)＝0.0500mol·L－1×23.80×10－3L＝1.19×10－3mol(1分)n(Na2SO4)＝n(BaCl2)＝1.2×10－3mol－1.19×10－3mol＝1.0×10－5mol(1分)盐水中Na2SO4的浓度＝eq\f(1.0×10－5mol×142g·mol－1,10×10－3L)×5＝0.71g·L－1(2分)19.(15分)(1)3Br2＋3Li2CO3＋2NH3·H2O===6LiBr＋N2↑＋3CO2↑＋5H2O(2分)(2)a(2分)　在氨水存在的条件下可减少Br2转化为BrO－、BrOeq\o\al(－,3)(2分)(3)LiOH(或Li2CO3、Li2O)(2分)(4)还原性(2分)(5)过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发、浓缩、冷却至44℃结晶，(保温44℃)过滤，用乙醇洗涤，干燥(5分)20.(14分，每空2分)(1)适当降低温度(2)①87∶6400　MnO2分解生成Mn3O4同时放出氧气②Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋(3)密度高于1.23g·cm－3时海水中氯化钠开始析出，导致钠镁比急剧下降　卤水21A.(12分，每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)(2)sp3、sp2(3)氨分子与水分子可形成分子间氢键(4)N2O或CO2等(5)16mol或16×6.02×1023(6)621B.(12分，每空2分)(1)①三颈烧瓶②55～60℃水浴加热③环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出(2)①与大气连通，保持内外压强一致②去除有机物中水分③布氏漏斗