2.1.2 化学反应的限度 每课一练(苏教版必修2)

第二课时　化学反应的限度 (时间：30分钟) 考查点一　可逆反应及平衡标志的判断 1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 (  )。                  A．可逆反应      B．任何反应 C．部分反应      D．气体反应 解析　可逆反应有一定的限度，存在着化学平衡。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　A 2．对化学反应限度的叙述，错误的是 (  )。 A．化学反应的限度不可改变 B．反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．任何可逆反应都有一定的限度 解析　化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度。化学平衡的建立与途径无关，在不同的过程中，所用的时间可能不同，所以化学反应的限度与时间的长短无关。外界条件改变，化学平衡可能会发生移动，即化学反应的限度发生了改变，A项错误。 答案　A 3．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 (  )。 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 解析　合成氨反应N2＋3H2            2NH3，是一个可逆反应，反应不可 能进行到底；化学平衡是一种动态平衡，达到平衡有两个标志：一是各组分的浓度不再发生变化，二是正反应和逆反应的速率相等，但是都不等于零。 答案　C 4．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)    2AB(g)达到反应限度的标志是 (  )。 A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成 C．单位时间内生成n mol A2，同时就有2n mol AB生成 D．单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有n mol AB分解 解析　由于反应前后，气体的总物质的量不变，所以不论达到平衡与否，容器内的气体分子总数不变，因而压强不变；化学平衡的本质是v(正)＝v(逆)，而B只 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 述了v(逆)，不知道v(正)；D是用不同物质来表述v(正)、v(逆)，v(正)＝2v(逆)；当单位时间内生成n mol A2，必消耗2n mol AB，都是v(逆)；同时又有2n mol AB生成，这是v(正)。v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态。 答案　C 5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是 (  )。 A．某化学反应达到平衡时反应物的转化率并不一定最大 B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 解析　化学反应限度即化学平衡。A项，达到平衡时反应物转化率最大，A错；B正确；C项，对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，压强不随反应进行的程度而改变，C错；D项，达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等。 答案　B 6．对于反应A(g)＋B(g)  3C(g)，能说明达到平衡状态的是 (  )。 ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化 A．①②      B．①②③ C．①②③④      D．①②③④⑤ 解析　①正、逆反应速率相等；②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，导致体系温度改变，现在体系温度不变，说明已达平衡；由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有达到平衡状态，二者才不再改变。 答案　D 7．氯气溶于水，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为______________，其余仍以____________的形式存在于溶液中，因此，氯水中主要含有________________等微粒，这表明在一定条件下，Cl2与水反应存在一定的限度，Cl2与H2O的反应是____________反应。在一定温度下，该可逆反应达到反应限度的标志是：①单位时间内生成n mol HCl，同时就有____________mol Cl2____________；②单位时间内生成n mol HCl，同时就有____________mol HClO_____________；③氯水的颜色_________。 解析　考查可逆反应的概念、化学反应的限度、化学平衡状态的判断等知识。 答案　Cl2＋H2O  HCl＋HClO　氯分子　Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－　可逆　n　生成　n　消耗　不再改变 考查点二　化学反应速率、化学平衡的计算 8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 (  )。 A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 解析　假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2，则SO2、O2的浓度将达到0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1；而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3，则SO3的浓度将达到0.4 mol·L－1。因为该反应是可逆反应，三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化)，因此，体系中的SO3、O2、SO2浓度值的范围应该分别是：0～0.4 mol·L－1、0～0.2 mol·L－1、0～0.4  mol·L－1，很显然，A、D是不可能的。要得到C中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少，这不符合S原子守恒，也是绝对不可能的。故答案为B。 答案　B 9．在一密闭的2 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算： (1)2 min末SO3的浓度； (2)2 min内SO2的平均反应速率。 解析　        2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) 起始浓度(mol·L－1)：  2    1    0 变化浓度(mol·L－1):    1.2      0.6      1.2 2 min末浓度(mol·L－1)  0.8      0.4      1.2 v(SO2)＝1.2 mol·L－1/2 min＝0.6 mol·L－1·min－1。 答案　(1)1.2 mol·L－1　(2)0.6 mol·L－1·min－1 10．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，该反应的化学方程式为______； (2)反应开始至2 min、5 min时，Z的平均反应速率分别为_______、________； (3)5 min后图中曲线表示的含义：______。 解析　根据不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比来确定系数；根据定义求出Z的速率；5 min以后，各物质的物质的量不再发生改变，各物质的反应速率不再改变，故反应达到了平衡状态。 答案　(1)3X＋Y  2Z　(2)0.05 mol·(L·min)－1　0.04 mol·(L·min)－1 　(3)反应达到了平衡状态