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首页 选修4课件:3.4 难溶电解质沉淀溶解平衡 1

选修4课件:3.4 难溶电解质沉淀溶解平衡 1.ppt

选修4课件:3.4 难溶电解质沉淀溶解平衡 1

精品课件库
2019-06-14 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《选修4课件:3.4 难溶电解质沉淀溶解平衡 1ppt》,可适用于高中教育领域

专题溶液中的离子反应第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶物在水中一点都不溶吗回顾:溶解度:在一定的温度下,某物质在克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。大部分固体随温度升高溶解度增大实验探究如何设计实验验证难溶电解质PbI在水中存在部分溶解?PbI难溶于水黄色固体P液体先变浑浊静止后上层变澄清烧杯底部有黄色沉淀产生黄色浑浊实验过程P现象将少量PbI固体加入盛有一定水的mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌静止一段时间。取上层清液mL加入试管中逐滴加入AgNO溶液,振荡。结论:沉淀是难溶物但不是绝对不溶只不过溶解度很小所以难溶≠不溶。现象说明:上层清液中存在碘离子思考:饱和PbI溶液中PbI的溶解停止了吗?尽管PbI固体难溶于水但仍有部分Pb和I脱离固体表面进入溶液(溶解过程)同时进入溶液的Pb和I受PbI表面阴阳离子的吸引又会在固体表面沉淀下来(沉淀过程)当这两个过程速率相等时形成PbI饱和溶液达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。()定义:一定温度下当溶解速率和沉淀速率相等时形成电解质的饱和溶液达到平衡状态我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。一、沉淀溶解平衡⑵特点:⑶沉淀溶解平衡表达式:对比电离方程式:练一练书写下面沉淀溶解平衡表达式CaCOBaSOFe(OH)根据已学过知识思考下列说法是否正确?、饱和溶液中沉淀溶解为离子和离子结合成沉淀的过程都停止了、一定条件下,当沉淀溶解平衡建立时溶液中离子的浓度不再发生变化、一旦达到沉淀溶解平衡状态这个状态将不随外界条件的变化而变化×√×⑴定义:在一定条件下难溶性物质的饱和溶液中存在溶解平衡其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积.用Ksp表示二、溶度积常数(Ksp)Ksp(AgCl)=c(Ag)•c(Cl)Ksp(PbI)=c(Pb)•c(I)Ksp(Fe(OH))=c(Fe)•c(OH)注意:①书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度②溶度积常数有单位小结:③Ksp与难溶电解质的性质和温度有关与浓度无关与沉淀量无关。AgIBaSOMg(OH)Ca(PO)写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式()意义:Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质而言,Ksp越大其溶解能力越强。()特点:和其他平衡常数一样Ksp只与温度有关一定温度下Ksp是常数。阅读课本P表通过对比不同难溶电解质的溶度积与溶解度数值你能得出什么结论?()沉淀溶解和生成的判断离子积Qc是任意情况下离子浓度幂的乘积溶度积Ksp是在平衡时离子浓度幂的乘积Qc=Ksp饱和溶液(平衡)Qc>Ksp(有沉淀析出)Qc<Ksp不饱和溶液(可再溶解)例:AgCl的Ksp=×将molLNaCl溶液和molLAgNO溶液等体积混合是否有AgCl沉淀生成?Qc=×>Ksp有沉淀生成三、影响沉淀溶解平衡因素()内因(决定因素):溶质本身的性质()外因:①浓度:加水稀释平衡向溶解方向移动②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③其他。如:同离子效应:在电解质A的饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质时沉淀的溶解会被抑制①>③>②练习Ksp=c(Pb)·c(I)解:由得:c(Pb)=Kspc(I)=×mol·L即:该溶液里允许Pb的最大浓度为×mol·L四、溶度积的应用已知溶度积求离子浓度:例已知室温下PbI的溶度积为×求饱和溶液中Pb和I的浓度在c(I)=mol·L的溶液中,Pb的浓度最大可达到多少交流与讨论用沉淀溶解平衡原理解释导语中“溶洞”形成的原因。溶洞的形成:水滴石穿HCOHOCOCaCOHOCOCaHCO用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因。学以自用石笋的形成:滴水成石Ca(HCO)CaCOHOCO用沉淀溶解平衡原理解释“石笋”形成的原因。学以自用虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石但由于长期沉浸在地下水中被溶解特别是当水中含有二氧化碳时其溶解速度更加迅速。这样一年又一年坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时由于环境中压力、温度的变化使水中的二氧化碳逸出从而降低了水对石灰质的溶解力这样原本溶解在水中的部分石灰质会因为过于饱和而沉淀析出长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋练习:判断正误、溶度积Ksp不仅与温度有关还与溶液中相关离子的浓度大小有关。、难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小、温度一定时,当溶液中c(Ag)·c(Cl)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液。、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸溶解平衡不移动。×××√、对AgCl沉淀溶解平衡的理解不正确的是()A.平衡时AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍不断进行且速率相等B.AgCl难溶于水溶液中无Ag+和ClC.升高温度AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体AgCl沉淀的溶解度不变BD**()Ksp的意义:反映了难溶电解质在水中的溶解能力一般对于同类型的难溶电解质来说Ksp越小溶解能力也越小。溶解能力:AgCl>AgBr>AgI一般化学式组成中阴、阳离子个数比相同时Ksp数值越大难溶电解质在水中的溶解能力越大。如何理解:根据同类型KSP的大小比较难溶电解质的溶解能力化学式组成不相同时不能利用Ksp直接比较难溶电解质的溶解能力。而是要计算溶液中的离子浓度来比较难溶电解质的溶解能力讨论解释下列现象:硫酸钡Ksp小硫酸根将有毒的钡离子转化成难溶无毒的硫酸钡而解毒。升高pH水解平衡右移Ksp小的氢氧化铁优先析出Mg(OH)Ksp小易形成沉淀析出现象解释误食钡盐用NaSO洗胃调pH除去Cu中Fe用NaOH除食盐水中Mg疑问:在除去Cu中Fe时为什么要加入Cu(OH)或Cu(OH)CO)能结合H提高pH)不会引入杂质)分离方便疑问:氟化物牙膏治龋齿的化学原理是什么?为什么吃糖多了可能坏牙?Ca(PO)(OH)CaPOOH牙釉质存在溶解平衡:FCa(PO)F(更硬)糖发酵有机酸H溶解平衡右移疑问:怎样解释这些现象从中可得出什么结论?实验沉淀颜色从白色相继变成黄色和黑色变黑后就不再改变阅读课本页结论溶解能力相对较强物质易转化为溶解能力相对较弱物质难溶更难溶硝酸银中依次加入氯化钠、碘化钠和硫化钠硝酸银中依次加入硫化钠、碘化钠和氯化钠疑问:溶解能力更小的物质转化成较大的可能吗?BaSOBaSOCOBaCO(浓度调大)Qc>Ksp请同学们阅读课本页并完成问题结论一定条件下溶解能力小的物质也可以转化成溶解能力相对较大物质(来自大气)(难电离)CaCOCOHO=Ca(HCO)(溶解)疑问:沉淀转化的实质是什么?平衡移动小结溶解平衡应用除杂提纯沉淀转化溶度积大向小转化溶度积小向大转化平衡移动期待方向、硫酸锶(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A.温度一定时Ksp(SrSO)随c(SO)的增大而减小B.三个不同温度中K时Ksp(SrSO)最大C.K时图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.K下的SrSO饱和溶液升温到K后变为不饱和溶液BC某温度时BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是   A.加入NaSO可使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的KspC**

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