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人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》全一课时.ppt

人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》全一课时

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2019-06-20 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》全一课时ppt》,可适用于综合领域

第三节 盐类的水解酸溶液显酸性碱溶液显碱性那么盐溶液显什么性?碳酸钠是盐俗名叫纯碱明明是盐为何要叫“碱”?用PH试纸分别测定实验视频CHCOONaNaCO(NH)SOAlClNaClKSO溶液的酸碱性。实验盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液KSO溶液AlCl溶液(NH)SO溶液NaCO溶液CHCOONa溶液中性碱性酸性PH<PH>PH=实验结果记录为什么有的盐溶液显酸性或碱性而有的盐溶液却是中性呢?选修()第三章水溶液中的离子平衡盐类的水解课题第一课时根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类。探究问题:盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液KSO溶液AlCl溶液(NH)SO溶液NaCO溶液CHCOONa溶液中性碱性酸性PH<PH>PH=实验结果记录及分析盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐仔细分析比较上述实验结果,试用归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系。探究问题:盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液KSO溶液AlCl溶液(NH)SO溶液NaCO溶液CHCOONa溶液中性碱性酸性PH<PH>PH=实验结果记录及分析盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液组成分类酸碱性√CHCOONa溶液NaCO溶液√(NH)SO溶液AlCl溶液√NaCl溶液KSO溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢?提示:可以从下列角度和顺序思考:盐溶液中存在哪些离子?哪些离子间可能相互结合?为什么可以结合离子结合后对水的电离平衡有何影响?探究问题:CHCOONa=CHCOONaCHCOOH探讨与交流:(以CHCOONa溶液例)C(H)<C(OH)CHCOOHCHCOOH碱性CHCOONa溶液HOHOH我在泰国卖佛牌的那几年最新章节:http:wwwpbtxtcom仐摋堼小结在强碱弱酸盐溶液中化学方程式:CHCOONaHOCHCOOHNaOH离子方程式:CHCOOHOCHCOOHOH过程:弱酸的阴离子水=弱电解质氢氧根离子结果:氢氧根离子的浓度>氢离子的浓度溶液呈碱性NHCl=NHClNH·HOHOOHH探讨与交流(以NHCl溶液为例)NH·HONHOH酸性NHCl溶液C(OH)<C(H)小结在强酸弱碱盐溶液中化学方程式:NHHONHHOH离子方程式:过程:弱碱阳离子水=弱电解质氢离子结果:氢离子的浓度>氢氧根离子的浓度溶液呈酸性NHClHONHHOHCl总结在盐溶液中盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。HOHOHCHCOONa=NaCHCOONHCl=ClNH结合CHCOONa和NHCl的水溶液酸碱性,分析归纳…结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么?有什么规律?探究问题:定义:在盐溶液中盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件:水解的实质:(要生成弱电解质)破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律:谁弱谁水解无弱不水解谁强显谁性都强显中性。在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。与中和反应的关系:本节课要点:盐的水解的实质:盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H或OH生成  (填强或弱)电解质,从而    (填抑制或促进)水的电离正盐的水解规律水解离子方程式或化学方程式的书写影响盐水解的因素关于盐的水溶液酸碱性的判断中正确的是()A肯定是中性B肯定是酸性C肯定是碱性D可能是中性下列说法不正确的是()A.盐类水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C酸式盐的溶液一定显酸性D.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等它们反应后的溶液就呈中性四课堂练习DCD下列溶液pH小于的是()A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中pH最小的是()ANHClBNHNOCHClDNH·HOC能使水的电离平衡正向移动且水溶液显碱性的粒子是()A.HBOHCAlDHCO下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A、NHB、SOC、AlD、FBD、判断下列盐溶液的酸碱性。(NH)SOFeSOKNOKCO酸性碱性酸性中性试一试、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后溶液的酸碱性是:A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定、下列各组物质加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A硫酸B氢氧化钠C硫酸铝D碳酸钠在NaS溶液中,钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值()于。A大B小C等D无法确定下列有关盐类水解的说法中,错误的是A盐类的水解过程是酸碱中和反应的逆过程B盐类水解的结果使盐溶液有可能显酸性C盐类水解过程的趋势一般而言是很强的D盐类的水解过程促进了水的电离,使水电离出来的氢离子的浓度一定减小小结:水解的过程盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H或OH结合生成弱电解质分子:水解的实质破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。:水解的规律谁弱谁水解谁强显谁性无弱不水解都强显中性。二水解方程式的表示方法:①由于水解程度小水解产物少。一般书写“”不写“=”、“↑”、“↓”也不把生成物(如NH·HO、HCO)写成分解产物的形式②多元弱酸盐分步水解但以第一步水解为主故只写第一步即可多元弱碱盐也是分步水解但不分步书写。③双水解:某些弱碱弱酸盐水解时能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品?外筒放入的是什么药品?泡沫灭火器里的药品是NaHCO溶液和Al(SO)溶液。如:泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al(SO)和NaHCO相混合发生双水解反应AlHCO=Al(OH)↓CO↑其他主要有:Al与CO、HCO、HS、S、AlOFe与CO、HCO等练习判断FeCl、NaHCO、NaPO、、(NH)SO、BaCl的水溶液能否水解。若能写出水解的离子方程式。FeHOFe(OH)HHCOHOHCOOHPOHOHPOOHNHHONH·HOH注:离子方程式应遵循电荷守恒三、影响盐类水解的主要因素⒈盐的组成:“越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)生成弱电解质的倾向越大(生成的弱电解质越难电离)对水电离平衡的影响越大也就是水解程度越大。例:酸性:乙酸>碳酸>碳酸氢根离子 水解程度:乙酸钠<碳酸氢钠<碳酸钠  即pH:CHCOONa<NaHCO<NaCO三、影响盐类水解的主要因素⒉盐的浓度: 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动溶液的酸性(或碱性)增大盐的水解程度减小 盐溶液中加水稀释也可使平衡向水解方向移动但溶液酸性(或碱性)减小盐的水解程度增大。 例:碳酸钠溶液加水稀释水解程度增大溶液的碱性减小(pH变小)。三、影响盐类水解的主要因素⒊溶液的酸碱性: 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例:加酸:H与OH反应生成水降低了生成物浓度平衡向水解方向移动。即促进了CHCOONa的水解。加碱:增加了OH浓度使平衡向逆反应方向移动即抑制了CHCOONa的水解。 CHCOOHOCHCOOHOH三、影响盐类水解的主要因素⒋温度: 盐类水解的逆反应是中和反应则盐类的水解反应是  热反应。  升温水解平衡向  反应方向移动。 问题:蒸干并灼烧ALCl溶液最后得到什么物质?吸正(AlO)四、盐类水解原理的应用⒈配制某些易水解盐溶液例:配制FeCl溶液由于:  FeHOFe(OH)H因生成难溶的Fe(OH)而得不到澄清溶液可加入少量盐酸以防止浑浊。配制FeCl、SnCl等溶液时先用少量浓盐酸溶解再加水稀释到所需的浓度。四、盐类水解原理的应用⒉热的碳酸钠溶液去油污 COHOHCOOH升温可使水解平衡向正反应方向移动提高了c(OH)增强了去污力。⒊铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时可生成难溶于水的氢氧化物当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时可用作净水剂。如明矾硫酸铁等。四、盐类水解原理的应用⒋制取纳米材料若盐的浓度较低时也可以利用水解反应来获得纳米材料。⒌制取某些无机化合物当水解程度很大时可用来制取某些物质:TiCl(x)HO(过量)TiO·xHO↓HCl 四、盐类水解原理的应用⒍泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液它们是如何产生二氧化碳的?AlHOAl(OH)HHCOHOHCOOH混合时HOH    HO两个平衡相互促进Al(OH)形成沉淀HCO分解为CO总反应为:AlHCO   Al(OH)↓CO↑五、盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”:以NaCO溶液为例。⒈电荷守恒:因溶液是电中性的所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na)c(H)=c(CO)c(HCO)c(OH)⒉物料守恒:关键元素的原子数目之比守恒。c(Na)=c(CO)c(HCO)c(HCO)⒊水的电离守恒:c(OH)=c(H)c(HCO)c(HCO)练习:写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。五、盐溶液中离子浓度间关系“大小比较”⒈CHCOONa溶液c(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H)⒉NaCO溶液c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)⒊NHCl溶液c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)、moll下列溶液PH值由大到小的顺序是①HSO②NHHO③NaOH④NHCl⑤NaCl⑥CHCOONa⑦HCl⑧CHCOOH⑨Ba(OH)、将mLmolL氨水和mLmolL盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()Ac(Cl)c(OH)=c(NH)c(H)Bc(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)Cc(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)AC⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习:再见谢谢再见

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