购买

¥20.0

加入VIP
  • 专属下载特权
  • 现金文档折扣购买
  • VIP免费专区
  • 千万文档免费下载

上传资料

关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 元素周期表及其应用

元素周期表及其应用.ppt

元素周期表及其应用

中小学精品课件
2019-05-20 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《元素周期表及其应用ppt》,可适用于职业岗位领域

()每层最多容纳个电子()最外层不超过个(K层不超过个)()次外层不超过个。上述规律相互制约相互联系()电子总是尽先排在离核最近、能量最低的电子层再依次向外层排布。即能量最低原理核外电子排布规律(一低三不超)n元素周期表的编排原则横行:纵行:对于最外层电子数排满的放在同一纵行(稀有气体)。将电子层数相同的元素按核电荷数递增的顺序从左到右排列。将最外层电子数相同的元素按核电荷数递增的顺序从上到下排列。元素周期表及其应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式(一)元素周期表的结构元素周期表共有个纵行除了。三个纵行称为Ⅷ外其余的每一个纵行称为一个   故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。、族:、、族 、族:①族的分类a、主族:由元素和元素共同构成的族。短周期长周期用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族:完全由元素构成的族长周期用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族:三个纵行、、d、族:第纵行即稀有气体元素。也是由短周期元素和长周期元素共个主族个副族个族个Ⅷ族。()族的分布位置ⅠA氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB铝硅磷硫氯氩钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡钫镭锕……小结:()周期数():三短、三长、一不全()周期序数=核外电子层数。()每一周期都是从碱金属开始过渡到卤素到稀有气体结束。()镧系元素:共种。锕系元素:共种。()族数():七主、七副、和Ⅷ()主族序数=最外层电子数()族的排列顺序:主→副→Ⅷ→副→主→ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、小结:、必须熟悉周期表的结构:横行:三长、三短、一不全纵行:主、副、与VIII镧系、锕系排下边。、必须掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系:周期序数=原子的电子层数主族序数=元素原子最外层电子数=最高正价原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数总结短、、长、、、第主副(包括个纵行)(稀有气体)(ⅠA······ⅦA)(ⅠB······ⅦB){三短四长七主七副零八族元素周期表的结构小结具体分析方法归纳:微粒半径大小的比较()离子半径大小比较:电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小()原子半径大小比较:通过元素在周期表中的位置进行判断下列哪些方法可以判断金属性X>Y()X能把Y从盐溶液中置换()X、Y分别与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的难易程度()X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y()把金属铁分别投入含Xn、Ym的盐溶液能置换出Y不能置换出X()X最外层只有个电子而Y最外层有个电子()X、Y、稀硫酸设计成原电池Y上产生气泡√√√√√活动三判断金属性强弱依据()根据元素周期表中的位置或金属活动性顺序表判断()相互置换()同条件下与水或酸产生氢气的难易程度()最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱()金属阳离子的氧化性强弱()原电池正负极······判断非金属性强弱依据()相互置换()与H反应的条件和生成气态氢化物的稳定性()最高价氧化物所对应水化物的酸性强弱()非金属阴离子还原性强弱()依据元素周期表中的位置判断下列各组比较不正确的是()A.酸性:HPO<HSO<HClOB.碱性:Mg(OH)<NaOHC.氧化性:S<O<FD.还原性:S<OE半径:O<P<ClDE综合应用●同周期元素原子核外电子层数相同●从左往右●核电荷数递增最外层电子数逐渐增加●原子半径逐渐减小●核对核外电子的吸引能力逐渐增强●失去电子的能力逐渐减弱金属性减弱●得到电子的能力逐渐增大非金属性增强。(二)元素在周期表中的位置与性质的关系。同周期:NaMgAlSiPSCl(二)元素在周期表中的位置与性质的关系。同主族:LiNaKRbCsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强解释:从上往下电子层增多半径增大失电子能力增强金属性增强。(二)元素在周期表中的位置与性质的关系。同主族:FClBrIHClOHBrOHIO最高价氧化物水化物酸性减弱单质氧化性逐渐减弱解释:从上往下电子层增多半径增大得电子能力减弱非金属性减弱。(二)元素在周期表中的位置与性质的关系。同主族:FClBrI从上往下电子层增多半径增大LiNaKSiCs得电子能力减弱非金属性减弱。失电子能力增强金属性增强(二)元素在周期表中的位置与性质的关系FClBrI从上往下电子层增多半径增大LiNaKRbCs得电子能力减弱非金属性减弱。失电子能力增强金属性增强NaMgAlSiPSCl从左往右核电荷增大半径减小得电子能力增强非金属性增强。失电子能力减弱金属性减弱(二)元素在周期表中的位置与性质的关系FClBrILiNaKRbCsNaMgAlSiPSCl判断原子或离子的氧化性或还原性强弱化合价原子半径氧化还原性离子半径金属非金属性阳离子氧化性阴离子还原性递减还原性递减氧化性递增阳离子递减阴离子递减递增递减金属性递减非金属性递增原子半径氧化还原性离子半径氧化还原性金属性非金属性高价氧化对应水化物酸碱性气态氢化物稳定性递增单质还原性增氧化性递减金属性递增非金属性递减递增阴离还原性增阳离子氧化性减碱性递增酸性递减递减元素周期表分区()金属区:周期表的左下方()非金属区:周期表的右上方()稀有气体区:周期表的最右方非金属性递增金属性递增金属最强

用户评价(0)

关闭

新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

抱歉,积分不足下载失败,请稍后再试!

提示

试读已结束,如需要继续阅读或者下载,敬请购买!

评分:

/26

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利