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常见数据处理题型.doc

常见数据处理题型

艾尔小茜茜
2019-02-08 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《常见数据处理题型doc》,可适用于自然科学领域

四、常见数据处理型题 例() 已知:t℃时某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时析出溶质mg。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时则析出溶质mg。用S表示该物质在t℃时的溶解度下式中正确的是【错解】 ①A②B③D。【评析】 以两次蒸发掉水的质量之差、两次析出溶质的质量之差为突破口根据溶解度的定义求解。已知t℃时某物质的不饱和溶液蒸发bg水并恢复到t℃时析出溶质mg蒸发cg水并恢复到t℃时析出溶质mg。这两次析晶都是在不饱和溶液变成饱和溶液之后出现的可以推知:当蒸发(bc)g水时可析出晶体(mm)g根据溶解度定义可列式:溶质                   溶剂(mm)g   (bc)gsg                       g思维敏捷的同学可根据析晶后的溶液是饱和溶液所以根据差值两次蒸发水的差值(bc)和析出溶质的差(mm)便可在选项中找到答案C。出现①、②、③误区主要是审题时没有注意题干中标有加重号“·”的三个字“不饱和”。不知道原溶液蒸发bg水或cg水时其中有一定量的水蒸发掉方可使不饱和溶液变成饱和溶液余下的另一定量的水蒸发才会析出mg或mg溶质。误选A.者是由于错误列式:溶质      溶剂误选B者是由于错误列式:溶质  溶剂误选D者是由于错误列式:溶质   溶剂【正确答案】 C。例() XYZ和R分别代表四种元素。如果aXmbYncZndRm四种离子的电子层结构相同(abcd为元素的原子序数)则下列关系正确的是A.ac=mnB.ab=nmC.cd=mnD.bd=nm【错解】 ①A②B③C。【评析】 解决问题的突破口是“四种离子的电子层结构相同”据此列式并按各选项等号左边的要求进行移项处理便可导出答案。根据aXmbYncZndRm四种离子的电子层结构相同(abcd为元素的原子序数)可列式:am=bn=cn=dm按各选项等号左边的要求分别列式可得:()ac=mn排除A选项()ab=mn排除B选项()cd=mn排除C选项()bd=mnD选项是本题的答案。出现①错解是由于误把ac=mn写成了ac=mn所致。出现②错解是由于误把ab=mn写成了ab=nm所致。出现③错解是由于误把cd=mn写成了cd=mn所致。【正确答案】 D。例() 反应NH(气)O(气)==NO(气)HO(气)在L的密闭容器中进行分钟后NH减少了mol则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO∶mol·LB.HO∶mol·LC.NH∶mol·LD.O∶mol·L【错解】 ①C②漏选D。【评析】 审题时注意三点:第一所给化学反应式中各物质的系数比。第二密闭容器的容积为L。第三求的是“平均每秒钟浓度变化正确的是”需将分钟变成秒。然后根据NH平均每秒钟浓度变化推算NOHONHO的平均每秒钟浓度变化是否正确。答案。通过观察NH与NO可知NO为mol·L正确故A是本题的答案。观察NH与HO可知HO为molL不正确。观察NH与O可知O为mol·L正确是本题的另一个答案。出现①错解是由于忽略了容积为L所致。出现②错解是由于不冷静和思维的严密性不够所致。【正确答案】 AD。例() 体积相同的甲、乙两个容器中分别都充有等并达到平衡。在这过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO的转化率为p%则乙容器中SO的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断【错解】 C。【评析】 边审题边在草稿纸上记录:①V甲=V乙②分别充有等物质的量的SO和O③温度相同④发生反应SOO SO其特点是正反应是气体体积缩小的反应。达到平衡过程中:要走出误区必须抓住关键:①甲等容乙等压②SO与O生成SO的反应是气体体积缩小的反应。据此甲容器内压强减小乙容器内压强不变结果是乙容器内压强比甲容器内压强大导致乙容器中SO的转化率比甲容器中SO的转化率大即大于p%。【正确答案】 B。例() 在一定体积的密闭容器中放入L气体R和L气体Q在一定条件下发生反应R(气)+Q(气)==X(气)+nY(气)反应完全后容器温度不变混合气体的压强是原来的%则化学方程式中的n值是A.B.C.D.【错解】 ①C②D。【评析】 根据反应在一定体积的密闭容器中进行反应完全后容器温度不变混合气体的压强是原来的%。说明在此反应中气态反应物的系数和大于气态生成物的系数和。即+>+n则n<+在选项中小于的只有便可确定A.选项为答案。出现①②错解均因列式错误写成+<+n导致失误。即<n<n在选项中n>的有和。选C者的依据是大于选D者的依据是更有把握在选项中它最大。由此可见要走出误区推导的根据正确是关键。【正确答案】 A。例() 用水稀释mol·L氨水时溶液中随着水量的增加而减小的是A.OHNH·HOB.NH·HOOHC.H和OH的乘积D.OH的物质的量【错解】 ①A②D。【评析】 审视每一个选项是否“随着水量的增加而减小”决定取舍。根据NH·HO弱电解质溶液中存在电离平衡:起始浓度(mol·L)   c               转化浓度(mol·L) cα      cα cα平衡浓度(mol·L)c(α) cα cα此可排除A选项确定B选项为答案。出现①误区显然是把NH·HO与OH的比搞颠倒了造成失误。C选项在mol·LNH·HO(稀溶液)中H与OH的乘积是一个常数它不随水量的增加而减小不符合题意。D选项OH的物质的量会随水量的增加而增加而不会减小也不符合题意。出现②误区是由于把OH与OH的物质的量混淆了造成了失误。可以根据溶液的体积相同时物质的量浓度之比等于物质的量之比进行分析。NH·HO的物质的量会随加入水量的增加而减少而OH加而减小迅速排除A、D选项确定B选项为答案不会陷入①、②误区。【正确答案】 B。例() 将mol下列物质置于L水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是A.KClB.Mg(OH)C.NaCOD.MgSO【错解】 ①D②B。【评析】 根据溶液中电解质的电离和盐类的水解来分析阴离子数的多少找出溶液中阴离子数最多的便是答案。在物质的量相同、相同体积的溶剂(水)中讨论溶液中阴离子数的多少。A选项KCl在溶液中完全电离产生molK和molCl。B选项molMg(OH)只有少量能溶于水溶解在水中的Mg(OH)完全电离成Mg和OH。C选项molNaCO在溶液中完全电离成每个CO水解后可生成一个阴离子HCO和另一个阴离子OH所以溶液中阴离子总物质的量大于mol。D选项MgSO在溶液中完全电离产生molMg和molSO。从上述分析可知C选项NaCO溶液中阴离子数最多。出现①误区是由于将“阴离子所带电荷数”与“阴离子数”混为一谈没看清题目就“想当然”地排除了A、B选项又糊里糊涂地认为NaCO。水解使CO减少把C选项排除了造成了失误。出现②误区是由于把Mg(OH)(难溶于水)当成了易溶于水的化合物误认为它在水中完全电离造成了失误。【正确答案】 C。例() 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Clmol这时电池内消耗的HSO的物质的量至少是A.molB.molC.molD.mol【错解】 ①B②D。【评析】 根据题示信息找到关系式问题就解决了。Cl~e~H~HSOmol                       xmolmol                             mol列比例式∶=∶xx=故选C为答案。出现①错解是由于找错了关系式所致。即写成了出现②错解也是由于把关系式找错了所致。由此可见要走出此误区必须找到正确的关系式和关系量。【正确答案】 C。例() 将质量分数为(%)的NaOH溶液L(密度为g·cm)用铂电极电解当溶液中NaOH的质量分数改变了(%)时停止电解则此时溶液中应符合的关系是 NaOH的质量分数阳极析出物的质量g阴极析出物的质量g(A)(%)(B)(%)(C)(%)(D)(%)  【错解】 A。【评析】 首先明确电解NaOH溶液(惰性电极)就是电解水第二电解后NaOH的质量分数改变了即增大了变为于是排除了C、D选项。第三电解水时阳极应析出O阴极应析出H所以阳极析出物的质量应大于阴极析出物的质量迅速确定B为答案。误选A为答案是由于把阴、阳极搞颠倒了造成了失误。【正确答案】 B。例() 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为L则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁【错解】 D。【评析】 根据molH得mol电子产生的气体体积为L(标准状况)锌、铁、铝、镁四种金属失去mol电子时其质量分别为gggg这种金属两两组成混合物g时一定含有质量小于g的金属铝铝与大于g的另一种金属(锌、铁、镁中的一种)组合才符合题意。也可以按混合物g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为L求算。锌、铁、铝、镁四种金属失去mol电子产生molH(标准状况)时其质量分别为gggg其中只有铝为g<g所以混合物中一定含有的金属是铝。出现误选D的错解是由于不掌握上述推算方法误选了原子量最小的选项为答案造成失误。【正确答案】 C。例() 向mLmol·LHSO溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后被还原的HSO的物质的量A.小于molB.等于molC.在mol和mol之间D.大于mol【错解】 B。【评析】 审题时要注意“mol·LHSO。溶液”是浓硫酸“足量”的铜片在与之反应过程中浓硫酸会变成稀硫酸其反应如下:由此可知molCu与mol浓HSO发生氧化还原反应。现在有×=molHSO被还原。故选A为答案。出现误选B为答案是由于忽略了在反应过程中HSO被消耗浓硫酸变成了稀硫酸而稀硫酸是不能与铜反应的导致了失误。要走出误区必须注意分析反应过程中的隐含条件搞清楚究竟发生了哪些化学反应通过简单计算便可得出正确的结果。【正确答案】 A。例() 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为∶时还原产物是A.NOB.NOC.NOD.N【错解】 A。【评析】 根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则找到化合价与得失电子的关系进行分析。可设金属单质为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族的进行讨论便可走出误区。已知参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为∶假设若假设单质是ⅢA族金属则mol单质失mol电子mol硝酸中误选A为答案是由于把参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比当成了∶当金属mol失去mol电子mol硝酸得mol电子【正确答案】 C。例() 两种气态烃以任意比例混合在℃时L该混合烃与L氧气混合充分燃烧后恢复到原状态所得气体体积仍是L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A.CHCHB.CHCHC.CHCHD.CHCH【错解】 ①AC②漏选D。【评析】 审题时首先要注意题干上画有加重号“·”的三个字“不符合”不要把“符合”条件的选项误选为答案出现①误区就是因为这个原因。第二要注意“任意比例”四个字否则就会造成漏选D选项。第三要注意℃时水是气态。然后设两种烃混合时混合烃的化学式为CxHy根据燃烧前后气体体积不变的关系列式求解便可找到答案。y=由此可知各选项中烃分子里氢原子数为的便是符合题目条件的选项即A、C是符合题目条件的选项。但不是本题的答案。审视B选项氢原子数分别为其平均值不可能为所以不符合题目条件是本题的答案。D选项氢原子数分别为、其平均值可能为即即当CH与CH按∶物质的量混合时才符合题目条件不是两种气态烃以任意比例混合。所以不符合题目条件是本题的另一个答案。本题也可以根据各种烃燃烧的化学方程式进行分析。显然B、D是不符合题目条件的正确选项。【正确答案】 BD。例(-) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到COCO和水的总质量为g若其中水的质量为g则CO的质量是A.gB.gC.gD.在g和g之间【错解】 B。【评析】 根据水的质量为g可知水为mol推知一定量的乙醇中有mol氢原子这一定量的乙醇为mol其中必含mol碳原子。这mol碳原子若都是CO其质量应为mol×g·mol=g若都是CO其质量应为mol×g·mol=g分析至此可以有多种解法:第一种方法是差量法抓住CO和CO在组成上的差别二者物质的量各为mol时相差mol氧原子可按缺氧的质量求少了多少mol氧原子即有多少molCO最后求出CO的质量。第二种方法是列二元一次方程组求算。第三种方法是根据mol碳求出mol碳氧化合物的式量用十字交叉法求解。第四种方法是极端假设法设mol碳全部存在于CO中和mol碳全部存在于CO中用十字交叉法求解。解法一:COCO的质量为gg=gg与g之差为gg氧为mol氧原子即有molCO其质量为mol×g·mol=g选A.为答案。解法二:设有CO物质的量为xCO物质的量为y可列式:CO质量=mol×g·mol=g选A为答案。子量为。解法四:假定mol碳均在CO中其质量为g假定mol碳均在CO中其质量为g则以下求算与解法三相同。这几种解法相比较而言第一种最简捷第二种最基本第三种和第四种都比第二种简便究竟采用哪种方法求解可因人而异。出现错解B.为答案是由于粗心大意虽已推出CO为mol但误将CO的分子量用CO的分子量代替了即mol×g·mol=g造成了失误。【正确答案】 A。

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