何时应考虑盐的水解?——盐类水解的应用归纳
1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时,要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液呈酸性,原因是:NH4++H2O
NH3·H2O+ H+;Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显红色,原因是存在水解平衡: Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+,使溶液显酸性。
2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少,要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液中,因存在:CO32-+H2O
HCO3-+OH- ,所以有c(Na+)﹥2c(CO32-);
3、配制某些易水解的盐溶液时,需考虑盐的水解。如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的H2SO4,配制FeCl3溶液时需加少量的HCl抑制盐中阳离子的水解(加组成盐相应的强酸或强碱);
4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时,要考虑盐的水解(主要是双水解问题)。如水解显酸性的Al3+、Fe3+与水解显碱性的HCO3-、CO32-等都不能都不能大量共存。
5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐(如Al2S3)遇水即水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取(干法制取);还有些盐(如FeCl3 、AlCl3 )必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制阳离子的水解,才能得到其固体。
6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥相混用。因为
CO32-+H2O
HCO3-+OH- ,NH4++ OH-
NH3·H2O
NH3+H2O,随NH3挥发,氮肥肥效降低;过磷酸钙不宜与草木灰混合施用,同样是因草木灰中的K2CO3水解显碱性,
使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的Ca3(2PO4)2,不易被植物吸收。
7.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。如贮存Na2CO3溶液不能用玻璃塞,因为Na2CO3溶液水解后碱性较强,这样SiO2+2 OH-==SiO32-+H2O,Na2SiO3具有粘性,使瓶颈与瓶塞粘结在一起;NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装,因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃,
F-+H2O
HF+OH-,4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O;
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8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。例如,为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子, 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是
A.MgO B.NaOH C.浓氨水 D.MgCO3固体
解析:除杂的基本原则是不引入新的杂质,故B、C选项剔除。 Fe3+在溶液中存在水解平衡:
,加入MgO 或MgCO3发生如下反应:MgO+2H+==Mg2++H2O,
MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑,使c(H+)降低,促使水解平衡向右移动,即除去了Fe3+,又不引入新的杂质。故答案为A、D。
9.解释某些化学现象时要考虑盐的水解。如用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体、用明矾、FeCl3作净水剂,都与盐的水解有关:Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+、
Al3++3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ ,胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底。
用Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关:+6价的铁具有强氧化性(可杀菌),其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
10.解释某些生活现象时应考虑到盐的水解。例如炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打中HCO3-(CO32-)双水解的道理;家庭中用热的Na2CO3溶液洗涤餐具效果好,原因是盐的水解过程都是吸热过程,加热促进CO32-的水解,使溶液中碱性增强,去污能力加大
11.判断中和滴定终点,选用合适的酸碱指示剂时,要考虑盐的水解。如强酸滴定弱碱时一般用甲基橙,因为生成的盐水解呈酸性,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,落在酸性范围之内,使实验误差小;同样道理,强碱滴定弱酸时一般用酚酞,因为生成的盐水解呈碱性,酚酞的变色范围为8~10,落在碱性范围之内
12.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时,要考虑盐的水解。如镁条插入CuSO4溶液中有H2放出,因为Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+,Mg+2H+=== Mg2++H2↑;同样道理,在NH4Cl溶液中投入镁粉会得到两种气体,也是这个原因NH4++H2O
NH3·H2O+ H+,NH3·H2O
NH3↑+H2O,Mg+2H+=== Mg2++H2↑。
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13.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合,其现象不能用复分解反应规律解释时,要考虑盐的水解。如泡沫灭火器的原理是Al3++3HCO3-==== Al(OH)3↓+3CO2↑;使用水泥时加入适量的NH4C可-加速水泥凝结: SiO32- + 2NH4+ + 2H2O==H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O
盐类水解的应用专题训练
1. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )
A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
2. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2
Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是 ( )
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰
3. 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是 ( )
A.c(A-) ≥ c(NH4+) B. c(A-) ≤ c(M+)
C. 若MA不水解,则c( OH―)<c(A-) D.若MA水解,则c( OH―)>c(A-)
4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
5. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
6. 用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则(B)
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH
BOH
AOHHD
HC>HD
HC
表
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述正确的是 ( )
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
11.在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 ( )
A.c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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B.c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
12.(04天津卷)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 ( )