【步步高】2015届高考化学(广东专用)二轮复习非选择题审题指导及得分技巧： 化工流程题

www.ks5u.com 三、化工流程题 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 答案 　(1)Fe(OH)3(1分)　Al(OH)3(1分) <(1分)　C(1分) (2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(2分)　普通漏斗、玻璃棒和烧杯(2分)　玻璃棒划破滤纸(1分)、滤液超过滤纸边缘(1分) (3)Cl2(1分)　湿润的淀粉-KI试纸(1分) (4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分) 评分细则 　(1)写成名称不得分，“<”写成“小于”不得分。 (2)漏写“↓”不扣分，少写一种扣1分，少写两种不得分。原因按标准答案评分。 (3)Cl2写成氯气不扣分。检验Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。 (4)按照标准答案评分。 解题技能 　化工流程题中表述性词汇的作用 化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有： (1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。 (2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。 (3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 (4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。 (5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。 (6)“检验某物质的设计 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。 (7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。 (8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。 备考策略 　解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质]。关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：①生产目的，设计的原理，生产过程的作用等；②化学反应条件控制原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产，环境保护等。 考点分析 　无机化工流程题考查的知识点如下：化学反应速率、化学平衡理论的应用，氧化还原反应的判断，化学式、化学方程式、热化学方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写，利用控制pH值分离或除杂，利用溶解度分离，常用的分离方法，实验操作，流程中的物质转化和循环，循环利用的物质，产品的成分和要求，题给数据等。结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。 类型一　化工工艺与废水处理 1．(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。 Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 已知： a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7 b．Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 请回答： (1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。 (3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。 (4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为___________________________________ _____________________________________。 Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O 形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O 的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。 (5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极________(填“能”或“不能”) ，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)已知某含Cr2O 的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。 类型二　化学工艺流程与反应原理 2．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表： 25 ℃时 pH值 饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5     (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。 A．KSCN溶液  B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液  D．苯酚溶液 (2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________________。 (3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、_____________________________。 (4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________________________。 (5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______(填仪器名称)。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是________________________________________。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________________________。 类型三　循环工艺流程与物质制备 3．(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤： (1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ________________________________________________________________________； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。 (3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，________________________________________________________________________。 (4)整个流程中，可循环利用的物质有________(填化学式)。 (5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为____________________________________________________； 气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 类型四　物质制备工艺流程与数据的处理、应用 4．(6分)(2014·惠州高三联合测试)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为 请回答： (1)过程①主要反应的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)物质D中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知Fe2＋在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在______小时左右，较为适宜。 类型五　化学工艺流程与实验技术 5．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。 (1)160 g·L－1 NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是____________________(用文字说明)。 (2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。 A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3还原成ClO2 (3)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________， 吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是__________________________________________________________。 (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。 A．Na2O2  B．Na2S  C．FeCl2  D．PbO悬浊液 (6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。 A．蒸馏　B．蒸发　C．灼烧　D．过滤　E．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。 [类型一] 标准答案　(1)过滤(1分)　玻璃棒(1分) (2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)　氨水(2分) (3)将Fe2＋氧化成Fe3＋(2分) (4)AlO ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (2分) (5)不能(2分)　因阳极产生的Cu2＋不能还原Cr2O (2分) (6)336(2分) 评分细则　(1)出现汉字错误不得分。 (2)不按要求书写化学式或名称不得分。 (3)体现出Fe2＋被氧化均得分。 (4)写成CO 不得分。 (5)其他描述也得分，如Cu2＋不具有还原性。 (6)写成336 kg扣1分。 [类型二] 标准答案　(1)AD(2分) (2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化(2分) 防止Fe2＋生成沉淀(2分) (3)蒸发浓缩(1分)　过滤洗涤(1分) (4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分) (5)①酸式滴定管(1分)　②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分) ③97.5%(2分) 评分细则　(1)对一个得1分，有错不得分。 (2)每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。 (3)只答“蒸发”、“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。 (4)强调减少“FeSO4·7H2O”或“绿矾的损耗”。 (5)①只答“滴定管”不得分。②溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。③写成0.975不扣分。 [类型三] 标准答案　(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分) (2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率(2分) 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(2分) (3)(共3分)加入过量Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1分)，向上层清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(1分) (4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分) (5)4HNO3＋3KCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)　2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分) 评分细则　(1)少“↓”、“↑”不得分。 (2)按照标准答案评分。 (3)必须强调Ba(NO3)2溶液过量否则扣1分。 (4)答对一个给1分，不倒扣分。 (5)“↑”不计分，少“浓”字扣1分。 [类型四] 标准答案　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2分) (2)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeO(OH)＋2H2O(2分) (3)0.16(2分) 评分细则　(1)按标准答案评分。 (2)把FeO(OH)写成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。 (3)按标准答案评分。 [类型五] 标准答案　(1)4 mol·L－1(2分)　该溶液的密度(1分) (2)B(1分)　(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2(2分)　2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分) (4)连续测定吸收塔内溶液的pH(2分)　(5)AD(2分) (6)BED或ED(2分)　重结晶(1分) 评分细则　(1)漏写单位或写错扣1分，只写“ρ”不得分。 (2)按标准答案评分。 (3)化学式或元素符号不 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 扣1分。 (4)写“测定吸收塔内溶液的pH”同样得分。 (5)对一个得1分，有错不得分。 (6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。