高中化学选修4化学反应原理测试题

秦皇岛一中2015-2016学年度第一学期第二次月考 高二年级    化学（理科）试题 说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用书写黑色字迹的钢笔或签字笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108 卷Ⅰ(选择题  共50分) 一、选择题(本题有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是正确的) 1．下列说法不正确的是 A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础 B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容 C．Ag+和Cl-在水溶液中的反应瞬间发生，是因为这类反应活化能接近于零 D．能源就是能提供能量的资源，天然气、风能、水能都是可再生能源 2．下列说法或表示 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol 3．利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是 A．降低温度          B.升高温度同时充入N2 C．增大压强          D．及时将C02和N2从反应体系中移走 4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是 A．   B．     C．     D． 5．下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1  B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:2 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1 D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，两者恰好完全反应 6．下列叙述正确的是 A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应式为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．相同体积和pH的盐酸和醋酸溶液,与足量锌粒生成气体不相同 B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8 8．将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下） A．13.44L  B．6.72L    C．2.8L    D．5.6L 9．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是 A、负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH- B、放电一段时间后，负极周围的PH升高 C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变 10．常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是 A．c（CO32-）＞c（H2CO3） B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项是正确的) 11．化学反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1 C．逆反应的活化能高于正反应的活化能 D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量 12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10           下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 13．常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+）      B．Ka（HCOOH）    C．     D． 14．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 下列说法中正确的是 A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应 C．30 min时降低温度， 40 min时升高温度 D．8 min时A的反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 15．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH变化：甲减小乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙 D．溶液中阳离子运动方向： 甲中向右乙中向左 16. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ      B．557 kJ    C．436 kJ        D．188 kJ 17．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol·L-1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3         下列说法正确的是 A．2 c1＞c3      B．a＋b＝92．4      C．2 p1＜p3      D．α1＋α2＞1 18．下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－) B．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(H2SO3) ＞ c(SO32－) C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4  ② NH4Cl  ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③ D．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(H＋)＞c(OH－) 19．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A．0.15 mol CuO        B．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 C．0.075mol Cu(OH)2       D．0.1 mol CuCO3 20．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O。 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 三、填空题(本大题共5小题，每小题10分，共50分) 21．（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）      △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q                 （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）已知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol， 写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                        。 （3）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为            %。 （4）计算容器②中反应的平衡常数K=                    。 （5）下列叙述正确的是             （填字母序号）。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=  mol/（L·min） 22．（10分）现用中和滴定法测定烧碱样品的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），先将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，再进行下列实验。请根据实验回答： （1）用_______（填仪器名称）量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （2）用0.20mol?L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。 （3）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号） A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）  B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋） C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）  D．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） （4）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（均保留两位有效数字） 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.60 20.50 第二次 10.00 3.00 23.10         （5）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号） A．滴定前平视，滴定后俯视    B．未用标准液润洗滴定管 C．用待测液润洗锥形瓶        D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面 E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 23.（10分）回答下列问题。 （1）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________,NH+4的物质的量浓度________。（填增大、减小或不变） （2）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）___________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）如右图，某温度（t℃）时水中离子浓度如图，该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为_________。 （4）以离子方程式解释氯化铝水溶液的酸碱性：          ________________； 将该溶液和苏打溶液混合后反应的离子方程式为：          ______________          ______________。 24. （10分）下图是一个化学过程的示意图。 已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O （1）请回答：甲池是                装置，B（石墨）电极的名称是                    。 （2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是                          ， A（Fe）电极的电极反应式为                          。 （3）乙池中反应的化学方程式为                          。 （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气 mL。 25. （10分）铁及其化合物在日常生活中用途广泛，现有以下关于铁及其化合物的研究： （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。 （2）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用右图所示装置电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 分别为石墨和铁。当下层d为氯化钠溶液时总反应的化学方程式为 ________________________________________。 （3）硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，分子式 (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，溶于水配制成0.01mol/L溶液。由多到少对该溶液中所有离子浓度排序：____________________________。 （4） 在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A. NaOH        B. NH3·H2O    C. CuO          D. Cu(OH)2 已知常温下Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，。设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始产生沉淀时溶液的pH为________。 秦皇岛一中2015-2016学年度第一学期第二次月考 高二年级化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C A D C A D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D B C C B D B D                     21.（每空2分，共10分）（1）小于； （2） 2CO（g）＋O2 （g）﹦2CO2（g）  △H＝－566 kJ/mol。； （3）80； （4）1； （5）a 22.（10分）（1）碱式滴定管（1分） （2）滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色，并半分钟内不恢复。（1分） （3）BCD（2分）  （4）0.40（2分）；91%（2分）  （5）B C D F（2分） 23.（10分）（1）减小，增大（各1分）  （2）中性，＜  （各1分） （3）9:1（2分） （4）Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋（2分） 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） 24. （10分）（1）原电池；阳极；（各1分） （2）CH3OH-6e-+8OH-=6H2O +CO32- （2分）， Ag++e－=Ag 。（2分） （3）4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）  （4）280（2分） 25. （10分）（1）②③ （1分） 2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑（2分） （2）  Fe＋2H2O Fe(OH)2↓＋H2↑（2分） （3）c(SO42-) ＞c(NH4+) ＞ c(Fe2+) ＞ c(H+)＞ c(OH-)（2分） （4） CD（1分） 4（2分）