初升高衔接班化学材料

研究物质的实验方法(一) 一、考点清单 1. 了解分离、提纯的基本原理 2. 理解不同类型（固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体）                  混合物分离和提纯的方法 二、全面突破 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 1：物质的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？ 分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。 提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 不增：不加入新的物质 不减：不消耗被提纯的物质 易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4 分离的方法： 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 1. 过滤（注意点：一贴二低三靠） 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 通常用来分离液体和不溶的固体。 2. 蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈） 注意事项 软件开发合同注意事项软件销售合同注意事项电梯维保合同注意事项软件销售合同注意事项员工离职注意事项 ： a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 3. 结晶 原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。 方法：减少溶剂，降温改变溶解度 通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大 4. 萃取 原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择条件： 1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3）溶质不与萃取剂发生任何反应 操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出 5. 分液：用于互不相溶的液体的分离 实验用品：烧杯、分液漏斗 带铁圈的铁架台 6. 蒸馏 原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法 实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏 操作注意： 1）先通水，再加热 2）刚开始收集到的馏分应弃去 3）全程严格控制好温度 7. 层析(不作要求) 原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离  小结 分离方法 分离的物质 注意事项 举例 过滤 用于固液混合物的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 层析 溶解在溶剂里的混合物的分离 分离墨水中的混合物         【典型例题】 例1. 下列仪器：①漏斗  ②容量瓶  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥滴定管  ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是  (      )                                    A. ①③④        B. ①②⑥        C. ①③⑤        D. ③④⑦ 例2. 下列物质的分离方法不正确的是    （      ） A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙      B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘            D. 用水冲洗的方法从沙里淘金 例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是    （      ） A. 过滤          B. 蒸发          C. 分液          D. 萃取 例4. 下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 能达到目的的是    （      ） A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤 D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 例6. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是 A. ②⑥③        B. ④⑥①③      C. ④⑥③⑤      D. ②⑥①③⑤ 例7. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下方案： 如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择      仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？                              （3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是                            （4）操作③的目的是，              为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。 （5）操作④的目的是                    。 例8. 分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内： 混合物 方法 ⑴提取草木灰中的K2CO3晶体； ⑵海水中提取饮用水； ⑶碘水中提取碘； ⑷从碳酸钠和食盐的混合物中获取纯碱； ⑸从KNO3溶液中分离AgCl颗粒； ⑹除去水中的Na+、Cl－； ⑺除去生石灰中混有少量的碳酸钙 ⑻提取沙砾中的碘 ⑼除去CO2混有少量的HCl气体 ⑽除去O2中少量的CO2     研究物质的实验方法（二） 一、考点清单 1、学会检验Cl－、SO42－、CO32－、NH4+ 等离子的方法和技能 2、了解常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计 3、能用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成分 二、全面突破 知识点1：物质的检验 1、原则 ①充分利用物质的特征反应（如生成沉淀、显色反应等） ②确定检验操作顺序要“先简后繁” 2、步骤 ①取试样  ②加试剂  ③说操作  ④ 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现象  ⑤定结论 检验和鉴别应做到：不许原样操作；不能“指名道姓”； 3、常见气体的检验 （1）氢气（H2）：收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的爆鸣声。 （2）氧气（O2）：使带火星的木条复燃。 （3）氯气（Cl2）：黄绿色有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 、NO 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。 （4）氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 溶液时有白色沉淀生成。 （5）二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）氨气（NH3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 （7）二氧化氮（NO2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 （8）一氧化氮（NO）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。 （9）二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。（SO 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 等气体也能使燃着的木条熄灭）。 （10）一氧化碳（CO）：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO ；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 （11）甲烷（CH4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO ；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 4、几种重要阳离子的检验 （l）H ：紫色石蕊变红、pH试纸、某些盐等。 （2）Na 、K ：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴    玻片）。 （3）Ba ：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg ：能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶于过量的NaOH溶液 （5）Al ：与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag ：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO （7）NH4 ：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH 气体。 （8）Fe ：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH） 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH） 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe + Cl ＝2Fe +2Cl （9）Fe ：能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe（SCN） 溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH） 沉淀。 （10）Cu ：蓝色水溶液（浓的CuCl 溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH） 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。 5、几种重要的阴离子的检验 （1）OH ：能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝。 （2）Cl ：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸， （3）Br ：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）Ｉ ：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I ，使淀粉溶液变蓝。  （5）SO ：加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。 （6）SO ：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl 溶液反应，生成白色BaSO 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO 气体。  （7）CO ：能与BaCl 溶液反应，生成白色的BaCO 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 气体。  （8）HCO ：加CaCl2溶液无沉淀，加盐酸放出无色无味CO 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。 （9）NO ：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 【典型例题】 例1、NH4+、Cl－、SO42－、Na+、K+等离子的检验 （1）NH4+的检验（铵盐） 取样（少量放在试管中）与碱混合加热，若有刺激性气味的气体产生，且该气体使湿润    的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。 实验原理：NH4+ +OH－ H2O +NH3 ↑ NH3 使湿润的红色石蕊试纸变为_蓝色_    （ 试纸为何要润湿？） NH3 +H2O NH4+ +OH－ （2）Cl－的检验（盐酸盐或称氯化物） 取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl－。 实验原理：Cl－ + Ag+ == AgCl↓（为何要加稀硝酸？） （3）SO42－的检验（硫酸盐） 取样并向内加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42－。（为何要加稀盐酸？） （4）焰色反应（洗、烧、蘸、烧、看） 取一根铂丝或者铁丝，用稀盐酸洗涤，放在酒精灯的火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。 火焰呈黄色的试样中含Na+，透过蓝色钴玻璃呈紫色，原溶液中含K+。 例2、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一 种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白 色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答： （1）该固体一定含有            、一定不含            、可能含         ； （2）写出其中两个反应的化学方程式。 例3、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中(      ) A. 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 B. 一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种 D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 例4、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的 物质是        ；不能检出的物质是      。 （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是      ；不能检出 的物质是      。 （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是      ；不能检出 的物质是      。 例5、A、B、C、D分别代表NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2溶液中的一种。现利 用另一种溶液X，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各 代表何种溶液。A：      ，B：      ，C：      ，D：      ，X：    。