第三单元 物质构成的奥秘
一、分子
1、基本性质(1) (2) (3) 。
2、概念:分子是 粒子。例: 是保持水的化学性质的最小粒子
3、分子的构成:分子由 构成;
例:水分子由 构成;一个水分子由 构成
二、原子
1、基本性质:⑴ ;⑵ ;⑶ 。
2、概念:原子是 粒子。
例: 是电解水中的最小粒子
(不带电)
3、原子的构成:
原子的结构中: = = =
4、原子结构示意图:指出图中
表
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示的意义:
5、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
原子结构
化学性质
最外层电子数
是否稳定
得失电子能力
是否活泼
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
例:元素的化学性质由 的 决定。
例:当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的 相似。
三、离子:常见的离子符号:
阳离子:钠离子( )、镁离子( )、铝离子( )、氢离子( )、
锌离子( )、铁离子( )、亚铁离子( )、铜离子( )、钙离子( ) 、
银离子( )、钾离子 ( )、钡离子( )、铵根离子 ( )。
阴离子:氯离子( )、硫离子( )、硝酸根离子( )、氢氧根离子( )、
硫酸根离子( )、碳酸根离子( ) 、磷酸根离子( )
例:Fe3+中3表示 ;2个钠离子:
四、物质的构成:
1、构成物质的基本粒子是: 、 、 。
2、由分子构成的物质:物理变化中,分子 ,只是 发生变化;化学变化中,分子 。(即:化学反应的实质)
3、从微观的角度分析,由分子构成的物质,纯净物由 构成;混合物由 构成。单质的分子由 原子构成;化合物的分子由 原子构成。
例:二氧化碳由 构成;汞由 构成;氯化钠由 、 构成;氧气由 构成。
五、相对原子质量近似等于 与 之和。
六、元素
概念:具有 总称。元素的种类由 决定。元素符号表示的意义有:表示 ,表示 ;有些元素符号还表示 。指出下列元素符号所表示的意义:H: , 。
2H: ;Fe: , , 。
2H2O前面的2 、右下的2
2Fe2+前面的2 、右上的2
例:①地壳中含量前四位的元素: ;
②生物细胞中含量最多的元素 ;
③空气中含量最多的前二位元素: 。
下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
精品练习
1.黑白小圈分别表示不同的原子,下图表示的物质是 ( )
A.两种元素组成的化合物 B.两种元素组成的纯净物
C.由7种物质分子构成的混合物
D.由5种物质分子构成的混合物
2.下列四种粒子的结构示意图中,最容易失去电子的粒子是( )
3.下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 ( )
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味,是因
为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害,是因为分子在不断地运动
4.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 ( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.物质都是由分子构成的
C.原子是由原子核、中子、电子构成的 D.原子得失电子后形成离子
5.原子、分子、离子是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是 ( )
A.二氧化碳 B.金刚石 C.氯化钠 D.黄金
6.20l0年4月5日,科学家成功合成了第117号新元素,填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是 ( )
A.中子数 B.质子数 C.电子数 D中子数和质子数
7.
是某原子的结构示意图,以下说法正确的是 ( )
A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素
8.回答下列问题:
(1)金属铁是由 (填“原子”、“分子”或 “离子”,下同)构成的,二氧化碳是由 构成的;硫酸铜是由 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= 时,该粒子是原子。
②当a=8时,该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)其符号为 。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象: 。
9.人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等,虽然含量少,但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息,请认真分析并回答下列问题:
(1)上述微量元素中属于非金属元素的有 种。
(2)铁原子核外电子数为 。
(3)硒原子在化学反应中容易得到2个电子,形成 (选填“阴”或“阳”)离子。
10.根据图中提供的信息,请回答下列问题:
(1)由A图可知,硅的相对原子质量为 ;(2)B、C、D、E中属于同种元素的是 ;
(3)B、C元素化学性质相似的原因是 相同;(4)C、E两种元素组成化合物的化学式为 。