高考化学复习资料(无机 有机 实验)

无机化学 专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf                                   小谢整理 2010-9-18 1．水 纯净物：重水（D2O）；超重水（T2O）；蒸馏水（H2O）。 混合物：氨水（NH3，NH3H2O，H2O， ，OH，H+）； 氯水（Cl2，H2O，HClO，H+，Cl，ClO，OH）； 王水（浓硝酸与浓盐酸的物质的量之比为1:3的混酸）； 硬水（溶有较多的Ca2+、Mg2+离子）； 软水（溶有较少的Ca2+、Mg2+离子）； 铁水（含Fe，C，Mn，Si，S，P等的熔融态）； 卤水（MgCl2，NaCl及少量MgSO4）； 水泥（2CaOSiO2，3CaOSiO2，3CaOAl2O3）； 苏打水（Na2CO3溶液）； 水玻璃（Na2SiO3溶液）。 结晶水合物：胆矾（CuSO45H2O）；绿矾（FeSO47H2O）； 明矾（KAl(SO4)212H2O）；芒硝（Na2SO410H2O）； 石膏（CaSO42H2O）；皓矾（ZnSO47H2O）。 2．气 无机物：爆鸣气（H2，O2）；水煤气（CO，H2）；高炉气（CO，CO2，N2）； 笑气（N2O）；碳酸气（CO2）；空气（N2，O2，CO2，H2O，Ar等）； 煤气（CO）；炼钢棕色烟气（CO、Fe2O3粉尘）。 有机物：天然气、沼气、瓦斯气、坑气（CH4）；焦炉气（CH4、H2）； 管道煤气（CH4，CO，H2）；电石气（C2H2）； 石油裂化气（C1～C4的烷烃、烯烃）；石油裂解气（C4以下的烯烃）； 液化石油气、油田气（C1～C4的烃）。 3．氧化物 分类：成盐氧化物（酸性，碱性，两性，其他）； 不成盐氧化物（CO、NO、N2O等）； 辨析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO，H2O，NO2，N2O4等）； 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7，CrO3等）； 金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Na2O2，KO2，Mn2O7等） 碱性氧化物一定是金属氧化物。 酸酐不一定是酸性氧化物（乙酸酐、甲酸酐等）； 酸性氧化物一定是酸酐。 4．具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、HNO3、HClO（褪色不可逆）； 化合作用：SO2（褪色可逆）； 吸附作用：活性炭（褪色可逆）。 5．能升华的物质 I2、干冰、升华硫、红磷、萘、AlCl3等。 6．能被活性炭吸附的物质 有毒气体（NO2、Cl2、NO等），起过滤除毒作用； 色素，起漂白作用； 有异味的物质，起净化作用。 7．具有吸水作用的物质 浓硫酸，硅胶，碱石灰，CuSO4，CaCl2，P2O5等。 水解规律 +        +        X－Y＋H－OHHY＋XOH（或YH＋HXO） 1．无机物 单质：Cl－Cl＋H－OH      HCl＋HClO 氧化物：P4O6＋6H2O3H3PO4＋PH3 盐类：CH3COO＋H2O      CH3COOH＋OH；Al3+＋3H2O      Al(OH)3＋3H+ 有弱就水解，无弱不水解。 非盐型离子化合物：CaH2＋2H2OCa(OH)2＋H2 CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2 离子键断裂，产物是金属的氢氧化物和非金属氢化物。 焦酸：H2S2O7＋H2O2H2SO7 非金属卤化物：ICl＋H2OHIO＋HCl 2NCl3＋3H2O2NH3＋6HClON2＋3HClO＋3HCl 2．有机物 卤代烃：CH3Cl＋H2O        HCl＋CH3OH 醇钠：C2H5ONa＋H2OC2H5OH＋NaOH 酚钠：C6H5ONa＋H2O      C6H5OH＋NaOH 酯类：CH3COOCH3＋H2O      CH3COOH＋CH3OH 酰胺：CH3CONH2＋H2O      CH3COOH＋NH3 麦芽糖、淀粉、纤维素：产物是葡萄糖； 多肽、蛋白质：产物是氨基酸。 卤素“三性” 一、相似性 1．最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为1价； 2．氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价； 3．单质：均为双原子分子X2；均能与H2化合生成HX；均能与金属单质化合生成盐； 除氟外，与水反应生成HX和HXO；均能与碱溶液反应； 除氟外，均得可到“卤水”。 4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾； 5．卤化氢的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸； 6．除F外，Cl、Br、I均与Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸； 7．除F外，Cl、Br、I均有还原性； 8．除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX2均易溶于水； 9．除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。 二、递变性 1．原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱； 2．单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体； 3．元素的氧化性逐渐减弱，与H2反应从易到难，与H2O反应程度逐渐减弱； 4．阴离子的还原性逐渐增强； 5．氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强； 6．AgX的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。 三、特殊性 1．F元素无正价，无含氧酸； 2．F2能与某些稀有气体生成氟化物（XeF4等）； F2能置换出水中的氧（2F2＋2H2O4HF＋O2）； 在水溶液中F2不能置换出其他卤素； 3．F2只能用电解法制取； 4．HF为弱酸，能腐蚀玻璃（SiO2＋4HFSiF4＋2H2O）； 5．AgF易溶，无感光性，CaF2难溶； 6．Cl2易液化； Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发； I2易升华，使淀粉溶液变蓝； 7．HF、HCl可用浓硫酸制取（CaF2＋H2SO4(浓) CaSO4＋2HF）； HBr、HI只能用浓磷酸制取（NaBr＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HBr）； 8．在HX中，HF的熔沸点为最高。 “氯水”知识归纳 一、成分的多样性 1．氯气溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味； 2．新制氯水中有：Cl2、HCl、HClO、H2O，H+、Cl、ClO、OH； 3．久置氯水的主要成分是盐酸（2HClO h 2HCl＋O2）； 4．氯水应随配随用，如需保存，应放在棕色瓶中置于冷暗处。 二、性质的多样性 1． 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现Cl2的氧化性：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl，Cl2＋Na2SS＋2NaCl； 2．表现Cl的性质：Ag+＋ClAgCl； 3．表现H+的性质：CaCO3＋2H+Ca2+＋CO2＋H2O； 4．表现HClO的性质：漂白，杀菌，消毒，HClO具有强氧化性； 5．表现多种微粒的性质：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O， Cl2＋MgMgCl2（主），Mg＋2HClMgCl2＋H2（副）； 与蓝色石蕊试纸作用，先变红，后褪色。 气体的性质、制备、检验 1．常见气体的溶解性 极易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2； 能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2； 难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6； 与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3； 2．常见气体的制取装置 启普发生器装置：CO2，H2，H2S（块状固体，热效应小）； 固－固加热装置：O2，NH3，CH4； 固－液加热装置：Cl2，HX，SO2； 固－液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2； 液－液加热装置：C2H4。 3．在常温下易发生反应而不能共存的气体 HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2； 4．有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭鸡蛋味）； 5．有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），Br2（红棕色），NO2（红棕色）； 6．能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6； 7．只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4； 8．只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2； 9．易液化的气体：Cl2，SO2，NH3； 10．有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2； 11．在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr； 12．在空气中易被氧化变色的气体：NO； 13．能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF； 14．能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧）； 15．在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4； 16．具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2； 17．具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO； 18．用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2； 19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4； 20．能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3； 21．能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4； 22．制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2； 23．能使湿润的紫色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2； 24．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； 25．能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2； 26．能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2； 27．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4； 28．能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S； 29．能使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2； 30．不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3； 31．不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2； 32．不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。 常见气体的制取与检验 名称              原    理                          收集方式                              检验 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 1．O2：2KClO32KCl＋3O2                    排水，上排气                          带火星的木条复燃 2．H2：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2              排水，下排气          点燃，蓝色火焰，有水生成 3．Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋H2O  上排气                  湿润淀粉－KI试纸变蓝 尾气：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O  排饱和食盐水    4．H2S：FeS＋2HClFeCl2＋H2S                        上排气                湿润的Pb(Ac)2试纸变黑 5．SO2：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2＋H2O  上排气          品红溶液褪色，加热后复原 6．CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2＋H2O      上排气                              澄清石灰水变浑 7．NH3：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3＋2H2O下排气        湿润的红色湿润试纸变蓝 8．HCl：NaCl(s)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl    上排气            AgNO3溶液，产生AgCl 9．NO2：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O上排气          红棕色，冷却颜色变浅 10．NO：3Cu＋8HNO3(浓)3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O排水              无色，瓶口变红棕色 11．CO：HCOOHCO＋H2O                  排水                      点燃，蓝色火焰，有CO2生成 12．CH4：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3排水，下排气      点燃，有水，有CO2生成 13．C2H4：CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O          排水            溴水褪色，点燃，冒少许黑烟 14．C2H2：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CHCH排水 溴水褪色，点燃，冒黑烟，火焰明亮 置换规律 1．较活泼金属与不活泼金属阳离子间的置换：Zn＋Fe2+，Fe＋Sn2+，Sn＋Cu2+，Cu＋Ag+ 2．较活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换：Cl2＋Br，Br2＋I，I2＋S2； 3．较活泼金属与弱氧化性酸中H+间置换：Mg＋H+，Al＋H+，Mn＋H+，Fe＋H+； 4．金属单质与其他化合物间的置换：Mg＋CO2，Fe2O3＋Al，Fe＋H2O(g)，Na＋C2H5OH 5．非金属单质与其他化合物间的置换：H2＋Fe2O3，CuO＋C，NH3＋Cl2，SiO2＋C。 碱金属元素的一般规律与例外 1．Na、K保存在煤油中，防止氧化，而Li保存在石蜡中； 2．从LiCs，单质的密度逐渐增大，但 (K) < (Na)； 3．金属单质在空气中燃烧，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K生成KO2； 4．从LiCs，单质的熔点逐渐升高（Li：180℃。Cs：28℃）； 5．单质与水反应，会熔化成小球，但Li不会熔化成小球； 6．单质与水反应时，Li、Na、K单质浮于水面，Rb、Cs单质却沉入水底； 7．除了LiOH难溶于水外，其余MOH都易溶于水； 8．钠盐的溶解度受温度的变化影响一般较大，但温度对NaCl的影响却较小； 9．碱金属的盐一般易溶于水，但Li2CO3却微溶； 10．焰色“反应”是元素的一种物理性质。 金属与酸反应的几种情况 1．比氢活泼的金属能置换弱氧化性酸中的氢：Mg＋H+，Al＋H+，Mn＋H+，Fe＋H+； 2．金属与强氧化性酸反应无H2放出：H2SO4(浓)还原为SO2，HNO3还原为NOx； 3．活泼性比氢弱的金属能与强氧化性酸反应：Cu＋HNO3，Cu＋H2SO4(浓/热)； 4．不活泼金属只能溶于“王水”：Au＋3HCl(浓)＋HNO3(浓)AlCl3＋NO＋2H2O； 5．金属与酸反应的难易、产物均与温度有关：Zn＋HNO3可生成NOx，N2，NH4NO3。 金属与盐反应的几种情况 1．活泼性很强的金属与盐溶液反应，只能得到氢气：CuSO4＋Na＋H2O； 2．足量的活泼性很强的金属与AlCl3溶液反应，开始有沉淀，后沉淀消失； 3．活泼性较强的金属与可溶性铁盐、铝盐、铵盐等溶液反应时有氢气生成（盐水解）； 4．不活泼金属能与FeCl3溶液反应：Cu＋FeCl3；Ag＋FeCl3； 5．高温下反应不能用活泼性解释：Na＋KCl高温 NaCl＋K。 金属活动顺序表的应用 1．判断金属与酸反应的产物：置换氢（~H），与强氧化性酸反应，Fe、Al被钝化； 2．判断金属与盐溶液反应的产物：置换金属，Fe3+＋Cu，Zn＋FeCl3＋H2O； 3．判断金属与水反应的产物：K~Ca（冷水），Mg、Al（热水），Zn~Pb（水蒸气）； 4．判断原电池的电极和电极反应式：活泼金属（或发生氧化反应的金属）作负极； 5．判断电解时阳离子的放电顺序：不活泼金属的阳离子先放电； 6．判断硝酸盐受热分解产物：K～Al（亚硝酸盐＋O2）；Mg～Cu（氧化物＋NO2＋O2） 7．判断金属原子的还原性和金属离子的氧化性：金属活动顺序表； 8．判断金属冶炼方法：K~Al（电解/熔融），Zn~Cu（还原剂），Hg~Ag（热分解）； 9．判断不溶性碱热稳定性：K~Ca（1000℃以上），Mg~Cu（800℃左右），常温分解； 10．判断可溶性碱的强弱：金属越活泼，其氢氧化物碱性就越强； 11．判断单质能否与氧气反应：K~Na（常温），Ma~Fe（加热），Sn~Ag（高温）； 12．判断氧化产物：KO2，Na2O2，Li2O； 13．判断元素在自然界中存在的状态：K~Pb（化合态），Cu~Ag（化合态/游离态）； 14．判断硫化物的颜色：K~Zn（白色），Cu~Ag（黑色）； 15．判断氧化物的水化情况：K~Mg（能与水左右），Al~Au（不作用）。 金属的冶炼规律 1．活泼金属：用电解熔融化合物的方法（2NaCl电 2Na＋Cl2）； 2．中等活泼金属：用还原剂还原法（Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2）； 3．不活泼金属：用还原法或热分解法（2HgO高温 2Hg＋O2）。 电解规律 1．活泼金属的含氧酸盐：2H2O电 2H2＋O2 2．不活泼金属的含氧酸盐：2Cu2+＋2H2O电 2Cu＋O2＋4H+        pH 3．活泼金属无氧酸盐：2Cl＋2H2O电 H2＋Cl2＋2OH              pH 4．不活泼金属无氧酸盐：Cu2+＋2Cl电 Cu＋Cl2 5．含氧酸：2H2O电 2H2＋O2                                                          pH 6．无氧酸：2H+＋2Cl电 H2＋Cl2                                                  pH 7．强碱：2H2O电 2H2＋O2                                                              pH 8．熔融态物质：2NaCl电 2Na＋Cl2 硅及其化合物的“反常” 1．还原性：Si > C，但SiO2＋2C高温 Si＋2CO； 2．非金属一般不与弱氧化性酸反应，但Si＋4HFSiF4＋2H2； 3．非金属与碱作用一般不生成氢气，但Si＋2NaOHNa2SiO3＋2H2； 4．酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2＋4HFSiF4＋2H2O； 5．非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是原子晶体； 6．SiO2是硅酸的酸酐，却不能用SiO2与水反应制备硅酸； 7．无机酸一般易溶于水，而硅酸、原硅酸却难溶于水； 8．一般说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐是多种硅酸根（链状结构）的总称； 9．Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H4SiO4，Na2CO3＋SiO2高温 Na2SiO3＋CO2； 10．硅酸钠又称水玻璃、泡花碱，但它是盐，其成分与玻璃（xNa2OySiO2）不同； 11．钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶（SiO2）玻璃与普通玻璃成分不同。 位构性的规律与例外 1．一般原子的原子核是由质子与中子构成，但氕（1H）无中子； 2．元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始，第一周期无金属元素； 3．多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等未发现稳定的同位素；