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首页 2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第32讲 化学实验方案的设计与评价课件 鲁科版

2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第32讲 化学实验方案的设计与评价课件 鲁科版.ppt

2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第32讲 化学…

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2019-01-27 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第32讲 化学实验方案的设计与评价课件 鲁科版ppt》,可适用于高中教育领域

考点一考点二课时作业考点三考点六考点四考点五第讲 化学实验方案的设计与评价第章化学实验首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五考点一|以“模拟工业生产”为载体的综合实验题首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五化工流程的命题来源很广与各个知识模块的结合点较多因此分析工业生产化工流程题时应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有①操作流程②物质变化流程③装置流程。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五化工流程的命题来源很广与各个知识模块的结合点较多因解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)即箭头进出方向其次依据流程图分析反应原理紧扣信息搞清流程中每一步发生了什么反应知其然弄清有关反应原理明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)知其所以然最后联系储存的知识有效地进行信息的利用准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来所以只有复习时牢固掌握实验基础知识才能有效结合题中的信息准确答题。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五例 (·四川理综)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·HO制备CuCl并进行相关探究。资料查阅首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五实验探究该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五请回答下列问题:()仪器X的名称是。()实验操作的先后顺序是a→→e(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯加热e.停止通入HCl然后通入N首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色C中试纸的颜色变化是。()装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五探究反思()反应结束后取出CuCl产品进行实验发现其中含有少量的CuCl或CuO杂质。根据资料信息分析:①若杂质是CuCl则产生的原因是。②若杂质是CuO验室利用反应TiO(s)+CCl(g)TiCl(g)+CO(g)在无水无氧条件下制备TiCl实验装置示意图如下:首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五有关物质性质如下表:物质熔点℃沸点℃其他CCl-与TiCl互溶TiCl-遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是。装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、、加装药品、通N一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:①停止通N ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为(填序号)。欲分离D中的液态混合物所采用操作的名称是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()工业上由钛铁矿(FeTiO)(含FeO、SiO等杂质)制备TiO的有关反应包括:酸溶 FeTiO(s)+HSO(aq)===FeSO(aq)+TiOSO(aq)+HO(l)水解 TiOSO(aq)+HO(l)HTiO(s)+HSO(aq)简要工艺流程如下:首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五①试剂A为(填化学符号)。钛液Ⅰ需冷却至℃左右若温度过高会导致产品TiO收率降低原因是。②取少量酸洗后的HTiO加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加HO后出现微红色说明HTiO中存在的杂质离子是。这种HTiO即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO也会发黄发黄的杂质是(填化学式)。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()干燥管 浓硫酸 检验装置气密性 ②③① 分馏(或蒸馏)()①Fe 温度过高会导致TiOSO提前水解产生HTiO沉淀 ②Fe+ FeO首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五考点二|有机物的制备与基本操作的融合首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五把握三个关键突破有机物制备实验.把握制备过程eqavsal(原料和,目标产品)―→eqavsal(确定制,备原理)―→eqavsal(设计反,应途径)―→eqavsal(选择合理的,仪器和装置)―→eqavsal(分离,提纯)―→eqavsal(产率,计算)                     eqavsal(原子利用率高、,环境污染小) eqavsal(操作,简单)  eqavsal(方便控制,反应条件) eqavsal(依据产品和杂,质的性质差异,选择合适的分,离提纯方法)首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.盘点常用仪器首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.熟悉常考问题()有机物易挥发因此在反应中通常要采用冷凝回流装置以减少有机物的挥发提高原料的利用率和产物的产率。()有机反应通常都是可逆反应且易发生副反应因此常使某种价格较低的反应物过量以提高另一反应物的转化率和产物的产率同时在实验中需要控制反应条件以减少副反应的发生。()根据产品与杂质的性质特点选择合适的分离提纯方法如蒸馏、分液等。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五例 醇脱水是合成烯烃的常用方法实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度g·cm-沸点℃溶解性环己醇微溶于水环己烯难溶于水合成反应:在a中加入g环己醇和小片碎瓷片冷却搅动下慢慢加入mL浓硫酸。b中通入冷却水后开始缓慢加热a控制馏出物的温度不超过℃。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量碳酸钠溶液和水洗涤分离后加入无水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯g。回答下列问题:()装置b的名称是。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()加入碎瓷片的作用是如果加热一段时间后发现忘记加瓷片应该采取的正确操作是(填字母下同)。A.立即补加   B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料()本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。()分液漏斗在使用前须清洗干净并在本实验分离过程中产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。()在环己烯粗产物蒸馏过程中不可能用到的仪器有。A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()本实验所得到的环己烯产率是。A.B.C.D.首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五解析 ()装置b为直形冷凝管可用于冷凝回流。()加入碎瓷片的作用是防止有机物在加热时发生暴沸。如果在加热时发现忘记加碎瓷片这时必须停止加热待冷却后补加碎瓷片。()醇分子间最容易发生脱水反应生成醚类化合物。()分液漏斗在使用前必须要检漏。实验生成环己烯的密度比水的要小所以环己烯应从上口倒出。()加入无水氯化钙的目的:除去水(作干燥剂)和除去环己醇(因为乙醇可以和氯化钙反应类比推知环己醇和氯化钙也可以反应)。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()观察题中实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。()加入g环己醇的物质的量为eqf(g,g·mol-)=mol理论上生成环己烯的物质的量为mol环己烯的质量为mol×g·mol-=g实际得到环己烯的质量为g则产率为eqf(g,g)×≈。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案 ()直形冷凝管()防止暴沸 B()检漏 上口倒出()干燥(或除水除醇)()CD()C首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.,­二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备,­二溴乙烷的装置图图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓HSO和无水乙醇d装置试管中装有液溴。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五已知:CHCHOHeqo(――→,sup(浓硫酸),sdo(℃))CH===CH↑+HOCHCHOHeqo(――→,sup(浓硫酸),sdo(℃))CHCHOCHCH+HO相关数据列表如下:首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五乙醇,­二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度g·cm-沸点℃熔点℃---水溶性混溶难溶微溶可溶首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()实验中应迅速将温度升高到℃左右的原因是。()安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象:如果实验时d装置中导管堵塞你认为可能的原因是安全瓶b还可以起到的作用是。()容器c、e中都盛有NaOH溶液c中NaOH溶液的作用是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()某学生在做此实验时使用一定量的液溴当溴全部退色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正确情况下超过许多如果装置的气密性没有问题试分析可能的原因:(写出两条即可)。()除去产物中少量未反应的Br后还含有的主要杂质为要进一步提纯下列操作中必需的是(填字母)。A.重结晶B.过滤C.萃取D.蒸馏首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯改为将冷水直接加入到d装置的试管中则此时冷水除了能起到冷却,­二溴乙烷的作用外还可以起到的作用是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五解析:()该实验需用乙烯作反应物而当温度为℃时乙醇在浓硫酸作用下会生成副产物乙醚所以应迅速将温度升高到℃。()当d装置中导管发生堵塞时气体流动不畅安全瓶b中压强增大导致安全瓶b中长直玻璃管内液柱上升。由于,­二溴乙烷的熔点为℃如果d装置烧杯中冰水温度过低,­二溴乙烷凝固d装置导管中发生堵塞。因此安全瓶b还可以起到防倒吸的作用。()浓硫酸与乙醇能发生氧化还原反应因而有SO、CO等酸性气体生成容器c内NaOH溶液可将其除去。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()实验时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下多可从浓硫酸与部分乙醇发生氧化还原反应、乙烯气流过快难以被液溴全部吸收、加热温度控制不当造成部分乙醇挥发、发生其他副反应等方面分析。()除去产物中少量未反应的Br后还含有的主要杂质是乙醚根据表中数据知,­二溴乙烷的沸点与乙醚的沸点相差较大可用蒸馏的方法进行分离。()直接将冷水加入d装置的试管中此时冷水会起到液封的作用。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()减少副产物乙醚生成()b中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却产品,­二溴乙烷在装置d中凝固 防止倒吸()吸收乙烯气体中含有的CO、SO等酸性气体()①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚③乙醇挥发④乙烯流速过快未完全发生加成反应(写出两条即可)()乙醚 D()液封Br及,­二溴乙烷首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置用环己醇制备环己烯装置如图所示。已知:密度g·cm-熔点℃沸点℃溶解性环己醇能溶于水环己烯-难溶于水首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()制备粗品将mL环己醇加入试管A中再加入mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片缓慢加热至反应完全在试管C内得到环己烯粗品。①试管A中碎瓷片的作用是导管B除了导气外还具有的作用是。②将试管C置于冰水中的目的是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水振荡、静置、分层环己烯在层(填“上”或“下”)分液后用(填字母)洗涤。a.酸性KMnO溶液b.稀硫酸c.NaCO溶液②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏冷却水从(填字母)口进入目的是。蒸馏时要加入生石灰目的是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五③收集产品时应控制温度在左右实验制得的环己烯精品质量低于理论产量可能的原因是(填字母)。a.蒸馏时从℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()以下用来区分环已烯精品和粗品的试剂或方法中合理的是(填字母)。a.酸性高锰酸钾溶液b.金属钠C.测定沸点首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发()①上 c ②g 冷却水与气体形成逆流使气体得到充分冷却 吸收剩余的水 ③℃ c()bc首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.(·全国高考新课标卷Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一具有香蕉的香味实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五相对分子质量密度(g·cm-)沸点℃水中溶解性异戊醇微溶乙酸溶乙酸异戊酯难溶首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五实验步骤:在A中加入g异戊醇、g乙酸、数滴浓硫酸和~片碎瓷片开始缓慢加热A回流min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤分出的产物加入少量无水MgSO固体静置片刻过滤除去MgSO固体进行蒸馏纯化收集~℃馏分得乙酸异戊酯g。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五回答下列问题:()仪器B的名称是。()在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是第二次水洗的主要目的是。()在洗涤、分液操作中应充分振荡然后静置待分层后(填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出再将乙酸异戊酯从上口倒出首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()本实验中加入过量乙酸的目的是。()实验中加入少量无水MgSO的目的是。()在蒸馏操作中仪器选择及安装都正确的是(填标号)。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()本实验的产率是(填标号)。a.b.c.d.()在进行蒸馏操作时若从℃开始收集馏分会使实验的产率偏(填“高”或“低”)其原因是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()球形冷凝管 ()洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠()d ()提高异戊醇的转化率 ()干燥()b ()c ()高 会收集少量未反应的异戊醇首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五考点三|“物质组成”型实验方案的设计首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五一、定性检测固体成分检测实验方案设计的一般方法方法一:取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。方法二:取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论。方法三:取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的成分→得出实验结论。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五二、固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法.沉淀法先将某种成分转化为沉淀然后称量纯净、干燥的沉淀的质量再进行相关计算。.测气体体积法对于产生气体的反应可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计:首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五下列装置中A是常规的量气装置B、C、D是改进后的量气装置。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中通过称量实验前后吸收剂的质量求得所吸收气体的质量然后进行相关计算。.滴定法利用滴定操作原理通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.热重法只要物质受热时发生质量变化都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度的条件下测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五例 碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO)d·xHO常用作塑料阻燃剂。()碱式碳酸铝镁具有阻燃作用是由于其受热分解需吸收大量热量和。()MgaAlb(OH)c(CO)d·xHO中a、b、c、d的代数关系式为。()为确定碱式碳酸铝镁的组成进行如下实验:①准确称取g样品与足量稀盐酸充分反应生成COL(已换算成标准状况下)。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五②另取一定量样品在空气中加热样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量)×随温度的变化如下图所示(样品在℃时已完全失去结晶水℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(COeqoal(-,))(写出计算过程)。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五解析 ()因为碱式碳酸铝镁分解得到AlO、MgO二者的熔点都较高都具有阻燃作用。()Al元素的化合价为+价Mg元素的化合价为+价OH-整体显示-价COeqoal(-,)整体显示-价根据化合物中化合价代数和为可得出关系:a+b=c+d。()n(CO)=m(CO)=eqf(L,L·mol-)=×-mol×-mol×g·mol-=g首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五在~℃之间失去结晶水后的样品进二步受热分解放出CO和HO。m(CO)+m(HO)=g×(-)=gm(HO)=g-g=gn(HO)=eqf(g,g·mol-)=×-moln(OH-)=×-mol×=×-moln(OH-)∶n(COeqoal(-,))=(×-mol)∶(×-mol)=∶。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案 ()生成的产物具有阻燃作用()a+b=c+d()n(CO)=eqf(L,L·mol-)=×-molm(CO)=×-mol×g·mol-=g在~℃之间失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO和HO。m(CO)+m(HO)=g×(-)=gm(HO)=g-g=g首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五n(HO)=eqf(g,g·mol-)=×-moln(OH-)=×-mol×=×-moln(OH-)∶n(COeqoal(-,))=(×-mol)∶(×-mol)=∶。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.(定性)某混合粉末由FeO、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成为检测其成分取样品进行下列实验(部分产物略去):首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五回答下列问题:()取少量溶液X加入过量的NaOH溶液有沉淀生成。取上层清液通入CO无明显变化说明样品中不含的物质是(填化学式)。()Z为一种或两种气体:①若Z只为一种气体试剂a为饱和NaHCO溶液则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五②若Z为两种气体的混合物试剂a为适量水则Z中两种气体的化学式是。()向Y溶液中通入过量氯气并不断搅拌充分反应后溶液中的阳离子是(填离子符号)。()取Y溶液调pH约为加入淀粉­KI溶液和HO溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗molI-时共转移mol电子该反应的离子方程式是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()另取原样品加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生红色固体则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()Al ()①C+HSO(浓)eqo(=====,sup(△))CO↑+SO↑+HO②NO、CO ()Fe+、H+()Fe++HO+I-===Fe(OH)↓+I()CuO、C或CuO、C、FeO首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.(定量)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体再用测碳、测硫装置进行测定。()采用装置A在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO、SO。①气体a的成分是。②若钢样中硫以FeS的形式存在A中反应:FeS+Oeqo(=====,sup(高温))+。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()将气体a通入测硫装置中(如图)采用滴定法测定硫的含量。①HO氧化SO的化学方程式:。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五②用NaOH溶液滴定生成的HSO消耗zmLNaOH溶液若消耗mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克则该钢样中硫的质量分数:。()将气体a通入测碳装置中(如图)采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是。②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()①O、SO、CO ②FeO SO()①HO+SO===HSO ②eqf(yz,x)()①排除SO对CO测定的干扰②吸收CO前、后吸收瓶的质量首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.(定性与定量融合)(·河北邯郸一模)碳铵是一种经常使用的化肥它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中加入盐酸把生成的气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中加入浓NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体石蕊试纸变蓝色。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()根据实验现象推测碳铵中所含有阴离子可能是和。()根据实验现象碳铵与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式可能是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵加热使之分解并把产物通入碱石灰中如图所示:首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()碳铵固体应放在中进行加热。(填字母序号后同)A.试管 B.蒸发皿  C.烧瓶  D.坩埚()从安全的角度考虑尾气处理的装置可以选用。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()若灼烧后没有固体残余称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是g。()为了测定碳铵中碳元素的质量他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水加入过量BaCl溶液然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理(填“合理”或“不合理”)理由是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五解析:【定性实验】取少量固体放入试管中加入盐酸把生成的气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成白色沉淀为碳酸钙盐中阴离子可能是HCOeqoal(-,)或COeqoal(-,)再另取少量碳铵放入试管中加入浓NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体石蕊试纸变蓝色则气体为氨气则原固体中含铵根离子。()由上述分析可知阴离子可能为HCOeqoal(-,)或COeqoal(-,)。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()碳铵与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式是(NH)CO+NaOHeqo(=====,sup(△))NaCO+NH↑+HO或NHHCO+NaOHeqo(=====,sup(△))NaCO+NH↑+HO。【定量实验】ag碳铵加热使之分解碱石灰增重为水和二氧化碳的质量尾气为氨气。()因加热装置后连接U形管则选择仪器只能为试管故答案为A。()尾气处理应防止倒吸。B不能防止倒吸C中收集气体时应短管进气D为密闭容器容器中压强增大会产生危险只有A装置既能收集NH又能防倒吸故答案为A。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()灼烧后没有固体残余称量U形管在实验前后的质量差为bg则氨气的质量为(a-b)g含N质量为eqf(,)(a-b)g。()ag碳铵完全溶解于水加入过量BaCl溶液然后测定生成沉淀质量。答案可以是:①不合理因为碳铵中含有的HCOeqoal(-,)不能与BaCl溶液反应产生沉淀所测碳元素质量分数不准确②合理因为碳铵中只含有COeqoal(-,)加入BaCl溶液能完全反应生成BaCO沉淀由BaCO的质量可确定碳元素的质量。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()HCOeqoal(-,) COeqoal(-,)()(NH)CO+NaOHeqo(=====,sup(△))NaCO+NH↑+HO或NHHCO+NaOHeqo(=====,sup(△))NaCO+NH↑+HO()A ()A()eqf(,)(a-b)首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()本小题属于开放性试题若考生只回答“合理”或“不合理”不给分若考生回答“合理”或“不合理”且能作出相应解释可酌情给分。例如:考生回答①不合理因为碳铵中可能含有HCOeqoal(-,)HCOeqoal(-,)不能与BaCl溶液反应产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确②合理因为碳铵中只含有COeqoal(-,)加入BaCl溶液能完全反应生成BaCO沉淀由沉淀质量可计算出碳元素的质量首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五考点四|“猜想判断”型实验方案的设计首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五猜想型实验题的思维流程首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.(·全国高考卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:()在试管中加入少量绿矾样品加水溶解滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气溶液逐渐变红。由此可知:、。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管(带两端开关K和K)(设为装置A)称重记为mg。将样品装入石英玻璃管中再次将装置A称重记为mg。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五②将下列实验操作步骤正确排序(填标号)重复上述操作步骤直至A恒重记为mg。a.点燃酒精灯加热b.熄灭酒精灯c.关闭K和Kd.打开K和K缓缓通入Ne.称量Af.冷却到室温首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五③根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按a、d次序操作则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。()为探究硫酸亚铁的分解产物将()中已恒重的装置A接入下图所示的装置中打开K和K缓缓通入N加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五①C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出并可观察到的现象分别为。a.品红       b.NaOHc.BaCld.Ba(NO)e.浓HSO②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五解析:()绿矾溶液中滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化说明样品中没有Fe(Ⅲ)再向试管中通入空气溶液变红说明有Fe+生成即Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)。()①由仪器的构造特征可知B为干燥管。②实验时为防止空气中的O将Fe(Ⅱ)氧化应先通入N将装置中的O排净然后点燃酒精灯加热。停止加热后为防止FeSO吸收空气中的水蒸气待玻璃管冷却关闭K和K后再称重。故实验操作步骤应为d、a、b、f、c、e。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五③由题意知绿矾的质量为(m-m)g加热后FeSO的质量为(m-m)g结晶水的质量为(m-m)g。设绿矾的化学式为FeSO·xHO则FeSO·xHOeqo(=====,sup(△),sdo( ))FeSO + xHOx(m-m)g(m-m)geqf(,m-mg)=eqf(x,m-mg)解得:x=eqf(m-m,m-m)首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五若实验中按a、d次序操作则会导致绿矾吸收空气中的氧气从而使加热后的固体质量m增大则测出结晶水的值x偏小。()残留固体为红色说明有FeO生成即分解过程中发生了氧化还原反应根据Fe元素的化合价变化可知一定有SO生成即FeSOeqo(――→,sup(高温))FeO+SO↑根据电子转移守恒可得FeSOeqo(――→,sup(高温))FeO+SO↑最后根据S守恒配平可得化学方程式:FeSOeqo(=====,sup(高温))FeO+SO↑+SO↑。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五SO溶于水生成HSOHSO和Ba+可生成白色沉淀BaSO由于Ba(NO)在酸性溶液中具有强氧化性能氧化SO故应该先用BaCl检验SO检验SO可用品红溶液故C、D的溶液依次为BaCl溶液和品红。实验现象是C中溶液产生白色沉淀D中品红溶液褪色或变浅。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)()①干燥管 ②dabfce ③eqf(m-m,m-m) 偏小()①c、a 生成白色沉淀、褪色②FeSOeqo(=====,sup(高温))FeO+SO↑+SO↑首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.某同学欲在实验室中对Fe+与I-的反应进行探究实现Fe+与Fe+的相互转化。()该同学最初的实验操作和现象如表所示:编号操作现象Ⅰ先向mLmol·L-FeCl溶液中滴加KSCN溶液再滴加新制氯水Ⅱ先向mLmol·L-FeCl溶液中滴加KSCN溶液再滴加mol·L-KI溶液滴加KSCN溶液后溶液变成血红色滴加KI溶液后血红色无明显变化首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五①实验Ⅰ的现象为。②写出FeCl溶液与新制氯水反应的离子方程式为。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如表所示:编号操作现象Ⅲ向mLmol·L-KI溶液中滴加mLmol·L-FeCl溶液再滴加KSCN溶液滴加FeCl溶液后溶液变成黄色滴加KSCN溶液后溶液变成血红色根据实验Ⅲ该同学认为Fe+有可能与I-发生氧化还原反应请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由:首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全表中的实验方案:编号操作预期现象及结论Ⅳ向mLmol·L-KI溶液中滴加mLmol·L-FeCl溶液()上述实验结果表明Fe+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知参加反应的Fe+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因认为Fe+与I-反应的离子方程式应写为。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()①滴加KSCN溶液后无明显变化加入氯水后溶液变成血红色②Fe++Cl===Fe++Cl-()溶液变成黄色推测生成了I(其他合理答案也可)()编号操作预期现象及结论Ⅳ再滴加淀粉溶液(或CCl或铁氰化钾溶液)预期现象:溶液变蓝(或溶液分层下层溶液为紫色或生成蓝色沉淀)结论:Fe+能与I-发生氧化还原反应生成I和Fe+(其他合理答案也可)()Fe++I-Fe++I首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五考点五|“原理探究”型实验方案的设计首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五控制变量法:物质变化往往受到多个因素的影响在研究化学反应与外界因素之间的关系时对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制使其他几个因素不变集中研究其中一个因素的变化所产生的影响有利于在研究过程中迅速寻找到物质变化的规律。常涉及的题型有:()外因(浓度、温度、压强等)对化学反应速率、化学平衡的影响()物质性质的递变规律。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.变量探究实验题的解题策略解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下只改变一个条件对研究对象的影响规律。注意:选择数据要有效且变量统一否则无法作出正确判断。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.规律探究实验题的解题策略物质性质递变规律的探究也是中学化学实验探究的一个重要内容。研究同周期、同主族元素性质的递变规律物质的氧化还原反应(如置换反应)规律物质的酸(碱)性强弱规律电解质溶液的导电规律等都是开展有关规律探究的重要素材也是高考命题的经典情境。解决有关规律探究问题的实验设计其常用方法示例如下:首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计判断元素金属性、非金属性的强弱实验来完成如通过让金属单质与相同浓度的非氧化性酸反应产生H的速率快慢来判断金属单质的还原性强弱推断元素金属性强弱从而找出相应的性质递变规律。()物质的酸(碱)性强弱的判断。()钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验找出规律。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.(·北京高考卷)某小组在验证反应“Fe+Ag+===Fe++Ag”的实验中检测到Fe+发现和探究过程如下。向硝酸酸化的mol·L-硝酸银溶液(pH≈)中加入过量铁粉搅拌后静置烧杯底部有黑色固体溶液呈黄色。()检验产物①取出少量黑色固体洗涤后(填操作和现象)证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液滴加KFe(CN)溶液产生蓝色沉淀说明溶液中含有。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()针对“溶液呈黄色”甲认为溶液中有Fe+乙认为铁粉过量时不可能有Fe+乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:①取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关对比实验记录如下:首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五序号取样时间min现象i产生大量白色沉淀溶液呈红色ii产生白色沉淀较min时量少溶液红色较min时加深iii产生白色沉淀较min时量少溶液红色较min时变浅(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五②对Fe+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层能产生Fe+假设b:空气中存在O由于(用离子方程式表示)可产生Fe+假设c:酸性溶液中的NOeqoal(-,)具有氧化性可产生Fe+假设d:根据现象判断溶液中存在Ag+可产生Fe+。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈)中加入过量铁粉搅拌后静置不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。min时溶液呈浅红色min后溶液几乎无色。实验Ⅱ:装置如下图。其中甲溶液是操作及现象是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()根据实验现象结合方程式推测实验i~iii中Fe+浓度变化的原因:首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五解析:()①黑色固体溶于热的硝酸溶液后向其中加入稀盐酸产生白色沉淀可证明黑色固体中含有Ag。②可利用KFe(CN)检验Fe+的存在。()过量的铁粉会与Fe+反应。②空气中的O会与Fe+发生氧化还原反应产生Fe+加入KSCN溶液后产生白色沉淀说明溶液中存在Ag+Ag+可与Fe+反应产生Fe+。③实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe+的主要原因只要将原实验反应体系中的Ag+替换其他微粒的种类及浓度保持不变做对比实验即可所以可选用mol·L-NaNO溶液(pH≈)实验Ⅱ利用原电池装置证明反应Ag++Fe+===Ag+Fe+能发生所以甲溶液是FeSO溶液。操作和现象:分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液同时滴加KSCN溶液后者红色更深。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()①加硝酸加热溶解固体再滴加稀盐酸产生白色沉淀 ②Fe+()Fe++Fe===Fe+ ②Fe++O+H+===Fe++HO 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 ③mol·L-NaNO FeSO溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液同时滴加KSCN溶液后者红色更深()溶液中存在反应:①Ag++Fe===Fe++Ag②Ag++Fe+===Fe++Ag③Fe+Fe+===Fe+。反应开始时c(Ag+)大以反应①、②为主c(Fe+)增大。约min后c(Ag+)小以反应③为主c(Fe+)减小首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.(·成都调研)用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入g镁带按如图连接好装置从A中加入mLmol·L-HSO记录注射器活塞的位置和相应的时间实验记录如下:时间stt活塞的位置mL首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()镁与硫酸溶液反应的离子方程式。()仪器A的名称为。()~t时间段与t~t时间段化学反应速率较快的是原因是。()用上述装置探究Fe+、Cu+对双氧水分解反应速率的影响所用试剂:HO、mol·L-FeCl、mol·L-CuCl完成下表的实验设计:首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五实验序号双氧水体积mL蒸馏水体积mL添加的物质mLFeClmLCuCl①Fe+、Cu+在双氧水分解过程中起作用②本实验需测定的数据是③A中装有mL双氧水为减少误差加入其他物质的方法是。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()Mg+H+===Mg++H↑()分液漏斗()t~t时间段 镁与硫酸反应放热温度升高反应速率加快() ①催化 ②收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积) ③连接分液漏斗前直接加到锥形瓶中(其他合理答案均可)首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五考点六|实验方案的评价首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.从可行性方面对实验方案进行评价()实验原理是否正确、可行。()实验操作是否安全、合理。()实验步骤是否简单、方便。()实验效果是否则明显、准确。.从“绿色化学”角度对实验方案进行评价()反应原料是否易得、安全、无毒。()化学反应速率是否较快。()原料利用率以及制取物质的产率是否较高。()制取过程中是否造成环境污染。首页上页下页尾页思维流程课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.从“安全性”方面对实验方案进行评价()进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H还原CuO应先通H气体点燃前先验纯等)。()冷凝回流(有些反应中为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料需在反应装置上加装冷凝回流装置如长玻璃管、冷凝管等)。()其他问题如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出“△”表示酒精灯热源)每套装置又划分为①②③三部分。仪器中盛放的试剂:a无水乙醇(沸点:℃)b铜丝c无水硫酸铜d新制氢氧化铜悬浊液。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()简述三套方案各自的优点。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五甲:乙:丙:。()集中三套方案的优点组成一套比较合理完善的实验装置可按气流由左到右的顺序表示为(例如:甲①乙②丙③)。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五解析:()甲的优点在于②水浴加热能较好地控制温度使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水蒸气对产物HO检验的干扰。丙的优点在①无水生成且装置简单。()将三套方案的优点组合:取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()甲:②中用热水浴加热可形成较平稳的乙醇气流使反应更充分②中的斜长导管起到冷凝回流乙醇的作用乙:①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应避免干扰对生成物的检验丙:①中氧气发生装置中无水生成且装置简单()丙①甲②乙③首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.(·厦门检测)某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到:某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分其中的摩擦剂除了含CaCO外可能还含有Al(OH)、SiO中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生):首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五请回答下列问题:()操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、、。()写出操作Ⅳ的离子方程式:。()该摩擦剂中除CaCO外肯定含有。()为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五回答下列问题:①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外还有的作用②丙中主要反应的化学方程式是③实验中准确称取g样品三份进行三次测定测得BaCO的平均质量为g计算样品中碳酸钙的质量分数为首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO前后的质量差不必测定装置丙中生成BaCO的质量一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行?简述理由:。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()玻璃棒 漏斗()SiO+OH-===SiOeqoal(-,)+HO()SiO()①把生成的CO全部排入丙装置中使之完全被Ba(OH)溶液吸收②Ba(OH)+CO===BaCO↓+HO ③④不可行 乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中会造成实验误差首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五.(·河南陕州中学第二次月考)实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO、FeO和FeO的混合物。()甲学生设计实验方案以确定样品中是否含有FeO除样品外实验室只提供以下试剂:KMnO溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论:。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()经甲学生实验确定该样品中不存在FeO乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中FeO的含量:乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验以测定FeO的质量分数。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五请回答下列问题:①盛装盐酸的仪器的名称是装置的连接顺序是、、、(填图中字母序号各仪器只能选用一次)。②实验过程中需要持续通入空气其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外还有一个重要作用是。③在进行乙学生的实验方案评价时有学生认为不必测定A中沉淀的质量而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差就能完成实验要求。实验证明若用此法测得FeO的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五解析:()要检验FeO应该先将FeO转化为亚铁离子亚铁离子具有还原性酸性KMnO溶液能氧化亚铁离子而退色酸性KMnO溶液具有强氧化性能氧化盐酸所以不能用盐酸溶解样品。其检验方法:取少量样品于试管中加入稀硫酸溶解再加入少量KMnO溶液溶液不退色说明样品中没有FeO。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五()①根据图示可知盛放盐酸的仪器为分液漏斗测定样品中FeO的质量分数先根据MgCO产生的CO的质量计算出MgCO的质量再根据样品质量计算出FeO的质量分数仪器连接顺序为先将空气通入盛有NaOH溶液的装置B以便除去空气中的CO然后利用空气将装置D中产生的CO驱赶到装置A利用CO与Ba(OH)生成的BaCO沉淀的质量计算出MgCO的质量由于空气中的CO、水蒸气影响测定结果需要在装置A后连接一个吸收CO、水蒸气的装置C所以装置连接顺序为B、D、A、C。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五②实验过程中需要持续通入空气其作用除可以达到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外还可以使反应生成的CO尽可能彻底地赶入装置A中使反应生成的CO能够被Ba(OH)溶液完全吸收。③由于装置D生成的CO中混有氯化氢和水导致装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差偏大测定的CO的质量偏大MgCO的质量会偏大样品中FeO的质量偏小FeO的质量分数会偏小。首页上页下页尾页题组设计课时作业考点一考点二考点三考点六考点四考点五答案:()取少量样品于试管中加入稀硫酸溶解再加入少量KMnO溶液溶液不退色说明样品中没有FeO反之则有()①分液漏斗 B D A C②将反应产生的CO气体尽可能彻底地赶入装置A中使之完全被Ba(OH)溶液吸收③偏

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