(人教版)高中化学会考知识点总结

高中化学学业水平考试（人教版）知识点总结 毛道锋 整理 注：化学考核必修模块（占85%）和选修《化学与生活》、选修《化学反应原理》（二选一） 选择题60分，非选择题（共40分，其中必做题25分，选做15分），较易题型占70% 必修一 引言 1、  知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、  能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、  知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、  了解物质的组成、结构和性质和关系 5、  认识化学变化的本质 第一章    从实验学化学 第一节  化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节  化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算  6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章    化学物质及变化 第一节  物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节 离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节 氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章  金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。 5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。 6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。 7、能列举含铁元素的单质及其化合物。 8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性） 9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。 10、了解检验Fe3+的方法。 11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。 第四章  非金属及其化合物 1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。 2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。 3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。 4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。 5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。 6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。 必修二 第一章  物质的结构  元素周期律 第一节  元素周期表 1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。 2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素 3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用 4、了解元素周期表的结构 5、能说出1~18号元素在周期表中位置 6、能列举出各主族的常见元素 7、掌握碱金属的性质 8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱及卤素单质和化合物的重要用途。 第二节  元素周期律 1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布 2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+ 3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途 4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律 5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用 6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用 第三节  化学键 1、认识化学键的含义 2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。 3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义 4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等 第二章 化学反应与能量 第一节    化学能与热能 1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。 2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。 3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。 4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。 5、认识化学反应在提供能源方面的作用。 第二节  化学能与电能 1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。 3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 第三节  化学反应的速度和限度 1、认识到化学反应有快慢。 2、了解化学反应速率的含义。 3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。 4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。 5、认识化学反应的限度。 第三章  有机化合物 1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。 2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1-4个碳原子烷烃的结构和结构简式。 3、知道烃的组成特点。 4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。 5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。 6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。 7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。 8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。 9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。 10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。 11、只知道乙醇的主要物理性质。 12、能写出乙醇的结构式和结构简式。 13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并 能写出相应的化学方程式。 14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。 15、知道乙酸的主要物理性质。 16、能写出乙酸的结构式和结构简式。 17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。 19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。 20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。 21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。 22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。 23、能写出葡萄糖的结构件事式。 24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。 25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。 26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。 27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些反应类型的定义，不要求进行判断） 28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体） 29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。 30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。 31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。 32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。 第四章  化学与可持续发展 1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。 2、学会应用氧化还原反应原理 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。 3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。 4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。 5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。 6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。 7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。 8、知道复合材料由基体和增强体组成。 9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。 10、认识单质镁的还原性和重要用途。 高二学业水平测试化学摸拟试卷(一) 可能用到的相对原子质量： H：1  C： 12  N：14    O：16  Cl：35.5    S：32 Na：23  Mg：24  Al：27  Fe：56  Ba：137  第I卷  （共69分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分） 1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，  也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的  说法不正确的是 A．“四中子” 粒子不显电性                B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子 C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2 D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体 2．下列化学用语表达不正确的是 A．Na+的结构示意图：         B．水分子的电子式： 　 C．二氧化碳的结构式： O=C=O    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ  3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是 A．Cl2+2H2O=HCl+HClO                 B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                D．CaO+H2O=Ca(OH)2   4．下列有关化学能与热能的说法正确的是 A．铝热反应属于吸热反应 B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C．H2→H+H的变化需要吸收能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 5．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（    ） A．NaCl            B．酒精              C．H2SO4                    D．Cl2 6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 A．原溶液中一定含有SCN-                    B．氧化性：Fe3+ >Cl2 C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质                D．Fe2+被氧化为Fe3+ 8．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是 A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 9．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是 A．用纯锌和稀硫酸反应            B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应 C．用纯锌和浓硫酸反应                D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应 10．以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是 A．AlCl3溶液中通入NH3                 B．Cu与硝酸溶液反应 C．CO2通入NaOH溶液中                D．Na与O2反应 11．下列离子方程式的书写正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．钠与水反应：Na + 2H2O ══Na+ + H 2↑+ 2OH- C．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－══BaSO4↓ D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－══ H2O 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是            A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子 B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+ D．100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA 13．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，最佳的方法是 A．Cu Cu(NO3)2              B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2      D．Cu CuO Cu(NO3)2 14．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应  B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C．用酒精萃取溴水中的溴            D．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气 15．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是 A．CO全部转化为乙醇                B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 16．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 A．CO2和H2O      B．NaCl和HCl      C．CCl4和KCl      D．MgCl2和SO2 17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 A．AlO2－    B．Cu2+    C．Al3+    D．Mg2+ 18．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是 A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素          B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 19．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。 下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. A电极是负极                  B．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 C．外电路中电子由B电极通过导线流向A电极 D．该电池的总反应：2H2＋O2＝2H2O 20．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．HCO3－、ClO－、K+、H+              B．Na+、Fe2+、NO3－、H+ C．K+、Mg2+、Cl－、SO42－                D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－ 21．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2                    B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 22．下列排序不正确的是 A．原子半径：钠>硫>氯                  B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4硫>磷          D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 23．38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（  ） A．1.0mol        B．1.6mol          C． 2.2mol        D．2.4mol 第II卷  （共31分） 主 食 米 饭 副 食 红烧鱼 饮 品 豆 浆 你的补充 ？         24．（15分）（ ）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。 上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是________（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是________；豆浆所属的分散系为________（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是      　。 （ ）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答： （1）“含氟牙膏”中的氟应理解为        （填序号）。 ① 单质            ② 元素 （2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是        （填序号）。 ① 增加酱油的鲜味  ② 预防缺铁性贫血病  ③ 补充人体需要的铁元素 （3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是            。（填序号，下同） ①．维生素A    ②．维生素B1    ③．维生素B2    ．维生素C （ ）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。①生产玻璃所用的工业设备是            发生的主要反应是          (用化学方程式表示) ②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是      ；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种            ，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过              反应合成的有机高分子材料。 25．(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 (1)NaOH的电子式为          ；组成单质丁的元素的原子结构简图为        。 (2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式                              。 (3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式                                。 26．（10分）某教师在课堂上用右图所示 的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应， 并探讨反应所产生气体的性质。请回答 下列问题： （1）试管乙中发生的现象是    　 该现象还能说明产生的气体具有  　性。 （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程 式，并标明电子转移方向和数目。 。 （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是              　，此防范措施也说明产生的气体是    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，  　（填“有”或“无”）毒性。 （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算： ①该雨水中共溶解SO2的体积是  　   mL（标准状况）。 ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为        （填写化学式）。 高中化学学业水平考试模拟试题（二） 本试卷共含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1  C—12  O—16  S—32  Cl—35.5 Na—23  Mg—24  Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排 协议 离婚协议模板下载合伙人协议 下载渠道分销协议免费下载敬业协议下载授课协议下载 。下列物质属于温室气体的是（  ） A．N2          B．H2          C．CO2           D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴      B．单质镁      C．烧碱        D．食盐 3．下列行为不是健康文明的生活方式的是（  ） A.不偏食，注意营养均衡      B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏      D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（  ） A．NH3            B．Cl2            C．CO2            D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是                        （  ） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中  B．液溴用水封保存    C．少量金属钠保存在煤油中            D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（  ） 点燃酒精灯                  蒸馏                  过滤            稀释浓硫酸 A                        B                  C                  D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A ) A.72            B.113              C.185            D.257 10. 下列物质中，只含共价键的是（      ） A．NaCl            B．Na2O            C．HCl            D．NaOH 11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（    ） A．Na2CO3是碱    B．Na2CO3是盐    C．Na2CO3是钠盐    D．Na2CO3是碳酸盐 12．下列叙述正确的是（    ） A．1 mol O的质量是 32g/mol      B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol      D．CO2的摩尔质量是44g/mol 13．下列反应的离子方程式中，正确的是（  ） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－ AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－ H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋H＋ Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 14．不属于氧化还原反应的是（    ） A、2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3           B、2Mg+CO2 2MgO+C C、N2+3H2 2NH3                  D、SiO2+CaO CaSiO3 15．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（      ） A．Na浮在水面上  B．Na在水面上游动  C．Na沉在水下      D．Na熔成光亮小球 16．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（      ） A．无色、无味                  B．容易液化、难溶于水 C．有漂白性，能使品红溶液褪色  D．和水反应生成硫酸 17． 下列化学用语正确的是（    ） A．氯化钠的电子式         B．乙烯的结构式H－C＝C－H C．磷原子的结构示意图       D．乙酸的分子式C2H4O2 18．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（    ） A锥形瓶  　B　试管  C分液漏斗  　D容量瓶 19． 对于反应中的能量变化，表述正确的是（    ） A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量    B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应        D．氧化反应均为吸热反应 20．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（      ） A．电子流入的一极为正极        B．比较不活泼的一极为正极 C．电子流出的一极为负极        D．发生氧化反应的一极为正极 21． 对于工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是（    ） A．使用合适的催化剂可以加大反应速率          B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅      D．增大N2浓度可以增大反应速率 22．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（ ）( 代表氢原子 代表碳原子) A                B                  C                D 23．下列物质不属于天然高分子化合物的是（    ） A．淀粉        B．蚕丝        C．葡萄糖        D．纤维素 25．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（  ） A.1:1          B.1:2          C.2:1            D.2:3 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分） 26、（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。 ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是            （填字母）。 A．牛肉        B．辣椒        C．鸡蛋 ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素 是        （ 填字母） A．碘      B．铁  C．钙 ③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为          （填字母）。 A．葡萄糖    B．氨基酸  C．脂肪酸 （2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是           （填字母）。 A．酒精    B．蔗糖  C．甲醛 （3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。 对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为                                                          。 27．下列五种有机物中： A．CH4  B．CH2＝CH2  C．CH3CH2OH  D．CH3COOH  E．淀粉 （1）水溶液显酸性的是                  （填编号，下同）。 （2）可用于合成聚乙烯塑料的是                。 （3）通常用于检验碘单质的是                  。 28．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。               ①   ② ③   ④   ⑤     ⑥                       请按要求回答下列问题： (1) 写出②的元素名称            ； (2) 将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是            （填元素符号）； (3) 元素⑥的氢化物的化学式为                        ； (4) 元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是                                                。 三、推断题（本题每空2分，共8分） 29．（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的 合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们可以发生如下图所示的转化。 试回答下列问题： ⑴ A的化学式是            ； ⑵ 反应F→D的化学方程式是                                      。 ⑶ 检验F中金属阳离子的常用方法是                                          。 ⑷ 物质B与盐酸反应的离子方程式是                                。 四、实验题（本题每空2分，共16分） 30．⑴、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。 实验要求 化学试剂 检验酒精中是否有水 区别CH4和C2H4两种无色气体 验证味精是否有食盐 除去Fe2O3中的Al2O3     供选择的化学试剂： A． 酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末 ⑵（8分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O ，该反应中浓硫酸的作用是___________________。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试回答下列问题。 第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有                  性。                                        第一个洗气瓶的作用是                                                。 第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有                性。 高中化学学业水平测试模拟试卷（三） 可能用到的原子量：H 1  C 12    O 16  Mg 24  Al 27  Fe 56  第Ⅰ卷（选择题  共40分） 一．选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A．化学不再是纯实验科学    　B．化学不再需要实验 C．化学不做实验，就什么都不知道　D．未来化学的方向还是经验化 2．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A．K        B．Ca      C．Na      D．F 3、下列互为同位素的是 A．金刚石和石墨                  B． 和   C．乙烷和丙烷                    D．T2O和D2O 4、下列有关物质用途的叙述错误的是 A、氯气可用于自来水消毒 B、40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本 C、工业酒精可用于酿造饮用酒        D、煤的气化和液化主要是生成清洁燃料，煤的干馏主要是生产化工原料 5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A.溶液      B.悬浊液        C.胶体    D.乳浊液 6．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一” 而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是        ①糖果香烟内包装  ②电线电缆  ③牙膏皮  ④氢氧化铝胶囊（作内服药）  ⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆 A．①③④⑤⑥⑦          B．②③④⑤⑥        C．②③⑤⑦⑧          D．全部 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正确说法是          A、500mL溶液中所含SO42—、Fe3+总数为NA  B、500mL溶液中含有0.6NA个SO42—离子 C、1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子            D、500mL溶液中SO42—浓度是0.6mol/L 9．下列反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A、SO3 + H2O=H2SO4          B、Cl2 + H2O == HCl + HClO C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2      D、2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 10．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则正确的热化学方程式为          A、H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)        △H== –142.9kJ/mol  B、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)        △H== –285.8kJ/mol C、H2(g) +1/2O2(g) == H2O(l)        △H== –285.8kJ/mol  D、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)        △H== –571.6KJ/mol 11．在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A、NaOH  　  B、H2O  　  C、MgBr2  　  D、H2SO4 12．不能通过一步反应来完成的是 A、CH CH → CH2 =CH2        B、CH3CH2OH → CH3CHO C、CH3COOH → CH3COOC2H5        D、淀粉：(C6H10O5)n →CH3CH2OH 13．下列离子方程式书写正确的是 A、铁和稀盐酸反应　2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B、醋酸和氢氧化钠溶液反应　H+＋OH－＝H2O C、氯气和溴化钠溶液反应　Cl2 + 2Br– == 2Cl– + Br2 D、氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ 14．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol· 的醋酸和20mL4mol· 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A．灯光明暗程度不变          B．灯光变暗    C．灯光变亮                  D．灯光明暗程度变化不明显 15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用量筒量取液体时，俯视读数 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②④    B．①②⑤⑥    C．②③④⑥    D．③④⑤⑥ 16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是                        A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 17．已知CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，取一定量的CaCO3与稀盐酸进行实验，生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的是 A．反应开始后2 ~ 4分钟内平均反应速率最大 B．反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大 C．反应前阶段速率逐渐增大，是因为反应放热，使反应速率加快 D．生成物CaCO3、CO2和H2O的总能量比反应物CaCO3和盐酸的总能量高 18．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表： 物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度g/cm3 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能与水和酒精以任意比混溶             据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是        A．萃取法        B．分液法        C．蒸馏法      D．过滤法 19．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是 A．有酸性     B．与Na反应放出H2      C．遇FeCl3溶液显紫色　 D．与NaOH溶液反应 20．．下列物质中，属于酯类的是                            A     B CH3CHO    C         D 第Ⅱ卷（非选择题  共40分） 二．填空题： 21．（14分）（1）元素周期表共有________个纵行________个主族． （2）最活泼的金属元素位于周期表中的第_____族，最活泼的非金属元素位于第_____族， （3）碳元素位于周期表中的________周期________族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为________（填烷烃、烯烃、炔烃……）． 22.（8分）有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H2发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。