江苏省常熟市中学2012届高三复习9月化学

常熟市中学高三化学复习试卷（2）（2011.9） 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括10小题。每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是    （      ） ① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④ 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。 A. ②③⑤          B. ①②④          C.③④⑥        D. ③④⑤    2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是                      （    ） A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料    B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污    D．用食醋除去热水壶中的水垢 3、下列叙述的实验，其中错误的是  （    ） A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 4、（原创题）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是        （    ） A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA B．将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA C．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA D． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA 5、(原创题)下列离子方程式正确的是                  （    ） A．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-  B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 6．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是 A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率 C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K 7、右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有 机物中中含C、H、O、N四种元素。下列 关于该有机物的说法中错误的是（    ）            （    ） A．分子式为C3H7O2N    B．能发生取代反应 C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应 8．下列关于有机物的说法正确的是    （  ） A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应 C．乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解 D．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸 9．下列离子方程式正确的是    （    ） A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O 10．下述实验设计能够达到目的的是  （    ） 编号 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中       二、选择题（每题有一至两个答案） 11．下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是  （  ） A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 12．下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （  ） A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中品红溶液褪色 C．③中石蕊溶液变蓝色 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色 13．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是            （  ） A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少 D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低 14、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入  甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 （  ） A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 15．下述实验不能达到预期实验目的的是（    ） 序号 实验内容 实验目的 A 将2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g 水中 配制质量分数为1．6%的CuSO4溶液 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响       第Ⅱ卷（非选择题 共80分） 16、（本题共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液    饱和K2CO3溶液    NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇    四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是                      __                                                        ； ②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是                                                                    ； （2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，需要称取的质量为        g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）； （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是_____________________________________。 17．实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。 （1）通过计算可知该有机物的分子式为：              。 （2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折成标准状况）。则该物质的结构可能有    种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式                         。 （3）若下列转化中的D是(2)中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。 ①A的结构简式为                  。 ②写出A转化成B的化学方程式：                                      。 ③写出由D制取E的化学方程式：                                      。 ④反应类型：C→D的①          ，D→ E      　    。 （4）已知：在一定条件下，有如下反应可以发生 此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式：      ； 18、在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。 （1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”) T2 T1 （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”)    T2，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)    0。 C% （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的  T 平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时 图3 A、B、C、D的物质的量均为1 mol。 ①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D 各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、 “不变”或“无法确定”）______  。 ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）        。 （4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： ①可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变的是什么条件      。 ②若ｔ4时降压，ｔ5时达到平衡，ｔ6时增大反应物的浓度，请在题图中画出ｔ4--ｔ6时逆反应速率与时间的关系线。 19．（16分） （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）              而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。 （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： >        >        。 （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为  　mol。 （4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是 A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变 B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3 C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零 20．（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有                      成分，由该物质制取分子式为C16H14O2的酯，过程如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：              O3 + 化合物Ⅰ 反应①                    反应     化合物Ⅳ 反应③ 反应④  化合物Ⅲ +  化合物Ⅳ        C16H14O2                （1）化合物Ⅰ的名称为_________，1 mol该物质发生加成反应最多消耗____mol H2 。 （2）反应 的化学方程式为                              (不要求注明反应条件)。 （3）反应③的反应类型为                            。 （4）化合物C16H14O2 的结构简式为                                    。 （5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式                  。 a．苯环上连接着三种不同官能团            b．能发生银镜反应 c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应        d．遇FeCl3溶液显紫色 21.A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体。原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A > B；C与A在周期表属于同一区的元素。如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q。请回答： ⑴写出A的基态核外电子排布式            ；用最简式表示B、C合金的组成            （用元素符号表示） ⑵C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+都具有对称的空间构型，[C(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C(NH3)4]2+的空间构型为              。[A(NH3)4]2+中A的杂化方式为            。 ⑶1mol D的单质分子中存在      个σ键        个π键。D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫        。 ⑷实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L,气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的的组成为（写化学式）              ，Q属于        晶体。        一、选择题 1 2 3 4 5 6 7   B B D A D D D   8 9 10 11 12 13 14 15 C A D A AB AB D C                 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 16、（本题共16分） （1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分，错选或多选本小题不得分。BaCl2和NaOH溶液的加入顺序不影响得分）； 中和溶液中过量的OH－和CO32－ （2分）； ② 用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净。（2分）； （2）117（2分）；天平、500mL容量瓶、胶头滴管（3分）； （3）＜（2分）；  电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应（2分）；  17、（本题共13分） （1）C9H10O3          （1分）  （2）6        （1分） （4分） （3）①            （1分） ② 浓硫酸 Δ ③                                          ＋ H2O                              ④水解（取代）反应         酯化（取代）反应                    （2分） （4） 18、（本题共14分） （1） 相等（2分） （2） ＞ （2分）    ＞（2分） （3） ①增大（2分）  ②不变（2分） （4） ①增大C的浓度（2分）      ②作图  （2分） 19．（16分） （1）H2SO4、H2SO3（3分）；  SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分） （2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3) （3分）    （3）0.05mol  （3分）  （4）BC  （各2分，共4分） 20．（16分） （1）乙二醛（2分）        2（2分） （2）                                                                        （4分） （3）加成反应（2分） （4）                                        （3分） （5）                  （3分） 21.(1)1s22s22p63s23p63d104s2  2分  GaCu5 2分  (2)平面正方形  2分  sp3  2分 (3)NA  NA 各1分  2  1分      配位键1分  (4)Al2Cl6  2分      分子2分