金属及其化合物练习题共五套

金属及其化合物测试题1 高考资源网一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应                    B．铝性质不活泼 C．铝 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面能形成了一层致密的氧化膜          D．铝耐酸耐碱 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③        B．②⑤        C．③⑤        D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 A．Mg（Al2O3）        B．MgCl2（AlCl3）  C．Fe（Al）            D．Fe2O3（Al2O3） 4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是  A．具有相同的质子数            B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物      D. 灼烧时火焰都呈黄色 5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3      B．FeCl3      C．Fe2(SO4)3        D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A．将钠放入足量的稀盐酸中      B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 7．下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉  Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-        B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3-           D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-  9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+    B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+       D．只有Mg2+、Al3+ 10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 ．A．CuCl2      B．FeCl3    C．HCl      D．AlCl3  二．非选择题（本题共5小题，共60分） 11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。 （1）写出各步反应的化学方程式 反应①                                                                  反应②                                                                  反应③                                                                  反应④                                                                  反应⑤                                                                  （2）上述反应中属于氧化还原反应的有                                          12．（ 6分）请你设计两种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） (1)                                                       (2)                                                        13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。 （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）                      （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装） 实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 ② ③ ┇ ┇ 实验分析及结论：                                                              （3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？            ，理由是                                    。 14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。 （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应， 在B管中观察到的现象是              。 （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再  夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现 象 A B 是                                ， B中发生反应的离子方程式为                                                          （3）同学乙打开a的目的                                  ， （填甲或乙）同学可成功。 15．（13分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况） （1）收集到的气体成份是              ，体积比是                。 （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变） 金属及其化合物测试题1（参考答案） 一、选择题（每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B D D D B B C                       二、非选择题  (共60分) 11．（1）（10分） △ ① 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑      ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑          ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 燃烧 ⑤ 2Na + 02 ==== Na2O2 （2）（3分）反应②、③、⑤ 12．（6分）　 方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。 方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 13．（1）（3分）Fe2O3 （2） 步骤及化学方程式（5分） ② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ③ 将混合液倒入过滤器过滤 ④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。 （3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。 14．（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2）（6分）有白色沉淀生成    Fe2++2OH-=Fe(OH)2  （3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气        （2分）乙 15．（1）（5分）O2和H2      2∶3 （2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L      C（NaAlO2）= 1 mol/L 金属及其化合物测试二 一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分） 1．下列关于钠的叙述正确的是(    ) A．钠是一种暗灰色的金属 B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性 C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性 2．下列离子方程式，错误的是(    ) A．钠投入水中：Na＋H2O ══ Na＋＋OH－＋H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋