大学物理化学试题及答案

物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 因为 绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 绝热不可逆 S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 所以 状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG      (B) <ΔG          (C) =ΔG          (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S                                              (B) ( G/ p)T (C) ( U/ V)T 容量性质除以容量性质为强度性质      (D) CV 5. 273 K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s)              (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s)            (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干 时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯              (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯              (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1      (B) 2      (C) 3          (D) 4      * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种            (B) 2 种 (C) 1 种            (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下， 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4              (B) 0.5 (C) 2 K            (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)] = (0.25) = 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。 (A) 向生成 NO2的方向进行            (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态              (D) 难于判断其进行方向 12. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是( C ) (A) ΔrG $m        (B) Kp        (C) ΔrGm          (D) ΔrHm 13. （1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零 (2) 因为ΔrG $m= -RT lnK $p，而K $p是由平衡时的组成 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的，所以ΔrG $m表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3) 水在25℃, p 下蒸发，求算熵变的公式为ΔS $m=(ΔH $m -ΔG $m)/ T (4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为ΔrSm= ΔrHm/ T 上述说法正确的是： （ C ）  (A) 1 , 2      (B) 2 , 3        (C) 1 , 3        (D) 3 , 4 14. 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： ( D) (A) RT                (B) 1/(RT) (C) RT/p              (D) p/(RT) 15. 标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( C ) (A) f， ，ΔrG $m                  (B) m， ，ΔF$m (C) a， ，ΔrG                    (D) a， ，( G/ )T,p,wf 0 二、填空题 ( 共 5题 10分 ) 16. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 摩尔。 17. 化学位μB就是 B 物质的偏摩尔 吉布斯自由能 。 18. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 f = 3 。 19. 完全互溶的二组分溶液，在xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为__ xB(g) > xB(总) > xB(l) _ 。将xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 _ xB= 0.6 恒沸混合物 。 20. 低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：Kp只是温度的函数, Kc是 _T___的函数，Kx是 _ T, p __ 的函数。 三、计算题 ( 共 5题 60分 ) 21. 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。He (101 325 kPa,673 K) He (101 325 kPa,473 K) 已知：Cp, m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时 S $m[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1 。 答] ΔH = T2T1nCp,m dT = 4.157 kJ (2分) ΔS = T2Cp,m /T)dT = nCp,m ln(T2/T1) = 7.3 J·K-1 (4分) S2= ΔS + S1= 142.4 J·K-1 (2分) ΔG =ΔH -Δ(TS) = ΔH - T2S2+ T1S1 = 27.780 kJ 22.某气体状态方程为 pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。 [答] Q = 0 , W = 0 , ΔU = 0 (3分) ( U/ V)T = T( p/ T)V -p = 0 dU = CVdT + ( U/ V)TdV = CVdT = 0 温度不变 ΔH =ΔU +Δ(pV) = nB(p2- p1) (5分) p2T1(n ΔSySS = ( V/ T)pdp = nRln(p1/p2) ΔsurrS = -Q/T = 0 ΔisoS = nRln(p1/p2) (3分) ΔF =ΔU-TΔS = -nRT1ln(p1/p2) (2分) ΔG =ΔH-TΔS = nB(p2-p1)-nRT1ln(p1/p2) 23. 10 分 (1809) 两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13×104 Pa。 (1) 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*； (2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB； (3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm； (4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？ [答] (a) p = p*AxA+ p*BxB 5.33×104 Pa = 0.75 p*A+ 0.25 p*B ------------- (1) 6.13×104 Pa = 0.5 p*A+ 0.5 p*B ------------- (2) 联立 (1) 式与 (2) 式得： p*A= 4.53×104 Pa p*B= 7.73×104 Pa (2.5分) (b) yB(I) =p*BxB(I)/p(I) = 0.36 (2.5分) p1 (c) mixGm(I) RT nB BlnxB = -5984 J·mol (2.5分) (d) p(Ⅲ)=p*AxA(Ⅲ) +p*BxB(Ⅲ)= 6.66×104 Pa (2.5分) 24.固体 CO2的蒸气压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537 已知熔化焓 fusHm= 8326 J·mol-1，三相点的温度为 217 K。试求出液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系式。 答： 已知 ln(p/Pa) = -3116 K/T + 27.537 对固气平衡： [dln(p/Pa)/dT] =ΔsubHm/RT2 [dln(p/Pa)/dT] = 3116 K/T2=ΔsubHm/RT2 ΔsubHm= 25 906 J·mol-1 (4分) ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1 (4分) -ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537 B = 22.922 (4分) 所以液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系为： ln(p/Pa) = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922 (3分) 25. 3H2+ N2= 2NH3在 350℃的Kp= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的 H2，N2混合物出发，在 350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3，压力至少要多大？ [答] 3H2(g) + N2(g) ＝ 2NH3(g) (2分) 平衡时：3 mol-3n 1 mol-n 2n B= 4 mol- 2n (1分) 2n/(4 mol-2n) = 0.08 n = 0.148 mol (2分) 故 x(H2) = 0.69 x(N2) = 0.23 (2分) Kp =(xNH3p)2/(xH2p)3(xN2p)= 6.818×10-8 kPa2 解得 p = 1115 kPa (3分) nB 试卷二 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是. B A. ΔU=QV    B. W=nRTln(p2/p1)        C. ΔU= 2. ΔH是体系的什么. C A. 反应热    B. 吸收的热量    C. 焓的变化    D. 生成热 3. 2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为. C A. 1/6.443      B. (6.443)      C. (1/6.443)      D. 1/(6.443) 4. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 . C A. 1，1，1，2      B. 1，1，3，0    C. 3，1，2，1      D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 .D 1/221/22 TT1CV,mdT D. ΔH=ΔU+pΔV p U)S,V,nj i()T,V,nj i()T,p,nj i()S,V,nj i A. ni B. ni C. ni D. ni ( 6. A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是.C A. 1          B. 0.75          C. 0.667          D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？D A. ΔS=0    B. V=0      C. ΔG=0        D. ΔH=0 8. A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到 。B A. 纯A和恒沸混合物              B. 纯B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物                D. 得纯A和纯B 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为 .B A. 0.3569S·m·mol          B. 0.0003569S·m·mol C. 356.9S·m·mol            D. 0.01428S·m·mol 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 .D A. 表面张力升高，正吸附            B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附            D. 表面张力显著降低，正吸附 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体).B A. 0.4J            B. 0            C. 6J            D.0.04J 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确。A A. ΔH是CO2(g)的生成热                B. ΔH是CO(g)的燃烧热 C. ΔH是负值                          D. ΔH与反应ΔU的数值不等 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是 A A. 3.175×10      B. 2.828×10    C. 1.789×10      D. 4×10 14. 对弯曲液面所产生的附加压力.B A. 一定等于零    B. 一定不等于零    C. 一定大于零    D. 一定小于零 15. 已知下列反应的平衡常数： .A H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为 A. K2/K1          B. K1—K2          C. K1×K2          D. K1/K2 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则 .C A. ΔU=0          B. ΔH=0        C. ΔS=0          D. ΔG=0 17. 温度升高溶胶的稳定性.B A. 增加          B. 下降          C. 不变          D. 先增加后下降 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？. C A. 101.3kPa    B. 1013kPa    C. 略高于101.3kPa    D. 略低于101.3kPa 19. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的B A. 电导率      B. 电阻          C. 摩尔电导        D. 电离度 20. 定温下气相反应Kp有什么特点？. A A. 恒为常数    B. 恒等于Kc      C. 随压力而变      D. 与体积有关 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 .B A. 零级反应      B. 一级反应      C. 二级反应        D. 三级反应 22. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 . B A. La(NO3)3      B. Mg(NO3)2      C. NaNO3            D. KNO3 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是. C A.0      B.90      C.90      D.为任意角 24. 混合等体积0.08mol·dmKI和0.1mol·dmAgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为C A.(1)>(2)>(3)    B.(2)>(1)>(3)    C.(3)>(1)>(2)      D.(3)>(2)>(1) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为B A. 2.89×105    B. 8.34×1010      C. 5.53×104      D. 2.35×102 二、计算题：(共50分) 1． (10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。(1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(2)分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。(3) 画出49% A的溶液的步冷曲线。 3 3 单相区为 B(s)+l 2、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据： t (h)              CA (血液中药含量mg/100ml) 4                        0.48 8                        0.31 12                      0.24 16                      0.15 lncA-t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14。(1) 求反应速率常数。(2) 计算半衰期（3）若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。 解： 设cA,0为抗菌素开始浓度 ln (1)反应速率方程积分形式 -k=-0.0979 .k=0.0979h-1 (2)cA,0cA kt lncA=-kt+lncA,0 斜率为t1 ln2k=7.08h (3)t=0时，ln cA= ln cA,0=-0.14lnt=1/k cA,0cA=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需6.8小时后注射第二针。 3、(20分) 5mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。 解： H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5℃ t1= -5℃ p=101.3kPa p=101.325kPa ΔG1 ΔG3 H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, Δ G 3 n=5.00mol, t1= 0℃ t1=0℃ P=101.3kPa p=101.3kPa ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J， ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K， ΔS2=ΔHm,凝/T=5×(-6009×10)/273.2=-110.0 J·K ΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K， ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539 J<0 w=0,等温，等压，ΔG〈 0，水可以自动结冰。 试卷三 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( x ) 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( √ ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( x ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。(x ) 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( √ ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( x ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( √ ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( √ ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ x ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( √ ) 二、选择题 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ b ）。 A. 5 L          B. 4 L          C. 6 L              D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（ c ）。 A. 100kPa        B. 60kPa          C. 40kPa          D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( b )。 A. 易于压缩        B. 不易压缩        C. 易于液化      D. 不易液化 4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ a ）。 A. 绝热箱中所有物质  B. 两个铜电极  C. 蓄电池和铜电极  D. CuSO4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ c ）。 A. 一定产生热交换            B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换          D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ b ）。 A. G=H＋TS      B. G=A＋PV      C. A=U＋TS      D. H=U—PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ c ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0          B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0          D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： ( b )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( a )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 C. 焓是体系状态函数 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( d )。 A. 升华热        B. 溶解热        C. 汽化热          D. 熔化热 11、在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为( d )。 A. 100 %        B. 75 %        C. 25 %          D. 20 % 12、在等压下，进行一个反应 A + B=C，若ΔrHm > 0，则该反应一定是：（d ）。 A. 吸热反应      B. 放热反应      C. 温度升高        D. 无法确定 13、将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的△G（ b ）。 A.大于0        B.小于0        C.等于0          D.不能确定 14、1mol双原子理想气体的Cp是：（ c ）。 A. 1.5R        B. 2.5R        C. 3.5R        D. 2R 15、 2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其?S(J·K)为（ d ）。 A. -5.76          B. 331          C. 5.76            D. 11.52 三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。 1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa。 2、化学式的定义式为μB=            3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)为K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)为K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为__ K1/K2 。 4、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数K=  2  ；相数Ф=  2  ；自由度F=  2  。 5、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有  2  种固相同时析出？ 四、计算题。（1小题6分，2、3小题各12分，共30分） 1、在一定压力p和温度298.2 K的条件下，1molC2H5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。 解：反应方程 C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) 这是等温、等压下的化学反应： W=-p(V2-V1)=n1RT3RTnRT2RT V2 2 pppp 2RT3RTW p( ) (2 3) RTpp RT 8.314 298.2 2479JV1 2、101325Pa下将一盛有100℃、1mol的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容器放在100℃的恒温槽内。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q，W， U， H， S， A，和 G。已知100℃水的气化热为40.59 kJ·mol–1。 解： 首先判断水是否全部气化，在101325Pa下，1mol水全部气化应占体积： V 8.315 373.153 m 30.62 dm3101325 或在恒容下，1mol水全部气化后的压力： p 8.315 373.15 Pa 31025.7 Pa100 10 3（2分） 体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa 选择整个容器为系统，设计下过程 理想气体恒温过程 H2=0， U2=0 H= H1+ H2= H1=40.59 kJ （2分） U= U1+ U2= U1= H1– (pV)= H1–RT=37.47 kJ （2分） 因对整个容器系统 V=0，故W=0，Q= U = 37.47 kJ （2分） S= S1+ S2= H1/T – nRln(p2/p1) =118.60 J·K–1 （2分） A= U –T S=37.49kJ –118.60 373.15 J = –6.771 kJ （1分） G= H –T S=40.59kJ –118.60 373.15 J = –3.672 kJ （1分） 3、已知甲苯的摩尔质量为 92 10-3 kg·mol-1，沸点为383.15K，平均摩尔气化焓为 33.84kJ·mol-1；苯的摩尔质量为 78 10-3 kg·mol-1，沸点为353.15K，平均摩尔气化焓为 30.03kJ·mol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在373.15K，101.325 kPa下达气液平衡。求 （1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压； （2）平衡时液相和气相的组成； （3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。 （2分） （2分） （2分） （2分）