鸡蛋壳中钙含量的测定

鸡蛋壳中钙含量的测定学生设计性实验论文题目鸡蛋壳中钙含量的测定姓名 ** 学号********** 专业 **** 班级化学系*** 实验课程名称无机化学实验指导教师及职称 *** 讲师实验学期 2007 至 2008 学年第二学期太原师范学院教务处编印 [前言] 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。...

学生设计性实验论文题目鸡蛋壳中钙含量的测定姓名 ** 学号********** 专业 **** 班级化学系*** 实验课程名称无机化学实验指导教师及职称 *** 讲师实验学期 2007 至 2008 学年第二学期太原师范学院教务处编印 [前言] 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。鸡蛋壳去除白膜后粉碎，在酸性介质中水解，干燥后，在酸性介质中正丁醇化、三氟醋酸酐下酰化后,通过计算机检索和人工解析鉴定出１８种氨基酸，其主要成分是苏氨酸。甘氨酸，丝氨酸，丙氨酸，缬氨酸和亮氨酸。[1] 蛋壳的用途很广,我们可以利用涂鸦将蛋壳绘成工艺品，可以将蛋壳打碎染上各种颜色，做成拼贴画，可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成精美的艺术品，具有很高的经济价值。实验中我们测的CaO是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成氢氧化钙放出大量热量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时，气硬性强；反之，水硬性强。空气中易吸潮，并与二氧化碳形成碳酸钙，使表面变硬。极难熔融，受强热时发出强烈的光，称为石灰光。与所有的酸类起作用，生成相应的钙盐。[2] 氧化钙用作建筑材料，冶金的助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外，在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业，都有广泛的应用，更是建筑业必不可少的材料。文献中报道的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法：（1）配合滴定法测定蛋壳中Ca，Mg总量；（2）酸碱滴定法测定蛋壳中CaO的含量；（3）高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量。[3] 本实验采用方法⑵进行蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学习用酸碱滴定方法测定CaCO3原理及指示剂选择，巩固滴定分析操作，学会已知浓度的溶液标定未知浓度的溶液。 [正文] 1.实验原理蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应： CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2十H2O 过量的酸可用标准 NaOH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算（质量分数）。 2.实验用品固体药品：H2C2O4·2H2O、蛋壳粉。液体试剂：待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、酚酞。仪器：烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、吸量管、电热套、表面皿、玻璃棒 3.实验步骤 3.1 蛋壳的预处理: 先将蛋壳处理,加水煮沸5-10min,去除蛋壳内表层的蛋白薄膜,然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干,研成粉末 3.2 0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定称取1.6gNaOH固体于烧杯,加水溶解,然后定溶至400ml。用分析天平准确称取0.12~0.15g （精确到0.1mg）的H2C2O4·2H2O固体于锥形瓶中,之后加入100mL蒸馏水,再加2~3滴酚酞，充分振荡，用NaOH待测溶液滴定，滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。 3.3 盐酸溶液的标定用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴2~3滴甲基橙，用已被标定的NaOH溶液滴定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。 3.4 CaO含量的测定用分析天平准确称取0.12～0.16 g（精确到0.1mg）左右的蛋壳粉于锥形瓶中，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40.00mL左右（需精确读数），小火微热使之溶解（此时为避免HCl挥发，应在锥形瓶上盖表面皿），并用蒸馏水将蒸发的盐酸冲回锥形瓶中，之后冷却，滴加2~3滴甲基橙，用已标定好的NaOH溶液反标定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。 4.［实验数据的记录与处理］ 4.1 NaOH溶液的标定第一次第二次第三次称量瓶及草酸的质量/g 称量瓶及剩余草酸的质量/g 磕出草酸的质量/g VNaOH /ml 终读数始读数消耗体积 NaOH的浓度 /mol/L NaOH的标准浓度 / mol/L 4.2 盐酸溶液的标定第一次第二次第三次 VNaOH /ml 终读数始读数消耗体积 HCl的浓度 /mol/L HCl的标准浓度 /mol/L 4.3 CaO含量的测定第一次第二次第三次称量瓶及蛋壳粉的质量/g 称量瓶及剩余蛋壳粉的质量/g 磕出蛋壳粉的质量/g VNaOH /ml 终读数始读数消耗体积 CaO的含量 /% CaO的平均含量 /% 5.实验结果讨论 5.1由表4.1的实验结果可知NaOH的标准浓度为 mol/L. 5.2由表4.2的实验结果可知HCl的标准浓度为 mol/L. 5.3由表4.3的实验结果可知采用酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量为，与理论含量对比，实验所得结果与理论值较接近，说明酸碱滴定法是一种比较准确和简单的方法。 5.4误差分析由于盐酸不仅能与蛋壳中的Ca反应，还能与Mg反应，所以以CaO的质量分数来表征蛋壳中的钙的含量，其实是氧化钙与氧化镁的总含量，有一定的误差。 5.4.1分析天平仪器老化，灵敏度不高； 5.4.2用滴定时，滴定前无气泡，滴定后存在小气泡导致所测浓度偏大；使得HCl，NaOH浓度标定不准确； 5.4.3用移液管移取盐酸时存在误差； 5.4.4滴定终点颜色没控制好导致结果不准确; 5.4.5滴定完毕，滴定管的读数误差。 5.4.6用盐酸加热溶解鸡蛋壳时，盐酸部分挥发，用氢氧化钠回滴时，所用体积减小，使测得的氧化钙含量偏高。 [参考文献] [1]张小林, 余淑娴, 彭在姜主编. 《化学实验教程》第一版. 化学工业出版社， 2006年6月 [2]摘自 [3]摘自

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