高考化学考前训练4氧化还原反应

专题二　两类重要的无机反应 训练4　氧化还原反应 一、单项选择题 1.下列叙述正确的是                                                        (  ) A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C.在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3 D.已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行 2.下列推断可能合理的是                                                    (  ) A.Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性 B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3 C.因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2 D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现 3.已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是        (  ) A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D.刺激性气味的气体是氨气 4.向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO )可能为(忽略溶液体积的变化)                (  ) A.0.45 mol·L－1                                B.0.6 mol·L－1 C.0.75 mol·L－1                                D.0.9 mol·L－1 5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是                                (  ) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子 C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移 D.Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 6.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mol·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是                                    (  ) A.溴酸钾既有氧化性又有还原性 B.该反应说明I2也可以置换出Br2 C.该反应说明I2的还原性强于Br2 D.该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾 7.已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是                                                    (  ) A.上述实验 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 氧化性：MnO ＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 二、双项选择题 8.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2 ＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是                                                        (  ) A.方框中的物质应为CuS B.该反应的部分产物可用于硫酸工业 C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D.反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移 9.钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应： ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列说法不正确的是                                                (  ) A.反应①②都是氧化还原反应 B.反应②是置换反应 C.反应①中TiO2是氧化剂 D.反应②中每生成1 mol Ti转移2 mol电子 三、非选择题 10.在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2―→NO。 (1)该反应的氧化剂是________。 (2)该反应中，发生氧化反应的过程是_________________________________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。 (4)若有0.25 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为________ mol。 (5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是________。 A.NaNO2是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C能把Fe2＋氧化为Fe3＋ D.NaNO2被氧化 11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO >Fe3＋>I2；还原性：S2O >I－ 3I2＋6OH－===IO ＋5I－＋3H2O；KI＋I2  KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为三份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显血红色，该血红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________________________、______________________________________。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：__________________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由______________________。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可通过添加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。 A.Na2S2O3                                B.AlCl3 C.Na2CO3                                D.NaNO2 (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________。 12.某学习小组设计如下图实验(部分装置)以验证氯气的性质，将氯气依次通过下列装置： (1)通入氯气后，A中的现象是________________；C装置中发生反应的离子方程式为____________________。 (2)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO 氧化成SO ，回答下列问题： ①若洗气瓶B中的SO 有一半被氧化成SO ，则洗气瓶B中除OH－外其他各阴离子浓度的大小顺序为__________________________。 ②设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO 的存在。将相关内容填入下表中。 供选择的试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加________________________________________________________________________ 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO 步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加________________________________________________________________________ 产生白色沉淀 步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加________________________________________________________________________ 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl－     (3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。进行如下实验： ①配制250 mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250 mL溶液。 ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.150 mol·L－1 KMnO4溶液装入________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均每次消耗KMnO4溶液V mL。 ③计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量：n(FeCl2)＝____________________(只列出算式，不必运算。反应方程式为5Fe2＋＋MnO ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。 答案 1.D　2.B　3.C　4.C　5.D　6.D　7.A　 8.AD　9.CD　 10.(1)NaNO2  (2)HI―→I2  (3)2NaNO2＋4HI2e－===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O  (4)0.25  (5)B 11.(1)①Fe(SCN)3　 　②IO ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH　否　KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华 (3)AC (4)取适量食盐，加水溶解，滴加足量新制氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液，若显血红色说明有Fe2＋ 12.(1)无色溶液变蓝　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)①c(Cl－)＞c(SO )＞c(SO )＞c(HSO ) ②步骤1：过量稀盐酸和BaCl2溶液，振荡　步骤2：过量Ba(NO3)2溶液，振荡，静置　 步骤3：AgNO3溶液和稀HNO3，振荡 (3)②酸式　③ ×0.150×V×10－3×5 mol或7.5×10－3 V mol