初中常见化合价、化学式及化学方程式

初中常见化合价、化学式及化学方程式 一、初中化合价 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）            钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3） 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。其他元素有变价，先死后活来计算。 二、常见单质 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2     钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn     铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag                                         三、化合物 1、氧化物 水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO                         2、其他化合物 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钡 BaSO4                     3、常见有机化合物 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6                             初中化学方程式全（已配平） 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 20、加热氯酸钾分解：2KClO3 =2KCl+3O2↑ 21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑ 三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物） 22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ 24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑ 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O 29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ 30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO 四、复分解反应 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），可简记为AB+CD=AD+CB 酸+碱-----盐+水 32、盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 33、中和胃酸的反应：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O 34、熟石灰和硫酸的反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 35. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O   硫酸和氢氧化钾反应： 36. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 37. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O   38.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O     盐酸和氢氧化钾的反应 39.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O 盐酸和氢氧化铜的反应 酸+盐-----另一种酸+另一种盐 40、盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 41、硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 42、碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 43、碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 44、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 45．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 碱+盐-----另一种碱+另一种盐 46、氢氧化钠和和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 47、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 48．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 49．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl 50. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl 盐+盐-----两种新盐 51、硝酸银和氯化钠反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 52、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 53、氯化钙和碳酸钠反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 碱性氧化物+酸----- 盐+ 水 54、过量盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O  Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 55、过量硫酸除铁锈：Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O  Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 56、氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 57. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl=CuCl2+H2O 58. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 =MgSO4+ H2O 59. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl=CaCl2+H2O 其他 60、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 61、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 62、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 63、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 64、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 65、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 66、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 =Na2SO3 +H2O 67、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 68、葡萄糖在酶的作用下与氧气反应: 69、植物光合作用：