高中化学溶解性
表
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离子种类
OHˉ
NO3ˉ
Clˉ
SO42ˉ
S2ˉ
SO32ˉ
CO32ˉ
SiO32ˉ
PO43ˉ
H+
—
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
难
溶
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
难
—
微
难
难
难
Ca2+
微
溶
溶
微
—
难
难
难
难
Mg2+
难
溶
溶
溶
—
微
微
难
难
Al3+
难
溶
溶
溶
—
—
—
难
难
Mn2+
难
溶
溶
溶
难
难
难
难
难
Zn2+
难
溶
溶
溶
难
难
难
难
难
Cr3+
难
溶
溶
溶
—
—
—
难
难
Fe2+
难
溶
溶
溶
难
难
难
难
难
Fe3+
难
溶
溶
溶
—
—
—
难
难
Sn2+
难
溶
溶
溶
难
—
—
—
难
Pb2+
难
溶
微
难
难
难
难
难
难
Cu2+
难
溶
溶
溶
难
溶
—
难
难
Hg2+
—
溶
溶
溶
难
难
—
—
难
Ag+
—
溶
难
微
难
难
难
难
难
溶:该物质易溶于水。 不:该物质不溶于水。
难:难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)
微:微溶于水
挥:易挥发或易分解
—:该物质不存在或遇水发生水解
常见沉淀:白色:BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2。
蓝色:Cu(OH)2、CuCO3
浅黄色:AgBr、Ag2CO3
红褐色:Fe(OH)3
沉淀鉴别
Cu(OH)2蓝色沉淀;Fe(OH)3红褐色沉淀;AgBr淡黄色沉淀;AgI ,Ag3PO4黄色沉淀; AgCl 白色沉淀 ;CuO 黑色沉淀;Cu2O 红色沉淀;Fe2O3 红棕色沉淀;FeO 黑色沉淀 FeS2 黄色沉淀;PbS 黑色沉淀;FeCO3 灰色沉淀; Ag2CO3 白色沉淀(制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O,混合物常常为黄色);Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀;BaCO3白色沉淀(且有CO2生成);CaCO3白色沉淀(且有CO2生成); BaSO4白色沉淀;不溶的碳酸盐白色沉淀(且有CO2生成); 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀(且有CO2生成);Fe(OH)2为白色絮状沉淀(在空气中很快变成灰绿色,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 )
溶解性口诀:
钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)
盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)
硫酸盐除钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)
其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物);只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
碱类中,钾、钠、铵、钡溶。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)
另有几种微溶物,可单独记住(见上表)。